指示剂知识点题库

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤 Ⅰ　称取样品1.500 g。

步骤 Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤 Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

（1）根据步骤 Ⅲ 填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察(填序号)。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色，且半分钟内不褪色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－¹则该样品中氮的质量分数为。

下列溶液，加热后颜色一定变浅的是（　　）

A . 稀氨水和酚酞溶液 B . 滴有酚酞的Na₂CO₃溶液 C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液 D . 溶有SO₂的品红溶液

下列对酚酞、石蕊、甲基橙试剂说法错误的是（　　）

A . 酚酞、石蕊、甲基橙都是酸碱指示剂 B . 将酚酞滴入氢氧化钠溶液后，溶液显红色 C . 将甲基橙试剂滴入氢氧化钠溶液后，溶液显红色 D . 可以用酚酞、石蕊、甲基橙试剂进行中和滴定实验

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10 B . 用10mL量筒量取0.50mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液5.50mL C . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D . 盛装Na₂CO₃溶液的试剂瓶要使用胶塞

甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是

（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．

（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较（填：“大”或“小”）原因：

化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）

A . 将Na₂O₂固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色 B . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色 C . 向胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色 D . 将SO₂通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色

许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液．分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：

花的种类	花汁在酒精中的颜色	花汁在稀酸中的颜色	花汁在稀碱中的颜色
玫瑰	粉色	粉色	绿色
万寿菊	黄色	黄色	黄色
大红花	粉色	橙色	绿色

请回答：

（1）以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是．
（2）经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0．将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为．

下图曲线a和b是盐酸和NaOH的相互滴定曲线，下列正确的是（）

A . 盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B . P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C . 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D . 酚酞不能用作本实验的指示剂

蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂ ，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：

I.SO₂含量的测定

烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300 mL；锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL；

Ⅱ.空白实验

只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL.

（1）仪器C的名称。仪器B的入水口为(填“a”或“b”)。
（2）滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果。(填“偏大”“偏小”“不变”)
（3） ①滴定过程中使用的滴定管为。
A.酸式无色滴定管
B.酸式棕色滴定管
C.碱式无色滴定管
D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为，滴定终点的现象是。
（4）空白实验的目的是。
（5）该中药中含SO₂含量为mg/ kg。

下列实验操作不当的是

A . 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率 B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。

Ⅰ.用已准确称量的 $\text{[math]}$ 固体配制一定体积的 $\text{[math]}$ 标准溶液；

Ⅱ.取 $\text{[math]}$ L上述溶液，加入过量 $\text{[math]}$ ，加 $\text{[math]}$ 酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入 $\text{[math]}$ L废水

Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI；

Ⅴ.用标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ L。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液颜色均为无色

（1） Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2） Ⅱ中发生反应的离子方程式是。
（3） Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
（4） Ⅳ中加 $\text{[math]}$ 前，溶液颜色须为黄色，原因是。
（5） $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 物质的量关系为 $\text{[math]}$ 时, $\text{[math]}$ 一定过量，理由是。
（6） V中滴定至终点的现象是。
（7）废水中苯酚的含量为（苯酚摩尔质量：）
（8）由于 $\text{[math]}$ 具有性质，Ⅱ～Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果偏高。

用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用酚酞指示剂，当滴定达终点时，溶液颜色变化是( )

A . 由浅红色变无色 B . 由无色变浅红色 C . 由黄色变橙色 D . 由橙色变黄色

下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物
B	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力：CO₃^2->AlO₂^-
C	向盛有Na₂SiO₃ ，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶	非金属性：Cl>Si
D		白色固体先变为淡黄色，后变为黄色	溶度积常数：K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)>K_sp(AgI)

A . A B . B C . C D . D

下列叙述中正确的是（）

A . 石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示剂 B . 25℃时，pH=12的溶液一定是碱溶液 C . 等温下，AgCl在浓度均为0.1 mol·L^-1的NaCl溶液、MgCl₂溶液中K_sp相等 D . 等温下，饱和溶液的导电能力， BaCO₃强于BaSO₄ ，则K_sp(BaCO₃)<K_sp (BaSO₄)

著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究Hg（SCN）₂分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃A处酒精灯。

已知：K_sp（HgS）=4.0×10^-5。

（CN）₂	沸点为-21.2℃，熔点为-34.4 ℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰星紫红色，边缘略带蓝色
CS₂	沸点为 46. 5℃，熔点为-111.9℃，能与酯互溶

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为。
（2）已知Hg（SCN）₂微溶于水，可由KSCN溶液与Hg（NO₃）₂溶液反应制得，若以Fe³⁺作指示剂，则当溶液变为色时，Hg²⁺沉淀完全。
（3）待A中固体充分分解后，取下B装置，B瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B中液体为CS₂ ， CS₂可用于制造人造丝、杀虫剂，请举出一种其在实验室中的用途。
（4）取下C装置，点燃C中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E中反应的化学方程式为。
（5）取下D装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明Hg（SCN）₂分解产物中含有。
（6）取出A中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有HgS。记溶解后的溶液为X。该固体（填“能”或“不能"）溶于稀盐酸，原因是。
（7）经上述推断，写出Hg（SCN）₂分解的化学方程式。
（8）若要测定Hg(SCN)₂的分解率，可用NH₄SCN滴定法测定溶液X中离子浓度。
已知：①3HgS+2HNO₃+12HCl=3H₂[HgCl₄]+3S↓+2NO↑+4H₂O；

