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高中化学
氢氧化铝的制取和性质探究
氢氧化铝的制取和性质探究 知识点题库
以Al
2
O
3
为原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )
A .
将Al
2
O
3
溶于水
B .
将Al
2
O
3
先溶于盐酸中,之后滴加氢氧化钠溶液
C .
将Al
2
O
3
先溶于盐酸中,之后滴加氨水
D .
将Al
2
O
3
先溶于NaOH溶液中,之后再滴加盐酸
向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液,先产生白色沉淀,然后沉淀逐渐溶解,则物质M可能是( )
A .
MgSO
4
B .
AlCl
3
C .
NaAlO
2
D .
FeCl
3
将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL 一定浓度的AlCl
3
溶液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入OH
-
的物质的量,纵轴表示产生的Al(OH)
3
沉淀的物质的量。据图回答:
(1) 当C点从O点向A点运动时,表示随着OH
-
的不断加入,沉淀量逐渐
。OA曲线表示的离子反应是:
;由此可得A点的坐标为
;此时加入氢氧化钠溶液的体积为
;
(2) AB曲线表示的离子反应为:
,由此可得B点的坐标为:
。
(3) 由上述分析,可求得AlCl
3
溶液中Al
3+
离子的浓度为:
mol/L。
(4) 当x=0.035时,铝元素在体系中的存在形式为
,其物质的量为
。
①Cu丝 ②Cl
2
③Al
2
(SO
4
)
3
溶液 ④蔗糖 ⑤浓硝酸⑥Ca(OH)
2
⑦NH
4
Cl⑧CO
2
⑨氨水
请用以上相应的数字编号和化学用语回答问题:
(1) 属于电解质的是
;属于非电解质的是
.
(2) 实验室制取氨气的化学反应方程式
.
(3) 工业制漂白粉的化学反应方程式
.
(4) 实验室制Al(OH)
3
的离子方程式
(5) ①和⑤的化学方程式并用双线桥标出电子转移
.
一定条件下,通过单质间化合可得到的是( )
A .
FeCl
3
B .
SO
3
C .
Al(OH)
3
D .
Fe(OH)
3
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是( )
A .
原子半径:
B .
W与X只能形成一种化合物
C .
Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应
D .
W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
<<
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