相对原子质量及其计算知识点题库

为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe₂O₃存在）转变成重要的化工原料FeSO₄（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe³⁺的主要反应为：FeS₂+7Fe₂(SO₄)₃+8H₂O=15FeSO₄+8H₂SO₄ ，不考虑其他反应。请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H₂SO₄与Fe₂O₃反应的离子方程式是。

（2）检验第Ⅱ步中Fe³⁺是否完全还原，应选择（填字母编号）。

A．KMnO₄溶液 B．K₃[Fe(CN)₆]溶液 C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO₃调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe²⁺不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是。

（4）FeSO₄可转化为FeCO₃ ， FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：4Fe(s) + 3O₂(g) =2Fe₂O₃(s) H =-1648kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H =-393kJ/mol

2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s) H =-1480kJ/mol

FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是。

（5）FeSO₄在一定条件下可制得FeS₂(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS₂= Fe +2Li₂S，正极反应式是。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃ ，其含量为 50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃ kg。

R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（　　）

A . 6.02×10²³ B . ¹²C原子质量的十二分之一 C . 0.012Kg¹²C所含的原子数 D . 1mol氧气所含的微粒数

某元素1个原子的质量是a g，又知1个¹²C原子的质量为b g，N_A表示阿伏加德罗常数

① $\text{[math]}$ 　② $\text{[math]}$ 　③aN_A　④ $\text{[math]}$ 数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是（　　）

A . ①② B . ①④ C . ②④ D . ②③

氯只有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ 为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）

A . 5：2：1 B . 5：2：2 C . 9：3：1 D . 9：3：2

元素X有质量数为79和81的两种同位素，现测得X元素的相对原子质量为79.9，则同位素⁸¹X在X元素中的质量分数是（）

A . 54.4% B . 45.6% C . 55% D . 45%

某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm^﹣³ ，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10^﹣⁷ cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）

A . 32 B . 65 C . 120 D . 150

下列说法不正确的是（）

A . 质量数是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数值之和 B . $\text{[math]}$ 表示一种X元素的一种原子，中子数为A-Z C . $\text{[math]}$ 中，A为该原子的相对原子质量的近似值 D . 原子都是质子和中子、电子组成，原子不带电

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄Cl与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为。
（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为（用图中标注的字母表示）A→。
（3）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是（填序号）。
①CuO未完全反应 ②CuO不干燥

③CuO中混有不反应的杂质 ④NH₄Cl与Ca(OH)₂混合物不干燥

在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。请问这些数值准确的说应该是（）

A . 某种核素的相对原子质量 B . 某种核素的近似相对原子质量 C . 某种元素的平均相对原子质量 D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值

若某氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 氖元素的相对原子质量一定是 $\text{[math]}$ B . 该氖原子的摩尔质量是aN_Ag C . Wg该氖原子的物质的量一定是 $\text{[math]}$ mol D . Wg该氖原子所含质子数是 $\text{[math]}$

铱与黄金的密度相近，一些不法商贩在黄金饰品中添加铱，以达到牟利的目的，关于 $\text{[math]}$ Ir的说法错误的是（）

A . 该原子的中子数为105 B . 该原子核外电子数是77 C . 铱元素的相对原子质量一定为182 D . $\text{[math]}$ Ir和 $\text{[math]}$ Ir互为同位素

若镁原子质量是ag，¹²C的原子质量是bg，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A . 该镁原子的相对原子质量是 $\text{[math]}$ B . 该镁原子的摩尔质量是aN_Ag/mol C . Wg该镁原子的物质的量是 $\text{[math]}$ mol D . Wg该镁原子所含质子数是 $\text{[math]}$

常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（）

A . C₃H₈和O₂ B . NO和O₂ C . NH₃和HCl D . SO₂和H₂S

¹⁶O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量，“近似”不包括的含义是（）

A . 氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了 B . 质子和中子的相对原子质量都很接近1 C . 元素的近似相对原子质量一定是整数 D . 电子的质量太小

（1）某种原子的质量是a g，若N_A只表示阿伏加德罗常数的数值，该原子的相对原子质量为，b g该原子的物质的量为mol。
（2） a g A气体与b g B气体分子数相等，同温同压下，气体A与气体B的密度之比为。
（3）向10 mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液中缓缓滴入0.1mol/LCa(OH)₂溶液，首先发生反应的两种离子为（填离子符号，下同），随后溶液中有白色沉淀生成，生成沉淀的两种离子为。当加入少量Ca(OH)₂溶液时，发生的离子反应方程式为。
（4）将3.22 g芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺ ，则需加入水的质量为g。

已知草酸氢铵(NH₄HC₂O₄)在200℃分解的化学方程式为NH₄HC₂O₄=NH₃↑+CO↑+CO₂↑+H₂O↑。在真空密闭容器中充入适量草酸氢铵加热至完全反应，得到混合气体的平均相对分子质量为( )

A . 26.75 B . 35.67 C . 26.75g/mol D . 35.67g/mol

已知CsCl晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs⁺的核间距为acm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）

A . N_A·a³·ρ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A₂O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：

（1） B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
（2） A和C各是什么元素？
（3） A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H₂最多的是哪一种单质？该单质产生H₂的体积在标准状况下是多少?

有机物A的相对分子质量大于130，小于180。碳元素和氢元素的质量分数之和为60%；其余为氧元素。

（1）该有机物的相对原子质量为(要求写出必要的计算过程)
（2）该有机物分子中最多含有碳氧双键的个数为。

有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；
（2）若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比；
（3）写出足量⑥和少量⑦在水溶液中反应的离子方程式；
（4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室中充入H₂、O₂混合气体，B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H₂、O₂的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度处。

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