指示剂 知识点题库

（1） 操作F中应该选择图中 滴定管（填标号）。

（2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。

A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是 ．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是 。

（3） 滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积/mL		标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度		滴定后刻度
①	20	1.02		21.03
②	20	2.00		25.00
③	20	0.60		20.59

滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（4） 该盐酸的浓度为mol/L。

（1） 仪器A的名称是，水通入A的进口为。

（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。

（3） 除去C中过量的H₂O₂ ， 然后用0.090 0 mol·L^-1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

（4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为g·L^-1。

（5） 该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：。

（1） 下图中（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是。 

（2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现（填“现象”）说明达到滴定终点。

（3） 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）

（4） 若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL。

（5） 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL		0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。

（1） 上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是（填序号）。

（2） 写出H₂SO₄ 的电离方程式。

（3） 写出过氧化钠与水反应的化学方程式。

（4） 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为。

（5） 写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

（1） 焙烧时温度对锰浸取率的影响如图。

焙烧时适宜温度为；800℃以上锰的浸取率偏低，可能原因是。

（2） 净化包含三步： ①加入少量MnO₂ ， 反应的离子方程式为；

②加氨水调pH，生成沉淀主要是；

③加入NH₄F，除去Ca²⁺、Mg²⁺。

（3） 碳化结晶中生成MnCO₃的离子方程式为。

（4） 滴定法测产品纯度

I 取固体产品1.160 g 于烧杯中，加入过量稀H₂SO₄充分振荡，再加入NaOH 溶液至碱性，发生反应2Mn²⁺ +O₂ +4OH^-=2MnO(OH)₂；

II 加入过量KI 溶液和适量稀H₂SO₄ ， 发生反应：MnO(OH)₂ +2I^-+4H⁺=Mn²⁺ + I₂ +3H₂O；

III 取I中混合液的1/10于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃溶液进行滴定，发生反应：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^- ， 滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。

①判断滴定终点的方法是。

②假设杂质不参与反应，则产品纯度为。

（1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有。

（2） 取待测液10.00 mL，用滴定管量取，并置于锥形瓶中。

（3） 向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：。①石蕊试液 ②无色酚酞 ③甲基橙试液

（4） 根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为。

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5） 下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）。

A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液

B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液

C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定

（1） Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

试管①中KMnO₄溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：

草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：

（2） 实验①②结论是。

（3） 实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是。

（4） 该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为。

（5） Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg－1

已知：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋ = 3I₂＋3H₂O，I₂＋2S₂O₃^2- = 2I^－＋S₄O₆^2-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全

c中加入的指示剂可选用，恰好完全反应时的现象是。

（6） 若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

（7） 根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)mg·kg^－1(计算结果保留整数即可)。

（1） 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，下图所示符合客观事实的是(填数字代号)

（2） 25℃时，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。X代表(填“盐酸”或“醋酸溶液”)。

（3） 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)₂溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)₂溶液的体积比为。

（4） 25℃时，用20mL0.1mol·L^-1 ． CH₃COOH溶液滴定一定浓度的NaOH溶液，所加入NaOH溶液的体积(V)和滴定过程中pH的关系曲线如图所示。该滴定过程中应使用的指示剂为(填“酚酞”或“甲基橙”)

（1） Ⅰ.探究反应速率的影响因素

设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化).限选试剂和仪器：

溶液、酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量		V(蒸馏水)			乙
①	3.0	0	5.0	50
②	3.0	0	5.0	25
③	1.0	a	5.0	25

上述实验是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写。

（2） Ⅱ.测定中x值

为了测定草酸晶体中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取草酸晶体，配成溶液。

②取该溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为的标准溶液进行滴定，至滴定达到终点。

④重复实验。记录整理数据如下：

实验序号	V(溶液)
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列问题：

步骤③滴定过程中，盛装溶液的仪器为(填名称)。

（3） 本实验滴定达到终点的标志是。

（4） 根据数据，计算。

（5） 下列滴定操作会使测得的x值偏大的是____。