化学键知识点题库

有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（　　）

A . 碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔 B . 碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷 C . 键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷 D . 乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

下列变化中，不需要破坏化学键的是（）

A . 氯化氢溶于水 B . 加热氯酸钾使其分解 C . 碘升华 D . 氯化钠熔化

你认为下列对化学知识概括合理的组合是（）

①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④固态能导电的一定是金属晶体

⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能小

⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体

⑦共价化合物中可能含有离子键

⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．

A . 只有②③④ B . 只有②③⑦ C . 只有①③⑥ D . 只有⑤⑥⑧

下列过程中化学键发生断裂的是（）

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl₂溶解于水 ⑥NaCl熔化．

A . 全部 B . ②③④⑤⑥ C . ④⑤⑥ D . ⑤⑥

关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（）

A . 离子化合物可能含共价键 B . 共价化合物可能含离子键 C . 离子化合物中必含离子键 D . 共价化合物中不含离子键

下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是（）

A . 碘和干冰的升华 B . 二氧化硅和生石灰的熔化 C . 氯化钠和铁的熔化 D . 干冰和氯化铵变成气体

原子间叫做共价键．成键微粒是，由形成的化合物叫共价化合物．共价化合物一般包括非金属氢化物如，非金属氧化物如，含氧酸如，个别盐如AlCl ₃和大部分有机化合物如乙醇等．

2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。下列说法中，正确的是（）

A . 固态时，碳的各种单质的晶体类型相同 B . 石墨烯含有极性键 C . 从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键 D . 石墨烯具有导电性

下列说法正确的是（）

A . 金刚石和足球烯（C₆₀）均为原子晶体 B . NH₄Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C . 在N₂、CO₂和SiO₂物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D . 干冰的升华，只需克服分子间作用力

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )

A . CaCl₂ B . NH₄Cl C . KOH D . CO₂

下列说法正确的是( )

A . 氯化钠熔化时克服离子键，碘升华克服共价键 B . HF 分子很稳定是由于 HF 分子之间能形成氢键 C . 可以用元素分析仪区别乙醇和二甲醚 D . 分子式为 C₅H₁₂O 且能与钠反应的有机物有 8 种

物质的结构决定其性质，元素周期表和元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。回答下列问题：

（1）在硼、氮、氧、氟中，第一电离能由大到小排序为(用元素符号表示，下同)。四种元素中的基态原子中，未成对电子数最多的是。
（2）已知硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ [B(OH)₄]+H⁺。
①硼酸是元酸。

②[B(OH)₄]^－中含有的化学键类型有(填标号)。

a．σ键 b．π键 c．配位键 d．非极性键

③由[B(OH)₄]^－推出[Al(OH)₄]^－的结构式为。
（3）氟化硝酰(NO₂F)与NO₃^－的结构相似，则其分子的立体构型是，N原子的杂化轨道类型为。
（4）已知单质硼晶体的熔点为1873℃，单质硼晶体是晶体。
（5）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其立方晶胞如图所示。已知晶胞中B－P键键长均为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则磷化硼晶体的密度为g·cm^－³(列出计算式)。

原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH₃、H₂Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y₂O 和 Y₂O₂ 离子化合物。

（1）写出 Y₂O₂ 的电子式：，其中含有的化学键是。
（2） Z 元素在周期表中的位置是。X 和 Z 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在 170～190 之间，且 Z 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为。
（3） XH₃、H₂Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。
（4）由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式。

第三代太阳能电池就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

（1）晶体硅中Si原子的杂化方式是，基态Ga原子核外电子排布式为。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀逐渐溶解得到[Cu（NH₃）₄]SO₄的深蓝色透明溶液。
①NH₃极易溶于水，除因为NH₃与H₂O都是极性分子外，还因为。

②在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。

③[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为。
（3）某含铜化合物的晶胞如图所示，晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直。则晶胞中每个Cu原子与个S原子相连，含铜化合物的化学式为。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g•cm^‑³（用含a、b、N_A的代数式表示）。

下列叙述中正确的是（）

A . 乙硫醇(CH₃CH₂SH)沸点大于乙醇(CH₃CH₂OH)，因为前者相对分子质量大 B . [Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O中含离子键、极性共价键、配位键、分子间作用力 C . 原子的电子云轮廓图中小黑点表示核外电子运动过一次 D . 电负性越大的元素，第一电离能也越大

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe³⁺的电子排布式为。
（2） FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是。FeSO₄常作补铁剂，SO $\text{[math]}$ 的立体构型是。
（3）羰基铁[Fe(CO)₅]可作催化剂、汽油抗暴剂等。1mol其分子中含molσ键。
（4）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3 ， N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为 pm。
（5）某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

①X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为。

②白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是 (用化学反应方程式表示)。

北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K₃C₆₀的组成和结构分析正确的是（）

A . K₃C₆₀中既有离子键又有极性键 B . 1molK₃C₆₀中含有的离子数目为63×6.02×10²³ C . 该晶体在熔融状态下能导电 D . 该物质的化学式可写作KC₂₀

下列说法中错误的是（）

A . 非金属元素间不可能形成离子键 B . 两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 C . 含有离子键的物质不可能是单质 D . 单质中不一定含有共价键

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。5种元素中只有 $\text{[math]}$ 为金属； $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的最外层电子数相等； $\text{[math]}$ 的某种核素常用来测定一些文物的年代； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 同主族，且 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可形成一种淡黄色的固体化合物。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的氢化物的沸点比 $\text{[math]}$ 的氢化物的沸点高 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 形成的四核化合物既有离子键又有共价键 C . 由 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种元素形成的化合物一定是 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 均可与其余4种元素形成化合物，且 $\text{[math]}$ 元素的化合价都是+1价

W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，e是由W、Y、Z元素形成的化合物，m为元素Y形成的单质。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径： Z> Y B . c是由极性键构成的非极性分子 C . e为离子化合物，含有离子键和共价键 D . W、X、Y形成的化合物不可能是离子化合物

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