强电解质和弱电解质知识点

强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。常见物质有强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物。
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。常见物质有弱酸、弱碱、少部分盐、水。

强电解质和弱电解质知识点题库

下列说法正确的是（　　）

A . 强电解质一定易溶于水 B . 钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化 C . 对可逆反应，升高温度一定存在v_（正）＞v_（逆） D . 相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH₃COOH、④NH₃•H₂O、⑤CH₃COONa、⑥NH₄Cl

（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）．

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH= ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水电离产生的c（OH^﹣）= ．

（3）将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）．

（4）常温下，向100mL 0.01mol•L^﹣¹HA溶液逐滴加入0.02mol•L^﹣¹MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

①N点对应的溶液中，c（M⁺） c（A^﹣）（填“大于、等于、小于”）．

②K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）= mol•L^﹣¹ ．

下列事实一定能说明HNO₂为弱电解质的是（　　）

①常温下，NaNO₂溶液的pH＞7　

②用HNO₂溶液做导电实验灯泡很暗　

③HNO₂不能与NaCl反应　

④常温下0.1mol•L^﹣¹的HNO₂溶液pH=2

⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2　

⑥1L pH=1的HNO₂和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO₂消耗的NaOH溶液多　

⑦HNO₂溶液中加入一定量NaNO₂晶体，溶液中c（OH^﹣）增大　

⑧HNO₂溶液中加水稀释，溶液中c（OH^﹣）增大．

A . ①②⑥⑦⑧ B . ①③⑤⑦ C . ①③④⑥⑧ D . ①④⑤⑥⑦

为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，设计如下实验得出的结论：HX是弱酸．其中不合理的是（　　）

A . 室温下，测得0.1 mol•L^﹣¹HX溶液的pH＞1 B . 室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，混合溶液pH＜7 C . 室温下，测得1 mol•L^﹣¹NaX溶液的pH＞7 D . 在相同条件下，对0.1 mol•L^﹣¹的盐酸和0.1 mol•L^﹣¹的HX溶液进行导电性实验，HX溶液灯泡较暗

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

	A	B	C	D
强电解质	Cu	NaCl	HNO₃	BaCO₃
弱电解质	CH₃COOH	NH₃	Fe（OH）₃	H₃PO₄
非电解质	酒精	BaSO₄	H₂O	蔗糖

A . A B . B C . C D . D

下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）

A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B . 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同 D . 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）

A . 石墨、食醋 B . 液氨、石灰水 C . 熔融MgCl₂、熔融NaOH D . 稀硫酸、蔗糖

现有十种物质：①水 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤醋酸 ⑥二氧化碳 ⑦氨水 ⑧氯化钠固体 ⑨熔化的氯化钠 ⑩氯化钠溶液．

请用序号按要求填空：

（1）其中能导电的是；
（2）属于强电解质的是，属于弱电解质的是；
（3）属于非电解质的是；
（4）既不是电解质也不是非电解质的是．

室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

A . 三种酸的电离常数关系：K_HA>K_HB>K_HD B . 滴定至P点时，溶液中：c(B^－)>c(Na^＋)>c(HB)>c(H^＋)>c(OH^－) C . pH=7时，三种溶液中：c(A^－)=c(B^－)=c(D^－) D . 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH^－)－c(H^＋)

常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

（1） HA为(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是。
（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH^-)=mol/L。
（3） B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为，c(HA)+ c(A^-)=mol/L。
（4）若测得NH₄A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH₄)₂CO₃溶液中有CO₂生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为。
a.NH₄A
b.NH₄Cl

c.NH₄HCO₃
d.(NH₄)₂SO₄

（1）下列物质属于电解质的是；能导电的是；属于弱电解质的是(均填写序号)。
①醋酸溶液②乙醇③胆矾④熔融氯化钠⑤二氧化硫⑥氨水⑦硫酸钡⑧蔗糖⑨氢氧化铁⑩浓盐酸
（2） Cl₂通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物，其中n(NaClO) ：n(NaClO₃)= 5：1，写出Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：。
（3）标准状况下4.48LCO₂溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液，所得产物成分是，物质的量为。

下列叙述中正确的是（）

A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B . NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质 C . 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质 D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

（1） NaCl溶液(Na₂CO₃)，试剂,离子方程式。
（2） FeCl₂溶液(CuCl₂)，试剂,离子方程式。
（3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl₂ ，然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 (填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）
（4）有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢填空回答（填序号）
以上物质中属于非电解质的是，属于强电解质的是。

随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是( )

A . Na₂O₂、Al₂O₃、Fe₂O₃都是碱性氧化物 B . 磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物 C . CH₃COOH、NH₃·H₂O、HClO都是弱电解质 D . 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A . 若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量相同 B . 若浓度相同，分别与镁条反应的速率相等 C . 若pH相等，则c(CH₃COO^－)>c(Cl^－) D . 若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH₃COO^－)=n(Cl^－)

工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)+Q（Q>0），NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

（1） 0~2min内的平均反应速率v(H₂)=。
（2）该温度下，反应的平衡常数表达式K=。
其平衡常数K与温度T的关系如下表：

试判断K₁K₂（填写“>”、“=”或“<”）。
（3）能说明该合成氨反应已达到平衡状态的是（选填编号）。
a.3v(N₂)=v(H₂)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2mol·L^-1 ， c(H₂)=c(N₂)=0.01mol·L^-1

常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表。

请回答：
（4） ①中所得混合溶液，pH7（填“>”、“<”或“＝”）；②中c 0.2（填“>”、“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。
（5）请你设计一个能证明一水合氨是弱电解质的简要方案。