化学方程式的有关计算知识点题库

将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H₂SO₄反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4：3，则该铁的氧化物为( )

A . FeO B . Fe₂O₃ C . Fe₃O₄ D . 无法确定

有两份铝粉，分别投入盐酸中（甲）和氢氧化钠溶液中（乙），在相同条件下产生氢气的体积相等，则甲、乙反应中转移电子的物质的量之比是（）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 1：4

用KMnO₄氧化一定体积密度为1.19g/cm³ ，溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用双线桥法分析该反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2） 15.8g KMnO₄参加反应能消耗多少摩尔HCl？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？

室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0mol•L^﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：

（1）原溶液中所含H₂SO₄的物质的量 mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为 mol•L^﹣1 ．

下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，则完全燃烧时，所产生的二氧化碳的质量也不变的是（）

A . CH₄和C₂H₆ B . C₂H₄和C₃H₆ C . C₂H₆和C₃H₆ D . C₂H₄和C₃H₄

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中制取H₂ ，锌和盐酸均恰好完全反应．求：

（1） 6.50g锌的物质的量
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
（3）反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积．

在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H₂ ．则原合金中有mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L．

在浓度均为4.0 mol·L^－¹的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是（）

A . 6.5 g B . 13.0 g C . 19.5 g D . 26.0 g

将20.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到160mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：

（1）生成标准状况下的二氧化碳气体体积为L（不考虑CO₂在水中的溶解）；
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量的浓度为；
（3）所用稀盐酸的质量分数为。

把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：

（1） 5.6gFe的物质的量；
（2）生成H₂的体积（标准状况）。

工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是。
（2）通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是。
（3）固体A的主要成分为（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。
（4）测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-lH₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^-l Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知I₂+ 2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
①酸性溶液中KI 与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为。

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为（）

A . 1. 0 mol/L B . 0. 4 mol/L C . 0. 6 mol/L D . 0. 8 mol/L

已知： $\text{[math]}$ (未配平)

$\text{[math]}$ (未配平)

等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到 $\text{[math]}$ 物质的量最多的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入10.6gNa₂CO₃和8.4gNaHCO₃ ， A、B中分别有相同质量的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）

图片_x0020_100002

A . A装置的气球不膨胀 B . 若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定大于或等于7.3g C . 若最终两气球体积不同，则盐酸溶液中含有的HCl的质量一定小于或等于3.65g D . 最终两试管中Na⁺、Cl^-的个数一定相同

在一定温度和压强下将充满 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的 $\text{[math]}$ ，则原混合气体中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体的体积比是( )

A . 2：3 B . 3：2 C . 3：5 D . 5：3

取两份等质量的 $\text{[math]}$ 固体，一份与 $\text{[math]}$ 溶液恰好反应，且氧化产物为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，另一份与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液反应，恰好中和(假设反应后体积不变)。

（1）中和后的溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为：。
（2）列式计算求 $\text{[math]}$ 溶液的浓度：。(写出必要的计算过程)

玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：

3S+6KOH $\text{[math]}$ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

(x-1)S+K₂S $\text{[math]}$ K₂S_x(x=2~6)

S+ K₂SO₃ $\text{[math]}$ K₂S₂O₃

请计算：

（1） 0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S和K₂SO₃ ，则V=。
（2） 2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L^-1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K₂S_x和K₂S₂O₃ ，则x=。(写出计算过程)

锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。

（1） Ⅰ．锑在元素周期表中的位置。
（2）锑（Ⅲ）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl₃水解制得，已知SbCl₃水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl₃徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb₂S₃）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式。
（3） Ⅱ．以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：

已知部分信息如下：

①辉锑矿（除Sb₂S₃外，还含有砷、铅、铜的化合物和SiO₂等）；

②浸出液主要含盐酸和SbCl₃ ，还含SbCl₅、CuCl₂、AsCl₃和PbCl₂等杂质；

③常温下，Ksp（CuS）=1.0×10^-36 ， Ksp（PbS）=9.0×10^-29。

回答下列问题：

“酸浸”过程中Sb₂S₃发生反应的化学方程式为。
（4）已知：浸出液中c（Cu²⁺）=0.0001mol/L，c（ Pb²⁺）=0.1mol/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是（填化学式）；当CuS、PbS共沉沉时， $\text{[math]}$ =（保留小数点后一位）。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H₃PO₄。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（6）在“电解”过程中，锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压超过U₀ V时，锑的产率降低的原因可能是。

实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH $\text{[math]}$ +6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I：称取样品1.500g

步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀

步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次

（1）根据步骤Ⅲ填空：
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____。

A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是___。

A . 滴加NaOH时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。 B . 装标准NaOH溶液的滴定管未用标准NaOH溶液润洗。 C . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽 D . 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E . 滴定过程中，部分碱液滴到锥形瓶外
（3）判断反应达到滴定终点的现象是。

（4）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	1.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L^-1 ，则该样品中氮的质量分数为。

我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g·L^－¹。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定。

（1）仪器B的名称是，冷却水的进口为。（填“a”或“b”）
（2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量硫酸，加热使SO₂全部逸出并与C中H₂O₂完全反应，其化学方程式为。
（3）除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.1000mol·L^－¹NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的；若选择酚酞为指示剂，则滴定终点的现象为；
（4）经3次平行实验，消耗NaOH溶液体积如下：

序号

滴定前读数

滴定后读数

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

该葡萄酒中SO₂含量为g·L^－¹（保留两位小数）。

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.10

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