离子反应发生的条件知识点题库

向溶液中通入CO₂一定不会产生沉淀的是（）

A . Ca(OH)₂ (aq) B . Ca(NO₃)₂(aq) C . Na₂CO₃(aq) D . NaAlO₂(aq)

毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下:

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）
加入NH₃·H₂O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是。
已知：Ksp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7 ， Ksp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行。
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL。
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。BaCl₂溶液的浓度为 mol·L^－1 ，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。

用4种溶液进行实验，如表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（　　）

选项	操作及现象	溶液
A	通入CO₂ ，溶液不变浑浊．先通入CO₂再通入氨气，溶液变浑浊	CaCl₂溶液
B	通入CO₂ ，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去	Ca（ClO）₂溶液
C	通 CO₂ ，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失	Na₂SiO₃溶液
D	通 CO₂ ，溶液变浑浊．继续通CO₂至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊	Ca（OH）₂溶液

A . A B . B C . C D . D

对于某酸性溶液（可能含有Br^﹣、SO₄²^﹣、HSO₃^﹣、NH₄⁺ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl₂液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（　　）

A . Br^﹣ B . SO₄²^﹣ C . HSO₃^﹣ D . NH₄⁺

酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是．这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生．

下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）₂溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（）

A . CuSO₄ B . Ca（NO₃）₂ C . Na₂CO₃ D . FeCl₃

有一无色未知溶液中检验出有Ba²⁺、Ag⁺ ，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu²⁺ ②Fe³⁺ ③Cl^﹣ ④NO $\text{[math]}$ ⑤S²^﹣ ⑥CO $\text{[math]}$ ⑦NH $\text{[math]}$ ⑧Mg²⁺ ⑨Al³⁺ ，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）

A . ③⑤⑥⑦⑨ B . ①②⑤⑥⑧ C . ③④⑦⑧⑨ D . ①②③⑤⑥

已知2MO_y^x^﹣+5S²^﹣+16H⁺=2M²⁺+5S↓+8H₂O，则MO_y^x^﹣中的M的化合价为（）

A . +3 B . +4 C . +6 D . +7

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H⁺和OH^-）：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（）

A . 该溶液中可能含有Na⁺ B . 该溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- C . 该溶液中一定不含NO₃^- D . 该溶液中一定含Na⁺ ，且c(Na⁺) ≥ 0.1 mol·L^-1

在①Al₂O₃ ②Al(OH)₃ ③NaHCO₃ ④(NH₄)₂SO₃四种物质中，与盐酸和NaOH溶液均可反应的是( )

A . ①②③ B . ②③④ C . ①③④ D . ①②③④

下列离子反应，表达正确的是（）

A . 向KHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性：2H⁺+ SO₄^2-+ Ba²⁺ + 2OH^-= BaSO₄↓ + 2H₂O B . CaCO₃与醋酸反应：CaCO₃ + 2H^＋=Ca²^＋ + CO₂↑+ H₂O C . 向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO_3^-+2OH^- =CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O D . MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反应：SO₄^2- + Ba²^＋=BaSO₄↓

混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

（1）仪器1的名称。
（2）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒应选用(填字母，下同)。
（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用。
（4）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na₂SO₄溶液应选用，设计实验证明SO₄^2-已分离出来。
（5）有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种；K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果，原溶液中肯定有离子，肯定无离子，可能有离子。

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是（）

①蛋壳能否溶于酸 ②白酒中是否含有甲醇 ③鉴别食盐和小苏打 ④检验自来水中是否含有氯离子

A . ①② B . ②④ C . ③④ D . ①③

将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe²^＋、Cu²^＋，一定无Fe³^＋	符合题意，Fe³^＋和Fe、Cu均可反应
B	当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe²^＋、Cu²^＋，无Fe³^＋	符合题意，Fe和Cu与Fe³^＋都反应，故有Fe²^＋和Cu²^＋，无Fe³^＋
C	当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe²^＋，无Cu²^＋	符合题意，Cu有剩余，故无Cu²^＋
D	当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe²^＋、Cu²^＋	不符合题意，不可能有Fe剩余而无Cu剩余，因为Fe比Cu优先与Fe³^＋反应

A . A B . B C . C D . D

分类法是化学学习和研究的一种重要方法。做出科学合理的分类，要从被分类对象、分类目的和依据等方面综合分析判断。下列分类中错误的是( )

选项	分类状况	分类依据
A	将分散系分为胶体和非胶体	分散质粒子的直径大小
B	将物质分为电解质和非电解质	物质在水溶液中或熔融状态下是否能导电
C	将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应	化学反应过程中是否有元素化合价变化
D	将化学反应分为离子反应和非离子反应	是否有自由移动的离子参加或生成的化学反应

A . A B . B C . C D . D

下列各组物质中，不能发生离子反应的是( )

A . 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 B . 硝酸钠溶液与氯化钾溶液 C . 碳酸钠溶液与稀硝酸 D . 铁与稀盐酸

能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A . 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH₃COOCH₂CH₃+OH^- $\text{[math]}$ CH₃COO^-+CH₃CH₂OH B . NH₄Fe(SO₄)₂溶液与足量NaOH溶液反应：Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓ C . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO₂+H₂O+ClO^-= $\text{[math]}$ +Cl^-+2H⁺ D . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

有一无色溶液，其中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：

⑴用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

⑵取少量原溶液，滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

⑶另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。

④结合实验(3)，你认为实验室制备 $\text{[math]}$ ，用可溶性铝盐和反应更佳(填化学式)。

某学习小组以氢氧化钡、水、硫酸为实验对象探究离子反应发生的条件。

实验1：向烧杯依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①氢氧化钡粉末：灯泡不亮

②加入蒸馏水：灯泡变亮

③逐滴滴加稀硫酸，灯泡变化如下：

亮 $\text{[math]}$ 暗 $\text{[math]}$ 熄灭 $\text{[math]}$ 亮

（1）氢氧化钡与硫酸在溶液中能发生(填字母)反应。
a．复分解反应 b．氧化还原反应 c．置换反应
（2）加水后，灯泡变亮的原因是氢氧化钡发生了。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因。
（4）实验2：用硫酸钠溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。
①硫酸钠溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度与稀硫酸中 $\text{[math]}$ 的浓度(填“相等”或“不相等”)。
②加入硫酸钠溶液过程中灯泡不熄灭，原因是。

根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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