强电解质和弱电解质知识点题库

下列说法错误的一组是（　　）

①不溶于水的BaSO₄是强电解质 ②可溶于水的酸都是强电解质

③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L ④熔融态的电解质都能导电．

A . ①③④ B . ②③④ C . ①④ D . ①②③

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色	待测液不含钾元素
B	AgBr沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgBr更难溶
C	铁丝插入稀硝酸中	有无色气体产生	生成氢气
D	向NaCN溶液中滴加无色酚酞试液	溶液变红	HCN是弱电解质

A . A B . B C . C D . D

对于弱电解质溶液，下列说法正确的是（）

A . 溶液中只有离子，没有溶质分子 B . 溶液中只有溶质分子，没有离子 C . 在弱电解质的电离方程式中，可用“═”表示 D . 溶液中分子和离子同时存在

现有甲、乙两种溶液：甲　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的醋酸溶液

乙　pH=2（c(H⁺)=10^-2 mol/L）的盐酸, 请根据下列操作回答问题：

（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其溶液中大小关系为：c(H⁺) (甲) c(H⁺) (乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）下列事实能证明乙酸（CH₃COOH）是弱电解质的是（）

A . 用乙酸（CH₃COOH）溶液做导电性试验灯光较暗 B . 乙酸（CH₃COOH）是共价化合物 C . 常温下，0.1 mol/L乙酸（CH₃COOH）溶液的pH为2.2 D . 乙酸（CH₃COOH）溶液不与NaCl反应

下列能够说明醋酸是弱酸的是（）

A . 醋酸能与水以任意比例混溶 B . 醋酸能与碳酸钠反应 C . 醋酸能使紫色石蕊试液变红色 D . 0.1mol.L^-1醋酸溶液pH=3

常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（）

A . 0.01 mol·L^-1的HClO溶液pH>2 B . NaClO、HClO都易溶于水 C . NaClO的电离方程式：NaClO＝Na⁺+ClO^- D . HClO与Na₂SO₃溶液反应，可以得到Na₂SO₄

下列有关叙述中正确的是（）

A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B . CO₂的水溶液能导电，所以CO₂是电解质 C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

下列说法正确的是（）

A . CO₂和SO₂的水溶液能够导电，所以CO₂和SO₂属于电解质 B . BaSO₄在水中的溶解度很小，属于弱电解质 C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强 D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度

下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A . 常温下，测定0.1mol/LCH₃COOH的pH B . 常温下，测一定浓度的CH₃COONa溶液的pH C . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积 D . 等体积的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率

Ⅰ．现有下列状态的物质：

①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl₃溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖

其中属于电解质的是，属于强电解质的是。能导电的是。

Ⅱ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为。

②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做。

Ⅲ．①FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为。

②有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器是。

③高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ，反应的离子方程式为。

下列物质中属于弱电解质的是（）

A . 冰醋酸 B . H₂SO₄溶液 C . BaSO₄ D . Cl₂

下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）

①醋酸与水能以任意比互溶；

②醋酸溶液能导电；

③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂； ⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍

A . ②⑥⑦⑧ B . ③④⑥⑦ C . ③④⑥⑧ D . ①②

下列各项中有关判断正确的是（）

A . ①醋酸除水垢 ②石油分馏 ③煤的气化 ④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③ B . ①CH₄ 和C₃H₈ ②O₂ 和O₃ ③³⁵Cl 和³⁷Cl ④H₂ 和D₂ ，属于同位素的微粒组是③④ C . ①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④ D . ①酒精 ②冰醋酸 ③硝酸钾 ④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④

现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO₄ ③Ba(OH)₂固体④CO₂⑤盐酸⑥Fe(OH)₃胶体，请回答下列问题。

（1）上述物质中，属于强碱的是（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是。在题中状态下既是电解质又能导电的是。
（2） ①投入③的溶液中反应的离子方程式为。
（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是，可证明Fe(OH)₃胶粒带电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。
（4）写出②在该状态下的电离方程式为。
（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为。

下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是（）

A . 常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7 B . 常温时，测得0.1mol·L^-1乙酸溶液的pH约为3 C . 乙酸溶液与大理石反应产生气泡 D . 相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱

对下列事实的解释正确的是( )

A . 浓硝酸在光照下变黄，说明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B . 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定含有 $\text{[math]}$ C . 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化 D . 铵盐都属于强电解质，因为铵盐都是易溶于水的晶体

常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	混合前		混合后
甲	c(HX)=0.1 mol·L^-1	c(NaOH) = 0.1mol·L^-1	pH = 9
乙	c(HY)=0.1 mol·L^-1	c(NaOH) = 0.1mol·L^-1	pH = 7

下列说法正确的是（）

A . HY为强酸 B . HX溶液的pH=1 C . 甲的混合液中c(X^-) = c(Na⁺) D . 乙的混合液中c(Na⁺) > c(Y^-)

下列物质中，属于弱电解质的是（）

A . CH₃COOH B . H₂SO₄ C . NaOH D . Na₂CO₃

已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题：

（1）上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是。填化学式
（2）硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式。
（3）硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是。(用离子方程式表示)
（4）氨水中存在个平衡，向氨水中加入少量CH₃COONH₄固体，一水合氨的电离平衡向移动。(填“右”“左”或“不移动”)
（5）一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中 $\text{[math]}$ 浓度最大的是点，电离程度最大的是点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会。(填“增强”“不变”或“减弱”)

下列物质属于弱电解质的是（）

A . NaCl B . CH₃COOH C . H₂SO₄ D . NaOH

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