电解质在水溶液中的电离知识点题库

下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A . 在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄ ， K_w不变 B . CaCO₃不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸 C . NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D . 在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（ OH^﹣）﹣2c（H₂S）﹣c（HS^﹣）

常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1mol•L^﹣¹溶液，所得溶液pH大于7的是（　　）

A . NaCl B . NaHSO₄ C . NaHCO₃ D . CH₃COOH

某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺和 SO₄²^﹣的离子个数比为（）

A . 1：2 B . 1：4 C . 3：4 D . 3：2

下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

A . 相同浓度的两溶液中c(H^＋)相同 B . 100 mL 0.1 mol·L^－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C . c(H^＋)＝10^－3mol·L^－1的两溶液稀释100倍，c(H^＋)都为10^－5mol·L^－1 D . 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H^＋)均明显减小

生菜无土栽培营养液的配方要求KNO₃、MgSO₄、NH₄NO₃ 物质的量之比为1∶2∶1。配制该营养液，已溶解0.02 mol KNO₃、0.02 mol NH₄NO₃ ，还需MgSO₄的质量为（）

A . 1.2 g B . 2.4 g C . 3.6 g D . 4.8 g

一定温度下，有 $\text{[math]}$ 盐酸； $\text{[math]}$ 硫酸； $\text{[math]}$ 醋酸三种酸的稀溶液 $\text{[math]}$ 用a、b、c、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 号填写 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 当其物质的量浓度相同时， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序是，

$\text{[math]}$ 同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力由大到小的顺序是，

$\text{[math]}$ 当其 $\text{[math]}$ 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为，

$\text{[math]}$ 当 $\text{[math]}$ 相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，若产生相同体积的氢气 $\text{[math]}$ 相同状况 $\text{[math]}$ ，则开始时反应速率的大小关系是．

$\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍， $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为．

下列说法错误的是( )

A . 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中，由水电离的c(H^＋)为10^－13mol·L^－1 B . pH＝2与pH＝1的CH₃COOH溶液中c(H^＋)之比为1∶10 C . 中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多 D . 水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

向纯水中加入少量的KHSO₄固体（温度不变），则溶液的（）

A . pH升高 B . c(H⁺)和c(OH^-)的乘积增大 C . 溶液呈中性 D . OH^－离子浓度减小

不能说明醋酸是弱电解质的是（）

A . 0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9 B . 醋酸溶液中存在醋酸分子 C . 醋酸溶液导电性差 D . 同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢

电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。

图片_x0020_1823886508

（1） ①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。上图为甲醇燃料电池，则负极反应式为。
②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O₂的质量为g。（忽略溶液体积变化，不考虑损耗）

③用甲醇燃料电池电解2L，1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移mol电子。
（2）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅ ，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为。

②向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）₃沉淀的形式除去，已知Cr（OH）₃存在以下溶解平衡：Cr（OH）₃（s） $\text{[math]}$ Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=1.0×10^-32 ，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol•L^-1 ，溶液的pH应调至。

向0.1mol• L^－1二元弱酸 H₂A溶液中逐滴滴加 0.1mol• L^－1NaOH 溶液，溶液中的H₂A、HA^－、A²^－的物质的量分数 δ （X）随 PH 的变化如图所示［已知 $\text{[math]}$ ]。下列叙述不正确的是（）

A . lg［K₁（H₂A）］＝－1.2 B . PH＝2.7时，c（HA^－）＞c（H₂A）＝c（A²^－） C . 0.05mol／L的 NaHA溶液中一定存在：c（Na^＋）＞c（HA^－）＞c（A²^－）＞c（H₂A） D . PH＝4.2时，c（HA^－）＝c（A²^－）＝c（H^＋）

（1）把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂ + 8NH₃ = 6NH₄Cl + N₂
①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：

②反应中发生电子转移的Cl₂与NH₃的分子数之比为：

③若反应中有6.8克氨气发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为
（2）已知NaHSO₄通常为晶体且易溶于水，它的水溶液与KOH溶液反应的离子方程式可以用H⁺+OH^-= H₂O来表示，请回答下列问题：
①写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式

②NaHSO₄属于（填“酸”、“碱”或“盐”）。

③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：，此时溶液中的溶质为（填化学式），所得溶液的导电性比最初溶液的导电性。（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

下列叙述正确的是（）

A . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B . 溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 C . 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 D . 二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质

下列说法中不正确的是（）

A . 常温下，0.1mol/L NaA溶液的pH为10 ，说明HA是弱酸 B . 用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，c(CH₃COOH)/c(H⁺)始终增大 C . 室温下，0.1mol/L 的HCl溶液与0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度相等 D . 任何温度下，利用H⁺和OH^-浓度的相对大小均可以判断溶液的酸碱性

某研究性学习小组为探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对该醋酸溶液的浓度进行标定。
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为。

②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是(填字母)。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（2）该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，其结果如表：

醋酸浓度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据，可得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：。

25℃时，0.10mol·L^-1HCOONH₄溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH₃·H₂O)、lgc(H⁺)和lgc(OH^-)随pH变化(加入HCl或NaOH)的关系如图所示。已知：K_a(HCOOH)=1.8×10^-4 ， K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5。下列说法正确的是（）

A . 原溶液中， $\text{[math]}$ +c(OH^-)= $\text{[math]}$ +c(H⁺) B . 该体系中，c(NH₃·H₂O)-c(HCOOH)=c(NH $\text{[math]}$ )-c(HCOO^-) C . N点时，c(HCOO^-)=c(NH $\text{[math]}$ )>c(H⁺)=c(OH^-) D . M点时，pH=6.5

下列说法正确的一组是（）

①Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离

③0.5mol/L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L

④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A . ①③⑤⑥ B . ②④⑤ C . ②⑤ D . ②⑤⑥

已知25℃时，水的K_w=1.0×10^-14 ，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1） 25℃时常压下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=mol/L(写出精确值)。下列方法中，可以使0.10 mol/L CH₃COOH的电离程度增大的是(填字母)。
a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸       b．加热该CH₃COOH溶液
c．加入少量纯CH₃COOH                 d．加水稀释至0.010 mol/L
e．加入少量氯化钠晶体                    f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)(填“>”、“<”或“=”，下同)V(醋酸)。
（3） 25℃下，向体积为 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：V_aV_b (填“>”、“<”或“=”)。
（4）已知90℃时，水的离子积常数为 $\text{[math]}$ ，在此温度下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液(温度保持90℃)中的c(H⁺)=(保留三位有效数字)mol/L
（5）若25℃时CH₃COOH的电离平衡常数 $\text{[math]}$ ，向a LCH₃COOH溶液中加入b mol CH₃COONa，恢复至25℃，混合液呈中性，则原CH₃COOH溶液的浓度为mol/L。

在一定温度下，用水逐渐稀释 $\text{[math]}$ 溶液的过程中，溶液中随着水量的加入而减小的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

某温度下，将体积分别为 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ 相同的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加水稀释，溶液中 $\text{[math]}$ 随着加水量的变化曲线如图所示：

回答下列问题

（1） Ⅱ表示的是（填化学式）的变化曲线．
（2） a点溶液的导电性b点溶液的导电性（填“<”“>”或“=”，下同），a点酸的电离程度d点酸的电离程度，a点对应酸的总浓度b点对应酸的总浓度．
（3）取等体积的b、c两点对应的溶液与相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液反应，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积关系是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“<”“>”或“=”）．

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

电解质在水溶液中的电离 知识点题库

电解质在水溶液中的电离知识点题库