探究卤素单质间的置换反应 知识点题库
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：
a．酚酞试液 b．CCl4 c．无水酒精 d．KSCN溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂 | 实验现象 | |
方案1 |
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方案2 |
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（4）应用与拓展
①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为 ．
②在FeBr2溶液中通入足量 Cl2 ， 所发生的离子反应方程式为 ．
『资料』 | 溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色． |
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想Ⅰ：溶液呈黄色是因发生离子反应① （ 填离子方程式）所致．
猜想Ⅱ：溶液呈黄色是因发生离子反应② （ 填离子方程式）所致．
（2）设计实验并验证：
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
所给试剂：酚酞试液、CCl4、无水酒精、KSCN溶液
方案1：取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡，溶液变红色；则溶液变黄色由反应 所致．
方案2：取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡；实验现象为 ．
（3）实验结论：
以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br﹣ （填“强”或“弱”）．
（4）实验反思：
Ⅰ．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是 ．
Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 mol/L．
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（1） 加入以上药品的顺序是．
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（2） 写出①→②的离子方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目：．
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（3） 写出③→④的化学方程式：．
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
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（1） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
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（2） B中溶液发生反应的离子方程式是。
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（3） 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是。
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（4） 过程Ⅲ实验的目的是。
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（5） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增多，，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
4NO+6H2O
D . Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
| 相关实验 | 预期目的 | |
| ① | 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢； | 验证温度对化学反应速率的影响。 |
| ② | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
| ③ | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
| ④ | 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 | 证明AlCl3是离子化合物 |
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（1） 从海水中获取淡水，历史最久的方法是法
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（2） 海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是。
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（3） 粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质离子，精制时所用试剂为： A.盐酸； B.BaCl2溶液； C.NaOH溶液； D.Na2CO3溶液。
则加入试剂的顺序是(填序号)。
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（4） 在制镁工业中，电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是___________(填写代号)。A . 水蒸气 B . CO2 C . O2 D . H2
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（5） 用石灰石、盐酸等提取镁时，发生反应涉及的化学反应类型包含了4种基本反应类型中的3种，其中没有涉及反应类型。
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（6） 从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气（Cl2）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：
①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式。
②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br2 ， 理论上从酸化的海水开始，至少消耗LCl2（标准状况下）。
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 氧化性：Al3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ |
| B | 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C | 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化 | 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
| D | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 | 非金属性：Cl＞C＞Si |
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实验步骤 |
实验现象 |
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①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4 ， 振荡，静置 |
A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失 |
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②将一小块金属钠放入到冷水中 |
B、分层，上层无色，下层紫红色 |
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③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4 ， 振荡，静置 |
C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失 |
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④将一小块金属钾放入冷水中 |
D、分层，上层无色，下层棕红色 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
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（1） 实验目的：。
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（2） 实验用品：
①实验试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳。
②实验仪器：、、、镊子、小刀、玻璃片等。
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（3） 实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
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（4） 实验结论：。
| 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解 | 将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO3溶液 | 若有沉淀产生，则CH3CH2Br发生水解 |
| B | 比较Br2和I2的氧化性强弱 | 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ， 振荡，静置 | 若下层液体呈紫红色，则Br2的氧化性强于I2 |
| C | 检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质 | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 | 若溶液变红，则Fe(NO3)2晶体已氧化变质 |
| D | 比较HNO2和CH3COOH电离出H+的能力 | 用pH试纸分别测CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH | 若CH3COONa溶液的pH比NaNO2溶液的pH大，则HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 |
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族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
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2 |
① |
② |
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3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
⑩ |
请按要求回答下列问题：
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（1） 写出元素①单质的电子式是，元素②简单氢化物的结构式
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（2） ③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)．
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（3） 元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为(用化学式表示)．
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（4） 向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为．
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（5） 小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱．
①写出装置A中发生的离子反应方程式．
②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色．通过以上实验，不能得出非金属性：Br＞I，理由．
