指示剂知识点题库

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏低的是（）

A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视

下列说法正确的是（）

A . 向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B . 常温下由水电离出来的c(H⁺) =10^-13mol/L的溶液： K⁺、HS^-、Br^-、Ba²⁺ C . 将1mol FeCl₃全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为N_A D . 0.1mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1N_A

从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，红色）H⁺（aq）+In^－（aq，黄色）而用作酸碱指示剂．往该溶液中加入Na₂O₂粉末，则溶液颜色为（）

A . 红色变深 B . 不变化 C . 黄色变深 D . 褪为无色

下列有关实验的操作或叙述错误的是（　　）

A . 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失 B . 用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用甲基橙作为指示剂 C . 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离 D . 制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出

下列过程中，没有颜色变化的是（　　）

A . 石蕊试剂滴入稀盐酸 B . 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液 C . 食盐溶液加水稀释 D . 干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn（aq）（红色）⇌H⁺+In^﹣（aq）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（　　）

A . 稀硫酸 B . 醋酸 C . 稀氨水 D . 饱和食盐水

科学探究中常用到推理的方法．根据下列实验事实推出结论正确的是（　　）

编号	实验事实	实验结论
A	某溶液能使酚酞溶液变红	该溶液一定是NaOH溶液
B	某物质可以导电	该物质一定是金属单质
C	常温下，测定某溶液的pH=3	该溶液一定呈酸性
D	某气体不能使带火星的木条复燃	该气体一定不含氧气

A . A B . B C . C D . D

甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是

有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．

（1）该学生的操作（填“正确”或“错误”），其理由是
（2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？
（3）若用此方法分别测定c（OH^﹣）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是，原因是
（4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol•L^﹣¹硫酸溶液和0.01mol•L^﹣¹硫酸溶液？，简述操作过程．

试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸．

在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）

①滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氢氧化钠溶液 ④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液

⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液 ⑥溶有SO₂的品红溶液．

A . ②⑥ B . ②④ C . ①③⑤ D . ②④⑥

溶液的酸碱性用来检验，溶液的酸碱度用来检验（选指示剂、pH试纸填）．pH数值的范围一般在0～之间．pH=7，溶液呈性；溶液遇酚酞试剂变色，溶液呈碱性，pH7．溶液遇石蕊试剂变红色，溶液呈性，pH7，要中和此溶液，应滴入，pH变（选“大”或“小”填）．

根据要求填空：

（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．
（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较（填：“大”或“小”）原因：．

实验室用标准KMnO₄溶液滴定未知浓度的FeSO₄溶液，下列说法或操作正确的是（）

A . 盛 FeSO₄溶液的锥形瓶滴定前用FeSO₄溶液润洗2-3次 B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO₄溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂 C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度 D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低

某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题：

（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为。
（2）盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为；玻璃管2的作用是；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是。
（3）将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K₂ ，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K₂ ，打开K₁ ，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。
①B装置中反应的离子方程式为。
②C装置冰水混合物的作用是。
（4） III.滴定、计算氮的含量
取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。
①该滴定的指示剂应选择。
a.甲基橙
b.配酞
c.甲基橙或酚酞
②该谷物样品中氮的百分含量为。(保留2位小数)

滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为：

① 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；

② 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解；

③ 向溶液中加入1～2滴指示剂；

④ 用氢氧化钠溶液滴定至终点；

⑤ 重复以上操作；

⑥ 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。

已知：Ⅰ、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

Ⅱ、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H⁺

Ⅲ、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204

指示剂	酚酞			甲基橙
pH范围	＜8.2	8.2 ~ 10	＞10	＜3.1	3.1 ~ 4.4	＞4.4
颜色	无色	粉红色	红色	红色	橙色	黄色

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用作指示剂；
（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是；
（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着；
（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为；
实验编号
m（邻苯二甲酸氢钾）/g
V（NaOH）/mL
初始读数
末尾读数
1
4.080
0.50
20.52
2
4.080
1.00
20.98
3
4.080
0.20
24.80
（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是____________。

A . 上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解 B . 滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 C . 滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 D . 滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：

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（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。

（1）铁片上的电极反应式为，
（2）铜片周围溶液会出现的现象。
（3）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为mol；
（4）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①图2 B中的Sn为极，Sn极附近溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。

②图2 C中被腐蚀的金属是。比较A，B，C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。
（5）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的电极反应是：。电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度（填“增大”“减小”或“不变”）。

氢气、氯气是中学实验室常见气体，在实验室可以利用该反应2KMnO₄+16HCl(浓)→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，制备Cl₂ ，并在实验室模拟工业制备盐酸，请回答下列问题：

