化学键 知识点题库

（1） 请用下列10种物质的序号填空：①O₂；②H₂；③NH₄NO₃；④K₂O₂；⑤Ba（OH）₂；⑥CH₄； ⑦CO₂；⑧NaF；⑨NH₃；⑩I₂ ． 其中由非极性键形成的非极性分子是；由极性键形成的非极性分子是；既有离子键又有非极性键的是；既有离子键又有极性键的是．

（2） X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其化学式为；若XY₂为共价化合物，则其结构式为．

（3） 氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是（填“共价”或“离子”）化合物．可以证明你的判断正确的实验依据是．

（1） 下列关于CaF₂的表述正确的是．

a．Ca²⁺与F^﹣间仅存在静电吸引作用

b．F^﹣的离子半径小于Cl^﹣ ， 则CaF₂的熔点高于CaCl₂

c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电

（2） 已知AlF₆^3﹣在溶液中可稳定存在．CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是（用离子方程式表示）．

（3） F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂ ， OF₂分子构型为，其中氧原子的杂化方式为．

（4） F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）△H=﹣313kJ•mol^﹣1 ， F﹣F键的键能为159kJ•mol^﹣1 ， Cl﹣Cl键的键能为242kJ•mol^﹣1 ， 则ClF₃中Cl﹣F键的平均键能为kJ•mol^﹣1 ． ClF₃的熔、沸点比BrF₃的（填“高”或“低”）．

（1） 试写出四种图示所代表的化学式：A，B，C，D．

（2） 将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流，细流发生偏转的是（填“A”“B”“C”“D”）．

（3） B分子中有个δ键，个π键．

（4） C分子中，中心原子杂化类型其分子空间构型是．

（1） 过渡元素Cr原子的基态电子排布式为，Cr 的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是 (填“吸收”或“发射”)光谱。

（2） 胍鎓离子[C(NH₂)³⁺ ]可以与甲基磺酸根( CH₃SO₃^- )形成超分子晶体，其局部结构如图所示。

①组成该晶体的元素中电负性最大的是，其中 S的杂化类型有。

②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为，原因是。

（3） ①将氨气通入CuSO₄溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是[Cu(H₂O)₄]²⁺→Cu(OH)₂→[Cu(NH₃)₄]²⁺。[Cu(H₂O)₄]²⁺和[Cu(NH₃)₄]²⁺中共同含有的化学键类型有。

②已知:AlF₆³⁺在溶液中可稳定存在，CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是(用离子方程式表示)。

（4） 近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na₂He，经X射线行射分析其晶胞结构如图所示。

①晶胞中Na堆积形成(填形状)空间结构，He占据一半空隙，另一半由e^-占据。已知Na₂He晶体不能导电，理由是。

②已知晶胞边长为a nm，晶胞中Na的半径为b nm，则He的半径为nm(列出计算式即可)。

（1） 元素Zn在周期表中的位置为，基态Zn原子的电子排布式为。

（2） 在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺提供4s和4p共四个空轨道，与4个NH₃分子形成键，Zn²⁺采取sp³杂化，预测[Zn(NH₃)₄]²⁺的空间构型为。

（3） 金属Zn晶体密置层采取…ABAB…方式堆积，其堆积方式名称为：，配位数为：。

（4） 闪锌矿（ZnS ）晶胞如图所示白球为S^2-离子、黑球为Zn²⁺离子，与Zn²⁺距离最近的四个S^2-所围成的空间构型为，若晶胞参数为a，则Zn²⁺与S^2-最近距离为（用含a的代数式表示）。

（5） 具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于。

（1） 微粒 中的质子数是，中子数是，核外电子数是。

（2） 写出氯离子的原子结构示意图，写出氯化钠的电子式，用电子式表示HCl的形成过程。

（3） NH₄NO₃是化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为。

（1） ①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是；

（2） ②③④元素原子中，半径最小的是（填元素符号）；

（3） 元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是（化学式)。该化合物中，化学键的类型为(选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；

（4） 元素④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是(化学式)；

（5） 元素⑤单质与水反应的离子方程式：。

（1） 基态C原子核外电子云有种形状；基态铁原子最先失去能级(填能级符号)上的电子。

（2） (NH₄)₃[Fe(C₂O₄)₃]中C₂O 作为配体时两个单键氧能同时作为配位原子与金属离子形成环状结构。

①该配合物中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

②上述配合物的中心离子配位数为。

③1molC₂O 中含有σ键的数目为在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键简称大π键。如苯的大π键可表示为 (π的右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个电子)，C₂O 的大π键可表示为。

（3） 写出一种与NH 所含价电子数和原子总数均相等微粒的化学式；N元素的一种同素异形体N₄中所有原子均满足8电子稳定结构，N₄的结构式为；CH₄、NH₃、H₂O分子中键角由大到小的顺序为。

（4） 铁的某种晶胞沿面对角线的位置切下之后可以得到如图所示的藏面。假设铁原子半径为rpm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则铁晶体密度为 g·cm^-3。

（1） 基态Ti原子的价电子排布式为，核外不同空间运动状态的电子数为种。

（2） 已知电离能：I₂(Ti)=1310kJ·mol^-1 ， I₂(K)=3051kJ·mol^-1.I₂(Ti)<I₂(K)，其原因为。

（3） 钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：

①钛的配位数为，碳原子的杂化类型有种。

②该配合物中存在的化学键有(填字母)。

a.离子键b.配位键c.金属键d.共价键e.氢键

（4） 钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136.5	233.5	377

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是。

（5） 已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为，阴离子的立体构型为。

（6） 已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度为ρg·cm^-3 ， 阿伏加德罗常数值为N_A ， 则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为pm。(用含ρ、N_A的代数式表示)

（1） W的原子结构示意图为，X元素在周期表中的位置为。

（2）

（3） X与Y按原子数之比为1：2形成化合物的电子式为，Y与Z形成的一种化合物是淡黄色固体，该化合物中所含化学键的类型是。

（4） 以KOH稀溶液作电解质溶液，石墨作电极，X的简单氢化物甲和Y的双原子分子乙可组成燃料电池，其工作原理如图所示。电池工作时，a极的电极反应式为。