物质检验实验方案的设计知识点题库

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

A . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C . 该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣ D . 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

下列关于某无色透明溶液中所含离子的检验及结论中一定正确的是（　　）

A . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含CO₃^2﹣ B . 加入氢氧化钠溶液，没有产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定没NH₄⁺ C . 加入氯化钡溶液无沉淀，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有Cl^﹣ D . 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，不一定含有SO₃^2﹣

下列说法正确的是（）

A . 将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B . CO₂和SO₂混合气体分别通入BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成 C . 钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火 D . 用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物分离

某强碱性溶液中可能含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^﹣、SO₄²^﹣、SiO₃²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀生成．

②另取少量溶液逐滴加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．

（1）原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^﹣？．
（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式
①H⁺+OH^﹣=H₂O
②
③
④HCO₃^﹣+H⁺=H₂O+CO₂↑
⑤ ．

某溶液由K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；

②在①所得溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

③在②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是；
（2）原溶液中一定存在的离子是；
（3）原溶液中可能存在的离子是，
（4）请写出①和③中发生反应的离子方程式、．

在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．

（1） NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄²^﹣ ．从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于

A . 酸 B . 碱 C . 盐 D . 氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是．
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：、．

固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂．现取39.3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料．回答下列问题：

（1） NaOH的电子式为，沉淀2的化学式为．
（2）固体X的化学式为．
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为．
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式．

某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）

A . 利用I、II装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），可以收集H₂等气体，但不能收集O₂、NO气体 B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂气体 C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱 D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）₂>Cl₂>Br₂ ，又能保护环境

今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

阳离子	K^＋、NH₄⁺、H^＋、Ba²^＋
阴离子	Cl^－、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^－

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：

（1） 100 mL溶液中c(SO₄^2-)＝。
（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式。
（3） 6.27 g沉淀的成分是 (用化学式表示)。
（4）上述澄清溶液中除SO₄^2-以外，一定大量存在的离子是。

下列实验现象和结论相符的是（）

	操作及现象	结论
A	某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO₃^2-
B	某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl^-
C	用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色	溶液中有Na⁺ ，无K⁺
D	向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红	溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得0.1mol/L的Na₂SO₃溶液pH=11，其原因是（用离子方程式解释）
（2）调节pH，对两者的反应进行了如下实验并记录了实验现象（实验都在锥形瓶中完成，且所用锥形瓶均进行振荡）
实验
pH
实验现象
①
10
产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
②
6
产生白色沉淀，放置长时间后无变化
③
2
产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X
已知：
A．Ag₂SO₃：白色不溶于水，能溶于过量Na₂SO₃溶液
B.Ag₂SO₄：白色微溶于水，只能溶于浓硝酸
C.Ag₂O：棕黑色，能与酸反应
①根据以上信息，解释实验1中白色沉淀溶解可能的原因
②甲同学对于实验2中的白色沉淀的成分，提出如下猜想
猜想1：白色沉淀为Ag₂SO₃
猜想2：白色沉淀为Ag₂SO₄
猜想3：白色沉淀中既有Ag₂SO₃也有Ag₂SO₄
为了证明其猜想，甲同学过滤实验2中的白色沉淀，加入溶液，发现白色沉淀部分溶解；再将剩余固体过滤出来，加入溶液，沉淀完全溶解，由此证明猜想3成立。
（3）乙同学为了确定实验3中棕黑色沉淀X的成分，做了如下实验
①向X中加入稀盐酸，无明显变化
②向X中加入过量浓硝酸，有红棕色气体生成
③分别用Ba（NO₃）₂溶液和BaCl₂溶液检验实验②反应后的溶液，发现前者无变化，后者产生白色沉淀，其中，实验①的目的为，由上述实验现象可确定沉淀X的成分为（填化学式），实验②的化学方程式为。

下列实验操作不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作及现象
A	证明钠与水的反应放热	将钠投入水中，剧烈反应，钠熔化成闪亮的小球，四处游动
B	证明敞口放置的亚硫酸钠溶液已部分变质	向试样中滴加BaCl₂ 溶液，有白色沉淀生成
C	证明氧化铝的熔点高于铝	将用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上灼烧，铝箔熔化而不滴落
D	证明蛋白质溶液属于胶体	用激光照射蛋白质溶液，侧面能看到光亮的通路

A . A B . B C . C D . D

利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是( )