（1）甲组同学用下列装置制取H₂和Cl₂。

①实验室常用NaCl+H₂SO₄(浓)→NaHSO₄+HCl↑反应制备HCl气体，该反应利用了浓硫酸的性。

②用工业级锌粒(主要成分 Zn，含少量 FeS、Pb、Cu 等杂质)作原料，装置 I、Ⅱ均可以制取 H₂ ，但装置 I 比装置Ⅱ更好，理由；检验氯气所用的试纸是。
（2）乙组同学拟用甲组的装置 I、Ⅲ及下列装置(可以重复选用)模拟工业上制取盐酸。

①乙组中氢气的部分实验装置连接是a-f-g-d……,其中装置Ⅴ的作用是，制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序(用玻璃接口表示)为 c-。

②装置VII中仪器 X 的名称是，合成 HCl时需控制H₂的体积略大于Cl₂的体积，其目的是；装置VII末端接抽气水泵的目的是。
（3）设计实验证明HCl极易溶于水且水溶液呈酸性:。

室温下，用0.1000mol·L^-1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L^-1氨水和20.00mL的0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液，滴定过程中溶液pH随中和百分数的变化如图所示，已知lg2=0.3，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为44~6.2。下列有关滴定过程说法不正确的是（）

A . 滴定氨水溶液当中和百分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH₄⁺)+c(H⁺) =c(OH^-) +c(Cl^-) B . 滴定氨水溶液中和百分数为100%时，溶液中水的电离程度最大 C . 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D . 滴定氢氧化钠溶液当中和百分数为150%时，所得溶液的pH=1.7

可用酚酞和甲基橙双指示剂法测定部分变质的烧碱中 $\text{[math]}$ 的含量。先将部分变质的烧碱配制成一定浓度溶液并加入一种指示剂，用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后，再加入另一种指示剂，继续用该HCl溶液滴定至变色，分别记录两个变色点加入HCl溶液体积进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙 B . b点时溶液中的溶质主要为NaCl和 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ ，则a点溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 原固体混合物中碳酸钠的质量分数表示为 $\text{[math]}$

一种利用Na₂SO₄制备重要工业用碱NaHCO₃及盐NaHSO₄的闭路循环绿色工艺流程如下：

某化学兴趣小组在实验室中根据上述流程进行模拟实验。流程中①中的反应实验装置图(待完善)如下。

请回答：

（1）流程中反应①后所获固体主要成分是(用化学式表示)。写出反应③生成NaHSO₄的化学反应方程式。
（2）装置图中B的作用是。
（3）实验时持续通NH₃ ，但A中产生少量固体后便不再继续反应，此时B、C中可能观察到的现象是。
（4）下列说法中错误的是____。

A . 反应②能生成复盐Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O的主要原因是其溶解度较小 B . 抽滤过程中应注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到吸滤瓶支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液 C . 依据该流程闭路循环绿色的特点，“煅烧(350℃)”的实验中最好用稀硫酸处理尾气 D . 装置图A中的长玻璃导管下端应浸入溶液中，作用是作为安全管 E . 利用该流程制备两种盐的总反应方程式为Na₂SO₄+CO₂+H₂O=NaHSO₄+NaHCO₃
（5）测定NaHSO₄的纯度：称取一定质量所得产品配成250mL溶液，用移液管取出15.00mL，用NaOH标准溶液滴定。
①实验过程中，移液管洗涤干净并用蒸馏水清洗2~3次后，进行的后续一系列操作如下。
a．吸取少量待取液润洗2~3次
b．将润洗好的移液管插入待取溶液底部，吸取溶液使液面至标线以上
c．松动食指使液面缓慢下降至溶液的凹液面与标线相切，立即按紧管口
d．用吸水纸吸净尖端内、外的残留水
e．将润洗好的移液管插入待取溶液液面下约1-2cm处，吸取溶液使液面至标线以上
f．将移液管提出液面，倾斜容器，将管尖紧贴容器内壁成约45°角，稍待片刻
g．拿掉洗耳球，立即用食指堵住管口，使液体不再流出
h．当溶液流尽后，再停数秒，并将移液管向左右转动一下，取出移液管
i．将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出
请选择正确操作的编号，按顺序排列：→→→g→f→→→(序号不重复)
②为使实验结果更加精确，滴定过程中最好选用下列指示剂中的哪一种。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

实验编号	m（邻苯二甲酸氢钾）/g	V（NaOH）/mL
实验编号	m（邻苯二甲酸氢钾）/g	初始读数	末尾读数
1	4.080	0.50	20.52
2	4.080	1.00	20.98
3	4.080	0.20	24.80

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