指示剂知识点题库

有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．

（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？
（3）若用此方法分别测定c（OH^﹣）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，原因是
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol•L^﹣¹硫酸溶液和0.01mol•L^﹣¹硫酸溶液？，简述操作过程．

试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸．

（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．

（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较（填：“大”或“小”）原因：

下列实验现象描述错误的是（　　）

A . 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色 B . 水，溶液显蓝色往淀粉溶液中滴加碘 C . H₂在Cl₂中燃烧发出苍白色火焰 D . 干燥的Cl₂能使有色布条褪色

下列说法正确的是（　　）

A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些 B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH C . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差

某溶液用石蕊试液试验显红色，用甲基橙试液显黄色，则该溶液的pH值（）

A . PH＜5 B . 4.4＜PH＜5 C . PH＞8 D . 3.1＜PH＜4.4

甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是．

如图实验操作中，正确的是（）

A .

取用药品 B .

干燥二氧化碳 C .

测定某溶液的pH D .

滴加液体

维生素C的分子式是C₆H₈O₆ ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg・L^－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

⑴实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

⑵实验原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^－。

⑶实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50×10^－3mol・L^－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

⑷实验过程：

①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有。用标准液润洗的仪器是。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是。

⑸数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mg·L^－1。

⑹记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

⑺从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁（填序号）

A.可能是 B.一定是 C.不是

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)进行的探究性学习的过程。

请你参与并协助他们完成相关学习任务．

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H₂C₂O₄•xH₂O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．

①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄ ．

③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．

（1）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是；
（3）通过上述数据，求得x=；
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。

某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na₂CO₃的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl₂溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。

（1）滴定时应选用作指示剂；到达滴定终点的实验现象是。
（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

A . 锥形瓶未用待测液润洗 B . 酸式滴定管未用标准液润洗 C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶 F . 指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
实验编号
V（烧碱溶液）/mL
V（HCl）/mL
初读数
末读数
1
20.00
0.60
20.62
2
20.00
0.80
20.78
3
20.00
0.20
20.90
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数。

滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。

（1）（I）中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25 g·L^－1。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO₂ ，并对其含量进行测定。

仪器A的名称是，水通入A的进口为。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应。
（2）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0 mol·L^－1NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为。滴定终点现象为。
（3）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO₂含量为：g·L^－1。
（4）该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是，在不改变装置的情况下，如何改进：。
（5）（II）用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO₂^-)。饮用水中的ClO₂、ClO₂^-含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^－还原为ClO₂^-、Cl^－的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时，ClO 也能被I^－完全还原为Cl^－。反应生成的I^－用标准Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI。

请写出pH≤2.0时ClO₂^-与I^－反应的离子方程式：。
（6）请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；

步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0；

步骤3：加入足量的KI晶体；

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁ mL；

步骤5：；

步骤6：再用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，又消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
（7）根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^-的浓度为 mol·L^－1(用含字母的代数式表示)。

纯的叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN₃溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是（）

图片_x0020_1795807951

A . 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂 B . 若B点pH=8，则c(HN₃)=(10^-6-10^-8 )mol/L C . 点D对应溶液中存在关系：c(HN₃)>c(Na⁺)>c(N₃^-) D . 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH^-)逐渐减少

下列说法正确的是（）

A . HD、CuSO₄·5H₂O都是化合物 B . CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大气污染物 C . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D . NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是（）

A . NH₃ B . Na₂CO₃ C . NaHSO₄ D . NaOH

某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是( )

A . 氢氧化钠 B . 石蕊 C . 硝酸银 D . 硫酸钠

某兴趣小组通过实验制备Fe(NO₃)₃并进行性质探究。

（1） HNO₃的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：A．浓氨水 B．NH₄Cl C．NH₄NO₃ D．CaO
①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为。
②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为 (选填试剂标号)，此时，甲中空白处所需装置应为 (选填下列标号)。
③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是。
（2） Fe(NO₃)₃溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe(NO₃)₃溶液时，最佳选择为____ (填标号)。

A . Fe B . FeO C . Fe₂O₃ D . Fe₃O₄ E . Fe(OH)₂
（3） Fe(NO₃)₃溶液性质的探究：取适量0.1mol·L^-1 Fe(NO₃)₃溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究Fe(NO₃)₃溶液溶解银的原因。
②查阅资料： $\text{[math]}$ 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
③提出猜想：猜想a：Fe³⁺具有氧化性，能够氧化Ag；
猜想b：Fe(NO₃)₃溶液呈酸性，在此酸性条件下 $\text{[math]}$ 能氧化Ag。
④设计实验、验证猜想
Ⅰ. 甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe²⁺ ，验证了猜想a成立。请写出Fe³⁺氧化Ag的离子方程式。
Ⅱ. 乙同学设计实验验证猜想 $\text{[math]}$ ，请帮他完成下表中内容
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
①
②
若银镜消失，猜想b成立；
若银镜不消失，猜想b不成立。

通常情况下，测量某溶液pH最精密的是（）

A . 广泛pH试纸 B . 酚酞试液 C . pH计 D . 精密pH试纸

下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A . $\text{[math]}$ B . NaOH C . HCl D . $\text{[math]}$

按要求回答下列问题

（1） ①漂白粉有效成分的化学式是；
②写出以碳为骨架的有机物的结构简式。
（2）写出CH₃CH=CH₂使溴的CCl₄溶液褪色的化学反应方程式。
（3）向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是。

常温下，H₃PO₄在水中的各级电离过程如图所示，已知： pK_a=-1gK_a。

下列说法错误的是（）

A . 反应H₃PO₄+HPO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2 H₂PO $\text{[math]}$ 的平衡常数为1.0×10⁵ B . 若用NaOH溶液滴定Na₂HPO₄溶液，不可选用酚酞作指示剂 C . 将0.2 mol·L^-1的H₃PO₄溶液和0.3 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合，pH≈7.2 D . 0.1 mol·L^-1Na₂HPO₄溶液中，c(HPO $\text{[math]}$ )>c(PO $\text{[math]}$ )> c(H₂PO $\text{[math]}$ )> c(H₃PO₄)

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初读数	末读数
1	20.00	0.60	20.62
2	20.00	0.80	20.78
3	20.00	0.20	20.90

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