选项	①	②	③	实验结论
A	浓硫酸	Na₂SO₃	KMnO₄ 溶液褪色	SO₂有漂白性
B	浓盐酸	KMnO₄	FeBr₂溶液变为黄色	氧化性：Cl₂>Br₂
C	稀硫酸	碳酸钠	CaCl₂溶液无明显变化	CO₂不与CaCl₂反应
D	浓硫酸	蔗糖	溴水褪色	浓硫酸具有脱水性、吸水性

A . A B . B C . C D . D

（1） I.化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计)：

组成A的元素的元素符号为；G的化学式为。
（2）液体A反应生成B和C的化学方程式为。
（3）保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C。请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式。
（4） II.Na₂S₂O₃ ，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na₂S₂O₃溶液。
新制氯水与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式为。
（5）新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na₂S₂O₃溶液有可能产生的现象：。

一氯乙酸(ClCH₂COOH)在有机合成中是一种重要的原料和中间体，在硫单质催化下干燥氯气与乙酸反应制得一氯乙酸：CH₃COOH＋Cl₂ $\text{[math]}$ ClCH₂COOH＋HCl

已知：

请回答下列问题：

（1）将18.0 g乙酸放入三颈烧瓶中，并加入适量的硫做催化剂，并选用下图的装置制备一氯乙酸粗品。

①按照气流从左至右依次连接的合理顺序为→→→→i→j→g→h(填接口字母)。

②实验室里也可使用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂ ，其反应的化学方程式为。

③洗气瓶中的溶液为，碱石灰的作用是。
（2）制备一氯乙酸时，首先采用(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加热方法控制温度在95℃左右，待温度稳定后，再打开弹簧夹，然后打开活塞滴加浓盐酸并点燃酒精灯，如果三颈烧瓶溶液表面观察到大量黄绿色气体时，应该(填操作)，以减少氯气通入量，以免浪费。
（3）一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸，多次蒸馏后产品中仍含有杂质，杂质中含量较多的是(填物质名称)，经提纯后得到纯净的一氯乙酸14.6 g，则一氯乙酸的产率为(精确到小数点后一位)。

下列关于物质用途的说法错误的是（）

A . 酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒 B . 乙二醇可用于配制汽车防冻液 C . 部分卤代烃可用作灭火剂 D . 甲醛的水溶液可用于防腐

下列由实验现象所得结论正确的是（）

A . 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明碳酸的pH比苯酚小 B . 检验FeCl₃溶液中是否混有Fe²⁺时，滴入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，证明含有Fe²⁺ C . 向两支盛KI溶液的试管中分别滴加淀粉和硝酸银溶液，前者变蓝，后者生成黄色沉淀，证明存在： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ I₂+I^- D . 向0.1mol/L ZnSO₄溶液中滴加Na₂S溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加少量0.1mol/L CuSO₄溶液，产生黑色沉淀，证明K_sp(ZnS)＜K_sp(CuS)

下列说法错误的是( )

A . 在减压蒸馏时需要用毛细管平衡气压及防止暴沸 B . 明矾大晶体的培养一般需要先加入规则的明矾小晶体作为晶核 C . 闪光光解技术的时间分辨率达到 $\text{[math]}$ ，主要可用于化学平衡问题的研究 D . 无水 $\text{[math]}$ 和无水硫酸铜均可以检验某气体是否潮湿

根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是（）

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一块绿豆大的钠，产生无色气体	乙醇中含有水
B	检验石蜡油受热分解产生不饱和烃	对石蜡油加强热，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液红棕色褪去	气体中含有不饱和烃
C	证明氯乙烯加聚是可逆反应	加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红	氯乙烯加聚是可逆反应
D	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加入新制的 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

A . A B . B C . C D . D

下列实验的现象描述和结论都正确的是( )

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将水滴入盛有 $\text{[math]}$ 固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口	观察到有气泡产生，木条复燃	$\text{[math]}$ 固体遇水产生 $\text{[math]}$
B	在100mL小烧杯中加入 $\text{[math]}$ 稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热	液体呈红褐色	实验制得了 $\text{[math]}$ 胶体
C	将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧	火焰呈黄色	溶液中含 $\text{[math]}$ 元素，不含K元素
D	向盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入铁粉	有红色固体析出	$\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 的氧化性

A . A B . B C . C D . D

实验	pH	实验现象
①	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
②	6	产生白色沉淀，放置长时间后无变化
③	2	产生白色沉淀，一段时间后，变为棕黑色海绵状沉淀X

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