氯水、氯气的漂白作用知识点题库

在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质．如图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；

③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：

（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl₂的化学方程式　；

实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有（填写下列编号字母）的净化装置．

A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸

（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L^﹣¹的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气

0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO₂被还原，则被氧化的HCl质量为　．

（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是① ；② ．

（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色	氯气与水反应生成的H⁺使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为色

小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失．

（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为　；氯水中具有强氧化性的分子有、．

（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因：

①猜想：

a．是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；

b．是．

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为，则证明“猜想a”正确；若现象为，则“猜想b”正确．

下列说法错误的是（）

A . 浓硫酸具有强氧化性，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 B . 二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色 C . 漂白粉暴露在空气中久置会变质 D . 加热条件下，镁能在二氧化碳气体中燃烧

用MnO₂ 和浓盐酸反应制Cl₂ ，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则计算:

（1）制Cl₂的反应中转移电子的数目?
（2）生成Cl₂的体积（标准状况下）?
（3）制得漂白粉[CaCl₂和Ca( ClO)₂的混合物]的质量? (写出计算过程)

用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）

A . 漂白粉与氧气反应了 B . 有色布条与氧气反应了 C . 漂白粉跟空气中的 CO₂反应生成了较多量的 HClO D . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

84消毒液

[有效成分] NaClO

[规格] 1000mL

[质量分数] 25%

[密度] 1.192g·cm^-3

回答下列问题：

（1）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的离子方程式。
（2） 84消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述84消毒液配制480mL0.2mol·L^-1的稀溶液。
①量取84消毒液mL。

②洗涤时需要将仪器(填名称)洗涤2~3次。

③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是；该小组同学用量筒量取84消毒液时，仰视观察液面，所配溶液的浓度会(填“偏高”、“偏低”或“无影响")。
（3）向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增强漂白消毒效果，请解释其原因(用化学方程式回答)。

二氧化锰(MnO₂)与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取Cl₂并探究Cl₂化学性质的装置图。

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（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是，作用是；C中应盛放的试剂是，作用是。
（3） E中若装有淀粉KI溶液，能观察到的实验现象是。
（4） Cl₂的密度比空气，且(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，因此可用法或排饱和食盐水法收集。
（5） G中的试剂可为。

下列化学用语对事实的解释错误的是( )

A . 工业上漂白粉的制备原理：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O B . 氢氧化铁胶体的制备原理：Fe³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺ C . 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺ D . 盛装强碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O

下列说法正确的是（）

A . 工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B . 氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中 C . 漂白粉露置于空气中会变质 D . 氯气有强氧化性，可用氯气漂白干燥的有色布条

“84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，在抗击新冠肺炎中广泛应用。

（1） “84消毒液”的有效成分为；
（2） “84消毒液”与适量硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替硫酸，是否可行(填“是"或“否”)，原因是；
（3） Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，ClO₂是一种广谱消毒剂，等质量的Cl₂和ClO₂消毒效率高的是(填化学式)；工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合酸化反应制得，反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为。

漂白粉的有效成分是（）

A . Ca(ClO₃)₂ B . CaCl₂ C . Ca(ClO)₂ D . Ca(OH)₂

含氯化合物广泛用作水处理剂及漂白剂等。

已知：25℃时NaClO溶液中HClO、 $\text{[math]}$ 的物质的量分数随pH的分布如下图所示。

（1）工业上将Cl₂通入 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中制备NaClO。
①该反应的离子方程式为；

②当溶液 $\text{[math]}$ 时，该溶液中主要存在的阴离子有(填化学式)；

③25℃时，反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数K=(填数值)。
（2）工业常用石灰乳和 $\text{[math]}$ 反应制取漂白粉，反应放热，温度过高时会发生副反应生成 $\text{[math]}$ 。反应过程中缓缓通入Cl₂的目的是。
（3）实验室将Cl₂通入含水8%的 $\text{[math]}$ 固体中可制备Cl₂O，生成的气体仅为Cl₂O，该反应的化学方程式为。

下列有关物质性质和用途具有对应关系的是（）

A . Na₂O₂呈淡黄色，可用于呼吸面具供氧 B . 金属Al具有导电性，可用于防锈涂料制造 C . ClO₂具有强氧化性，可用于饮用水消毒 D . 氯化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板

氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是（）

A . H₂在Cl₂中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 B . 氯气通入到AgNO₃溶液中有白色沉淀生成 C . 工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉 D . 铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是( )

A . 加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl₂存在 B . 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl₂存在 C . 先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明有Cl^-存在 D . 新制氯水放置数天后酸性将减弱

在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论正确的是（）

A . 氯水和液氯都是混合物 B . 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 C . 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl^-存在 D . 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸

关于新制氯水的性质，下列说法错误的是（）

A . 新制氯水呈浅黄绿色 B . 加入CaCO₃固体，无气体生成 C . 滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀 D . 能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。

实验	装置	试剂 $\text{[math]}$	现象
①		紫色的石蕊试液	溶液先变红后褪色
②		$\text{[math]}$ 溶液	产生气泡
③		$\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
④		Na₂S	产生黄色沉淀