物质的分离与提纯 知识点题库

（1） 沉淀1中含有的金属单质是．

（2） 氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为．

（3） 下列物质中，可以作为试剂X的是　       　（填字母）．

（4） 检验沉淀2洗涤是否完全的方法是．

（5） 制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是．

（6） 由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

（1） 用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L^﹣1 ， 则该溶液中的pH约为．

（2） 在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl形式存在．现有一份（NH₄）₂SO₄溶液，一份NH₄Cl溶液，（NH₄）₂SO₄溶液中c（ ）恰好是NH₄Cl溶液中c（ ）的2倍，则c[（NH₄）₂SO₄]c（NH₄Cl）（填：＜、=或＞）．

（3） 随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（4） 投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO₄•2H₂O[含有少量Fe（OH）₃]，提纯CaSO₄•2H₂O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、．

（5） 25℃，H₃AsO₄电离常数为K₁=5.6×10^﹣3 ， K₂=1.7×10^﹣7 ， K₃=4.0×10^﹣12 ． 当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca₃（AsO₄）₂ ．

①pH调节到8左右Ca₃（AsO₄）₂才开始沉淀的原因是．

②Na₃AsO₄第一步水解的平衡常数数值为：

③已知： +2I^﹣+2H⁺═ +I₂+H₂O，SO₂+I₂+2H₂O═ +2I^﹣+4H⁺ ． 上述两个反应中还原性最强的微粒是．

（1） 上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是．

（2） 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是（填操作名称）．

（3） 下列是某学生设计NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃混合物中Cl^﹣、SO₄^2﹣的检验步骤请根据内容填空：

①首先检验离子，应先加入过量的，检验是否加入过量的方法

②将所得混合物（填操作名称），然后在溶液中加入试剂检验另一离子．

（1） 操作①在加热时应选择盛装混合物(填仪器名称)。

（2） 进行操作②后,判断SO₄^2-已沉淀完全的方法是。

（3） 操作③的离子方程式为。

（4） 操作④的目的是。

（5） 实验室进行操作⑤的具体步骤是。

（6） 某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L^-1的氯化钠溶液。

①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、。

②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

（1） 溶解海带灰时要加热煮沸2～3min的目的是，操作a的名称是 。

（2） 向酸化的溶液I中加入H₂O₂的目的是。

（3） 已知I₂与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，则发生反应的化学方程式是。

（4） 最后过滤得到的I₂需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是。 

a.热水          

b.乙醇           

c.冷水           

d.二硫化碳

（5） 用Na₂S₂O₃的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L^-1Na₂S₂O₃的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是，碘单质在产品中的质量分数是% 。

（1） 试剂X应选择（选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”），反应①过滤后所得沉淀为 ；反应①的离子方程式；

（2） 反应②中Y是(写化学式)；

（3） 写出由Al(OH)₃加热为Al₂O₃的反应方程式

（1） 建议：表面消毒可选择含氯消毒剂、%酒精，食饮具需要煮沸消毒15分钟以上。

（2） 气溶胶中粒子的大小为．

a．< lnm b．> 100nm c.1nm~100nm

（3） 丙烯在催化剂条件下制备聚丙烯，化学反应方程式为

（4） 75%酒精的有效成分是乙醇，乙醇的一种同分异构体的结构简式为。

（5） 食饮具可通过煮沸消毒，病毒蛋白质在加热条件下发生了。

（6） 环氧乙烷是一种低温灭菌剂， 经典的生产方法是氯代乙醇法，包括两步反应：

i．CH₂=CH₂+Cl₂+H₂O →ClCH₂CH₂OH+HCl

ii．ClCH₂CH₂OH+ HCl+Ca（OH）₂ → + CaCl₂ +2H₂O

现代石油化工采用低温催化法： 2CH₂=CH₂+O₂

与氯代乙醇法相比，低温催化法的优点有、． （ 答两点）

（1） 步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是(任写一条)。

（2） 步骤②得到的X是(填化学式)。

（3） 能够分离得到沉淀的方法是。

（4） 写出步骤④的化学方程式：。