氧化还原反应的电子转移数目计算 知识点题库

（1） 某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器

①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：

②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．

③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．

④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．

实验序号     物理量	V[0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3]/mL
1	a
2	a

（2） 利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．

（1） 研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。

已知：①CH₃OH(g) + 3/2 O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l) ∆H₁= a kJ/mol②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ∆H₂= b kJ/mol ③H₂O(g) = H₂O(l) ∆H₃= c kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₃OH和水蒸气的热化学方程式为。

（2） 用Cu₂Al₂O₄作催化剂制备乙酸。已知：CO₂（g）+CH₄（g） CH₃COOH(g) ∆H₂=akJ/mol。

①各物质相对能量大小如图所示，则a=。

②该反应的速率方程可表示为：v(正)=k_正c(CO₂)c(CH₄)和v(逆)=k_逆c(CH₃COOH)，k_正和k_逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数，请写出用k_正 ， k_逆表示的平衡常数的表达式K=。

（3） 将CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得工业合成气，在1 L 密闭容器中通入CH₄与CO₂ ， 使其物质的量浓度为1.0 mol/L，在一定条件下发生反应：CH₄(g) + CO₂(g) ⇌ 2CO(g) + 2H₂(g)，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

则：

①压强p₁ ， P₂ ， P₃ ， P₄由大到小的关系为。

②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作K_p)，如果P₄=2 MPa，求x点的平衡常数K_p=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③下列措施中能使平衡体系中c(CO)/c(CO₂)减小的是 。

A．升高温度                            B．增大压强

C．保持温度、压强不变，充入He          D．恒温、恒容，再充入1 mol CO₂和1 mol CH₄

（4） 科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，N极的电极反应式为，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H⁺改变量为mol，N极电解质溶液∆m=g。

（1） I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ ， 发生反应:xCO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）。测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。

x=；0~3min内H₂的平均反应速率v（H₂）=mol/（L·min）。

（2） 下列措施能提高正反应速率的是 （填正确答案的字母）。

A 降低温度   B 增加CO₂的量    C 使用催化剂    D 及时分离出甲醇

（3） II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH₃OH+2H₂O-12e^- =12H⁺ 2CO₂   3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O

该装置的负极是电极 （填“A”或“B”）；c处通入的物质是 （填“CH₃OH”或“O₂”）。

（4） 甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为

（5） 当该装置消耗0.2 mol甲醇时，转移电子的数目为；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气L（标准状况）

（1） 写出下列各物质的化学式：H、I。

（2） 请写出下列反应的化学方程式：

①C→F

②A受热分解：

（3） 请写出I→G的离子方程式：，当有2mol的G生成时反应转移的电子数为。