将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理?.请简要说明两点理由:
①;②.
①实验开始时,应先点燃(填“A”或“B”)处的酒精灯,等观察到,再点燃另一酒精灯.这样做的目的是.
②若将装置D与干燥管相连,则所连导管口应为(填“m”或“n”),这种方法叫(填“向上”、“向下”)排气法
③小试管C的作用是.
④装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2 , 则检验的操作和需要观察的现象是.
⑤反应一段时间后,B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外,还可能Mg和Mg(OH)2任选其中一种,设计实验证明它的存在,简要写出主要操作.所用试剂.现象及结论.
物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
乙二醇 |
水 |
沸点 |
20.8℃ |
117.9℃ |
290℃ |
197.2℃ |
100℃ |
请回答下列问题:
.
请回答下列问题:
a.氨水 b.氢氧化钠溶液 c.稀硫酸 d.冰醋酸
①将CuO粉末加热至1 000℃以上完全分解成红色的Cu2O粉末,该实验说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更(填“稳定”或“不稳定”).
②向Cu2O中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子方程式为,由此可知,在酸性溶液中,+1价Cu比+2价Cu更(填“稳定”或“不稳定”).
①实验开始时,打开分液漏斗的活塞K,发现浓氨水没有滴下,如果各仪器导管均没有堵塞,则可能的原因是.
②实验结束后,装置B中固体由黑色变为红色,装置E中收集到无色无味的气体,在空气中无颜色变化,点燃的镁条可以在其中燃烧,则B装置中发生反应的化学方程式为.
③装置C中的球形装置的作用是.
n(SO32﹣):n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 9:91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①当吸收液中n(SO32﹣):n(HSO3﹣)=10:1时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填编号).
a.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)
b.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
c.c(Na+)>c(SO32﹣)>c(HSO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
②若n(SO32﹣):n(HSO3﹣)=3:2,则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2L.
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12mol•L﹣1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色,略有刺激性气味 |
II | 将 I中混合物过滤,加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4mol•L﹣1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性. I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应,化学方程式是.
②II中发生了分解反应,反应的化学方程式是.
③III中无明显现象的原因,可能是c(H+)或c(Cl﹣)较低,设计实验(图1)IV进行探究:
将实验 III、IV作对比,得出的结论是;将 i、ii作对比,得出的结论是.
④用图2装置(a、b均为石墨电极)进行实验 V:
ⅰ.K闭合时,指针向左偏转
ⅱ.向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L﹣1 , 指针偏转幅度变化不大
ⅲ.再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7mol•L﹣1 , 指针向左偏转幅度增大
将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比,得出的结论是.
①烧瓶中放入浓H2SO4 , 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸,烧瓶上方立即产生白雾,用湿润的淀粉KI试纸检验,无明显现象.由此得出浓硫酸(填“能”或“不能”)氧化盐酸.
②向试管中加入3mL浓盐酸,再加入1mL浓HNO3 , 试管内液体逐渐变为橙色,加热,产生棕黄色气体,经检验含有NO2 .
实验 | 操作 | 现象 |
I | 将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
II | 将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中 | 试纸先变蓝,后褪色 |
III | … | … |
通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 , III的操作是.
由上述实验得出:盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关.
可选药品:浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
A D E( 在“ ”之间的空白处填写装置编号)。
能证明PH3分解的气体产物的现象是。
实验装置 | 实验编号 | 浸泡液 | pH | 氧气浓度随时间的变化 |
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| 5 |
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| 5 | ||
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| 7 | ||
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| 7 |
提出问题: 、Br2哪个氧化性更强?
供选用的试剂:a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
选用试剂(填序号) |
实验现象 |
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方案1 |
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方案2 |
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实验后的思考:根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是。
某实验室用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:
已知: 在pH为2.7时开始沉淀,到3.7时沉淀完全; 在pH为4.7时开始沉淀。
已知:硫酸肼为无色无味鳞状结晶或斜方结晶,微溶于冷水,易溶于热水。回答下列问题:
②测定产品中肼的质量分数。称取m g装置B中溶液,加入适量固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成100mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴指示剂,用的碘溶液滴定,滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定过程中指示剂可选用,滴定终点平均消耗标准溶液V mL,产品中肼质量分数的表达式为。
实验步骤:
①组装仪器,检查装置气密性;
②加入试剂,关闭旋塞E,加热A;
③将铜丝上提离开液面,停止加热。
(一)设计实验进行验证
实验1:
试管 | 操作 | 现象 |
① | 先向试管中加入2mL 溶液,再滴加少量溴水,振荡试管 | 溶液为黄色 |
② | 先向试管中加入2mL 溶液,再滴加少量碘水,振荡试管 | 溶液为黄色 |
Ⅰ.完成下列问题:
同学甲认为①中现象说明溴水能将氧化,该反应的离子方程式为。同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。
请你帮助同学乙完成实验(填空):
操作 | 应该观察到的现象 |
猜想1:碘水与溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
猜想2:碘水与溶液发生反应,但溶液也是黄色的,所以没有明显现象。
为了验证上述猜想,该小组同学设计了实验3。
实验3:
操作 | 现象 |
向试管②所得溶液中继续加入0.5mL , 充分振荡,静置一段时间后,取出上层溶液,滴加KSCN溶液。 | 静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色。 |
同学丙认为该实验现象可以说明是“猜想2”成立,同学丁从的性质考虑,认为该结论不严谨,理由是。于是,同学丁重新设计实验并最终得出结论:在本实验条件下,碘水与溶液反应的程度很小。
、、氧化的能力逐渐减弱,请从原子结构的角度解释原因。
实验内容 | 实验现象 |
①各取1.0g金属X和金属Z,分别加入到5mL水中 | 金属X与水反应比金属Z剧烈 |
②各取1.0g的金属Z和金属Y(形状相同),分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中。 | 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 |
通过实验验证三种元素金属性由强到弱是,则下列判断正确的是( )
A.原子序数:Y>Z>X B.原子的最外层电子数X>Y>Z
C.原子半径:Y>Z>X D.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
①装置A中盛放的试剂是(填选项),化学反应方程式是。
A.Na2SO3溶液 B.Na2S溶液 C.Na2SO4溶液
②下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为(填选项)。
A.HCl比H2S稳定
B.HClO氧化性比H2SO4强
C.HClO4酸性比H2SO4强
D.铁与Cl2反应生成FeCl3 , 而硫与铁反应生成FeS
③若要验证非金属性:Cl>I,装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液的现象,即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,。
①实验I可观察到的现象为。
②实验III中铜片逐渐溶解至消失,该同学认为铜与稀硫酸、稀硝酸均能发生反应,这种看法(填“合理”或“不合理”)。
③试剂药品不变,请补充一个实验加以证明上述看法:。根据补充实验的结论,写出III中铜片溶解反应的离子方程式:。
④【分析总结】上述实验的不足之处是。
A.制备氢氧化铁胶体 | B.灼烧海带 | C.用滴定法测氨水的物质的量浓度 | D.验证苯和液溴的反应为取代反应 |