题目

一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是__________________。（2）A、B、C三点中c（H+）由大到小的顺序是__________。（3）A、B、C三点中CH3COOH的电离程度最大的是___________点。 答案：（1）冰醋酸未电离，无自由移动的离子（2）B>A>C  （3）C【试题分析】冰醋酸是共价化合物分子，在液态时不电离，无自由移动的离子，所以在“O”点时不导电；冰醋酸在稀释的过程中，醋酸的电离程度不断增大，因此A、B、C三点的电离程度大小顺序为C>B>A；由于溶液的体积也在不断增大，而c向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为：①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。再将Q与足量的10mol/L硫酸混合微热，则会发生如下反应：②2NH4CuSO3＋2H2SO4＝Cu＋(NH4)2SO4＋2SO2＋CuSO4＋2H2O。下面有关分析中正确的是（     ） A．①是非氧化还原反应，而②是氧化还原反应 B．上述反应中SO2的作用只相当于催化剂 C．反应②中CuSO4是氧化产物 D．反应①中SO2发生还原反应