指示剂知识点题库

从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测（　　）

A . HR应为红色 B . HR应为蓝色 C . R^﹣应为无色 D . R^﹣应为红色

皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na₂CO₃ ，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（　　）

A . 稀硫酸 B . 酚酞试液 C . KNO₃溶液 D . NaCl溶液

可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）

A . NO B . HCl C . NH₃ D . NO₂

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液（NaOH溶液放于锥形瓶中），选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（　　）

A . 酸式滴定管未润洗就装标准液滴定 B . 读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视 C . 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 D . 滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴

下列实验现象描述错误的是（　　）

A . 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色 B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色 C . H₂在Cl₂中燃烧发出苍白色火焰 D . 干燥的Cl₂能使有色布条褪色

用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂；

用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂．

有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．

（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是；
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？；
（3）若用此方法分别测定c（OH^﹣）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，原因是；
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol•L^﹣¹硫酸溶液和0.01mol•L^﹣¹硫酸溶液？，简述操作过程．．
试剂：A．紫色石蕊试液B．酚酞试液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．pH试纸．

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g·100mL^－1)。

Ⅰ.实验步骤

（1）配制100ml待测白醋溶液:用(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol·L^－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL。
（4）滴定。当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
（5） Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00[
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝mol·L^－1；
市售白醋总酸量＝g·100 mL^－1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号)。
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有。
（3）取10.00mL待测液，用量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。
（4）用0.2010mol·L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时手旋转式滴定管的玻璃活塞，手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定终点。
（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：。
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（6）下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（      ）
B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（       ）
C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（       ）
D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（   ）
E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（        ）

常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH₃COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

以下说法正确的是（）

A . 图1是滴定CH₃COOH 溶液的曲线 B . 图2若用甲基橙作指示剂达到滴定终点时，则溶液由黄色变为红色 C . 点D所示溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺) D . 如果C、E两点对应的pH分别为3、9，则水电离的氢离子浓度之比为1∶100

草酸合铁(Ⅲ)酸钾的体K_x[Fe_y(C₂O₄)_z] ·nH₂O 可用于摄影和蓝色印刷。为确定其组成，某化学兴趣小组在没有氧气干扰下进行如下实验:

实验I.草酸根含量的测定

称取0.9820g样品放入锥形瓶中，加入适量稀硫酸和一定量水，加热至343~358K，用0.2000mol/L KMnO₄溶液滴定，滴定过程中草酸转变成CO₂逸出反应容器，KMnO₄转变成Mn²⁺。达到滴定终点时，共消耗KMnO₄溶液12.00 mL。

实验II. 铁含量的测定

将上述滴定过的保留液充分加热，使淡紫红色消失。冷却后，调节溶液pH并加入过量的KI固体，充分反应后调节pH至7左右，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.2500mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。共消耗Na₂S₂O₃溶液8.00mL.(已知: 实验II中涉及的部分离子方程式为I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

请根据上述实验回答下列问题：

（1）实验I在滴定过程中反应的离子方程式为。
（2） MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂ ，同时生成Mn²⁺ ，若实验II中没有对实验I的保留液进行充分加热，则测定的Fe³⁺的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”。)
（3）实验II用淀粉溶液作指示剂，则滴定终点观察到的现象为。

水溶液可使石蕊变红的物质是（）

A . Na₂CO₃ B . KCl C . NH₃ D . NH₄Cl

已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L^-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表滴定盐酸的曲线 B . 滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C . a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D . b点溶液中：c(OH^-)>c(H⁺)+c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10^-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中Cl^-浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用标准AgNO₃溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示：

银盐	AgCl	AgI	AgCrO₄	AgSCN
颜色	白色	黄色	砖红色	白色
K_SP(25℃)	1.8×10^-10	8.3×10^-17	1.12×10^-12	1.0×10^-12

下列说法错误的是（）

A . 滴定终点的现象是产生砖红色沉淀 B . 为测量准确加入指示剂后溶液中的c(CrO₄^2-)应小于或等于3.4×10^-3m0L C . 用标准AgNO₃溶液测定溶液中SCN^-浓度，不能用KCl溶液作指示剂 D . 用标准AgNO₃溶液测定溶液中I^-浓度，能用K₂CrO₄溶液作指示剂

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A . 小烧杯中 B . 洁净纸片上 C . 托盘上
（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A . 甲基橙 B . 石蕊 C . 酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视；在铁架台上垫一张白纸，其目的是。

（4）根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol/L，烧碱样品的纯度是。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：
①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果。

②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果。

④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果。

下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )

提示：2KMnO₄＋5K₂SO₃＋3H₂SO₄=6K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O、I₂+Na₂S=2NaI+S↓

选项	滴定管中的溶液	锥形瓶中的溶液	指示剂	滴定终点颜色变化
A	NaOH溶液	CH₃COOH溶液	酚酞	无色→浅红色
B	HCl溶液	氨水	甲基橙	黄色→橙色
C	酸性KMnO₄溶液	K₂SO₃溶液	无	无色→浅紫红色
D	碘水	Na₂S溶液	淀粉	蓝色→无色

A . A B . B C . C D . D

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作符合题意。

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－¹的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时发生的离子反应方程式，KMnO₄溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是。

②该草酸溶液的物质的量浓度为。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10^－¹⁰	5.35×10^－¹³	1.21×10^－¹⁶	1.12×10^－¹²	1.0×10^－¹²

A . NaCl B . NaBr C . NaCN D . Na₂CrO₄

下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是( )

A . 滴定前标准液在零刻度以上 B . 盛未知浓度溶液的锥形瓶里有少量蒸馏水 C . 滴定管用蒸馏水冲洗后即注入标准液 D . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均符合题意)

下列说法正确的是（）

A . 强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂 B . 闪光光解技术的时间分辨率达到 $\text{[math]}$ s，主要用于化学平衡问题的研究 C . 用比色法可以测定化学反应速率 D . 化学反应的反应热均可通过实验直接测定

室温下，用 $\text{[math]}$ 溶液分别滴定 $\text{[math]}$ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A . Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B . $\text{[math]}$ 时，滴定醋酸溶液消耗的 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$ C . 滴定醋酸溶液过程中，当消耗 $\text{[math]}$ 等于 $\text{[math]}$ 时，此时溶液中 $\text{[math]}$ D . 滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液作为指示剂

滴定次数实验数据(mL)	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00[	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

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