已知溶质粒子能透过半透膜,胶体粒子不能透过半透膜,但能透过滤纸.淀粉溶液是一种胶体,并且淀粉遇到碘单质,可以出现明显的蓝色特征.现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合,装在半透膜中,浸泡在盛蒸馏水的烧杯内,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜完好无损的是( )
实验室用渗析的方法分离淀粉和食盐的混合液,其装置如图所示.Na+与Cl﹣能穿过半透膜进入
烧杯,而淀粉高分子则留在半透膜袋中.下列分离混合物的方法中,与渗析操作的原理相似的
是( )
辉铜矿主要成分Cu2S,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿主要含有MnO2 , 以及少量SiO2、Fe2O3等杂质.研究人员开发综合利用这两种资源,用同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜.主要工艺流程如下:
已知:
①MnO2有较强的氧化性,能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3;
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4•H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇.
某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等,一种综合利用工艺设计如下:
(1)物质X的化学式为 .“碱”时反应的离子方程式为 .
(2)为加快“酸浸”时的速率,可采取的措施有 等.(填两种即可)
(3)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2,Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4为了获得更多产品Al(OH)3 , 从煤矸石的盐酸浸取液开始,若只用CaCO3一种试剂,后续操作的实验方案是 过
水处理技术在生产、生活中应用广泛.
①.把pH试纸浸入待测溶液中,测定溶液的pH
②.用渗析法除去Fe(OH)3胶体中的Cl﹣离子
③.苯酚沾在皮肤上,应立即用酒精清洗
④.称NaOH固体质量时,将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量
⑤.用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴
⑥.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出.
⑦.用酒精萃取碘水中的碘.
2021年9月23日,中国科学院召开新闻发布会,介绍我国科学家历时6年多科研攻关,世界上首次在实验室中实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。提纯含有氯化钠杂质的淀粉溶液的方法为。
存在反应:
I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1
II.2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH2
①在一定条件下,仅发生反应II.在该条件下,向5L恒容密闭容器中充人物质的量之比为1:3的CO2和H2混合气体,在不同催化剂作用下合成二甲醚,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。
其中在催化剂(填“A”“B”或“C”)作用下,可使该反应的活化能最小。若忽略温度对催化剂的影响,则ΔH20(填“>”或“<”),理由是。
②一定温度下,向填充有催化剂的恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2和H2 , 同时发生反应I和反应II,15min末反应达到平衡。测得反应前容器内压强为Po , 平衡时二甲醚气体的分压为P1 , 氢气的分压为P2.
(I)下列事实能说明容器内反应均达到平衡状态的是()。
A.氢氢键不再断裂 B.CO2与H2的个数之比不再改变
C.容器内气体的压强不再改变 D.容器内气体的密度不再改变
(II)二氧化碳的平衡转化率为(用含Po、P1、P2的代数式表示)。
(II)该温度下,反应II的平衡常数KP=(以分压表示,分压=总压×物质的量分数,用含P0、P1、P2的代数式表示)。
③二甲醚常用作燃料电池的燃料,若使用了1kg二甲醚,则理论上电路中通过的电量为库仑(保留两位有效数字,已知e=1.60x10-19C).