②H₂[HgCl₄]+2SCN^-=Hg(SCN)₂↓+4Cl^-+2H⁺；

③NH₄SCN标准溶液中含有NH₄Fe(SO₄)₂指示液。

若取上述溶液X，用浓度为c mol/L的NH₄SCN标准溶液进行滴定，消耗V mL，忽略反应前后溶液体积变化，原Hg（SCN）₂固体质量为m g，滴定终点的现象为，Hg（SCN）₂的分解率为。

氮化锶( $\text{[math]}$ )在工业上广泛应用于生产荧光粉。已知锶和镁位于同主族且锶比镁活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。某学习小组拟设计两套方案制备氮化锶并测定产品的纯度。

（1）方案I：根据下列装置制备氮化锶：

已知：实验室用饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：

气流从左至右，选择装置并排序为 (用字母表示)。
（2）写出实验室制备N₂的化学方程式。
（3）实验时先点燃处酒精灯(填“A”或“D”)，一段时间后，点燃另一只酒精灯。
（4）方案II：某氮气样品可能含有少量的CO、CO₂、O₂等气体杂质，某同学设计如下装置制备氮化锶(各装置盛装足量试剂)。已知：醋酸二氨合亚铜 $\text{[math]}$ 溶液能定量吸收CO，但易被O₂氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收O₂。

试管II、III、IV盛装的试剂分别是(填标号)，装置Ⅵ的作用是。

a.连苯三酚碱性溶液 b.浓硫酸 c.醋酸二氨合亚铜溶液

测定产品纯度：称取9.0g方案II中所得产品，加入干燥的三颈瓶中，然后由恒压漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 $\text{[math]}$ 的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 $\text{[math]}$ 的吸收液，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗 $\text{[math]}$ 溶液(图中夹持装置略)
（5）用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定过剩的盐酸时所选指示剂为(填标号)。
a.石蕊试液 b.甲基橙 c.酚酞试液
（6）产品纯度为%(保留一位小数)。
（7）下列实验操作可能使氮化锶( $\text{[math]}$ )测定结果偏低的是(填标号)。
a.锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

b.滴定时未用 $\text{[math]}$ 标准溶液润洗滴定管

c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

d.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/LH₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，则下列说法中正确是（）

A . pH=4.0时，图中n(HA^-)约为0.0091mol B . 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)=0.1mol/L C . 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂 D . 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

弱酸型指示剂的电离平衡可表示为： $\text{[math]}$ ，其分子、离子为不同颜色。下表是酚酞在pH不同的溶液中的结构和变色规律。下列说法中错误的是（）

(图中环状结构为苯环)

A . pH改变时，酸碱指示剂的分子、离子相对含量变化引起溶液颜色变化 B . 溶液从酸性到强碱性的过程中，酚酞中的碳原子a从 $\text{[math]}$ 杂化转化为 $\text{[math]}$ 杂化 C . 当指示剂的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ ，此时的pH为理论变色点 D . 温度改变，指示剂的变色范围可能发生改变

酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一、下图是用 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题；

（1）仪器A的名称是。
（2）依上图所示，此次滴定盐酸消耗的体积为mL。
（3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。
实验编号
待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前盐酸的体积读数/mL
滴定后盐酸的体积读数/mL
1
20.00
1.20
23.22
2
20.00
1.21
29.21
3
20.00
1.50
23.48
①此次滴定时选择的指示剂为。
②则待测NaOH溶液的平均浓度是 $\text{[math]}$ (保留四位有效数字)。
（4）对下列实验过程，因操作不正确而引起的误差，使待测NaOH溶液浓度偏高的有(填序号)。
①酸式滴定管水洗后在装液前未用标准盐酸润洗2～3次
②开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
③锥形瓶未干燥，有少量蒸馏水
④盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
⑤放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
⑥溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液，颜色无变化
⑦酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
⑧振荡锥形瓶时部分液体溅出
（5）某实验小组为测定某固体样品中 $\text{[math]}$ 的含量，该物质的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ，做了如下实验：
测定原理： $\text{[math]}$ (方程式未配平)
测定步骤：步骤一，准确称量20.00g样品，配制成100mL溶液。
步骤二，取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀 $\text{[math]}$ 酸化，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液16.00mL。
①如何判断到达滴定终点？。
②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为％(保留到小数点后一位)。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前盐酸的体积读数/mL	滴定后盐酸的体积读数/mL
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	1.21	29.21
3	20.00	1.50	23.48

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