a.装置中a仪器的名称为.
b.加入硝酸的操作:应先活塞A,然后从右管的漏斗中向U形管中逐渐注入稀硝酸.当注满后,应活塞A,此时观察到的现象.待反应一会后若打开活塞A,观察到的现象为.
c.若要收集NO气体,如图2收集装置中合适的是(填序号).
d.在100mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L、0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是.
a.乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色,请用简单的文字和方程式解释这种现象.
b.同学们发现浓硝酸与铜反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色.甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致.同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确.这些方案中可行的是.(填序号,多选不给分)
①加热该绿色溶液,观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化.
可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及CO2 .
已知氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氧气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化.
请分析:
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:假设1:只有Na2SO3 假设2:只有Na2SO4 假设3:
C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
该方案是否合理(填“是”或“否”),理由是
【实验】在0.1mol•L﹣l MgSO4 , 0.05mol•L﹣l﹣Al2( SO4)3的混合溶液中滴加0.5mol.L﹣1NaOH溶液,借助氢离子传感器和相应分析软件,测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示.
推测l:生成Mg( OH)2沉淀,消耗OH ﹣;
推测2:;
推测3.
若推测l符合实际情况,则a点之前反应的离子方程式为一,请据此描述Mg( OH)2 , Al( OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异.
较大量存在的含金属元素的离子 | 检验方法 |
①装置A中发生反应的化学方程式为.
②装置D中碱石灰的作用是.
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应.
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2(Ⅰ)
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时,x的值不可能是(填字母).
A.1.9 B.1.7 C.1.2
②将1mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收时,溶液中生成的NO3﹣、NO2﹣两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示:
图中线段a表示的物质的量随x值变化的关系;若用溶质质量分数为42.4%的 Na2CO3溶液吸收,则需要Na2CO3溶液至少g.
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx , 每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则NOx中的x值为.
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ . 若要确认其中是否含有Fe2+ , 应选择加入的试剂为(选填序号).
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g.据此推知气体Y 中SO2的体积分数为.
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体.为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略).
注:气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置
KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是.
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有 CH4 , 你认为是否正确,为什么?.
②上述实验可能涉及的反应类型有.
可选择的化学试剂有:A.品红溶液 B.浓烧碱溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液 确认乙烯气体存在的现象是若将酸性高锰酸钾溶液换成溴 水,写出反应的化学方程式.
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体4.66g.据此推知气体Y 中SO2的体积分数为.
①写出产生CO2的化学方程式.
②装置A中试剂的作用是,装置B的作用是.
③简述确认气体Y中含有CO2的实验现象.如果气体Y中含有H2 , 预计实验现象应是.
请回答下列问题:
①CuO未完全反应 ②CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质 ④NH4Cl与Ca(OH)2混合物不干燥
实验目的 | 实验方案 | 玻璃仪器 | |
A | 除去KNO3中少量NaCl | 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 | 酒精灯、烧杯、玻璃棒 |
B | 证明CHCOOH的酸性强弱 | 用pH试纸测定浓度为0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
C | 证明AgBr的溶度积比AgCl小 | 向AgNO3溶波中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加同浓度的NaBr溶液 | 试管、滴管 |
D | 配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度≈1g/mL) | 将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中 | 烧杯、量筒、玻璃棒 |
实验室利用反应TiO2 (s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4 , 装置图和有关信息如下:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
请回答下列问题:
仪器A的名称是。
在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。
写出生成TiO2·xH2O的化学方程式。
①则TiO2质量分数为。(相对原子量Ti-48)
②配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的目的是抑制NH4Fe(SO4)2水解。
现在实验室中有一瓶98%的H2SO4 (ρ=1.84g/cm3) ,要配制2.0mol/L的稀H2SO4 250mL,请回答如下问题:需要量筒量取浓硫酸的体积为。在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、量筒外,还有。
③在用浓硫酸配制稀硫酸过程中,下列操作中会造成稀硫酸溶液质量分数偏小的是(填字母)。
A.在稀释时,未恢复至室温就转移入容量瓶
B.在稀释过程中,有少量液体溅出
C.在转移过程中,烧杯和玻璃棒没有进行洗涤
D.在定容时,滴加蒸馏水超过刻度线,用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线相平
以铬铁矿(主要成分可表示为 , 还含有等杂质)制备重铬酸钾()固体的工艺流程如下:
资料:ⅰ.遇水强烈水解。
ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色:橙色绿色
中元素的化合价是。
称取重铬酸钾试样配成溶液,取出于锥形瓶中,加入足量稀和碘化钾溶液(的还原产物为),放于暗处 , 然后加入水和淀粉指示剂,用标准溶液滴定(),至滴定终点消耗标准液 , 则所得产品中重铬酸钾的纯度:。(滴定过程中其他杂质不参与反应)
实验 | I | II | III | IV |
操作 | ||||
现象 | 溶液中略有微小气泡产生 | 溶液颜色变为浅黄色 | 试管中溶液立即变为棕褐色,一段时间后,逐渐产生大量使带火星木条复燃的气体,溶液颜色慢慢变浅,后溶液颜色与实验II试管中颜色几乎相同 | 迅速反应,溶液颜色变为绿色,并产生大量使带火星木条复燃的气体 |
由上述I、II、III实验现象,甲同学认为可以确认在实验Ⅲ中起作用;
乙同学认为还应该补充实验V才能证明的上述作用,实验V的操作和现象是:。
ⅰ:;
ⅱ:…
请写出反应ⅱ的离子方程式:。
综上所述,的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。
a. Na2O b. Na2O2 c.H2O
步骤1:在试管中加入0.5 g淀粉和4mL2 溶液,加热。
步骤2:待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液,将溶液调至碱性。
步骤3:再向试管中加入少量新制的加热,观察到试管内出现砖红色沉淀。
下列分析不正确的是( )