化学键 知识点题库

（1） 中国古代四大发明之一﹣﹣黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）

①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为；

②在生成物中，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为，A的晶体类型为．

③已知CN^﹣与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为．

（2） 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2；T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q²⁺的未成对电子数是．

（3） 在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n（H₂O）_6﹣n]^x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R﹣H），可发生离子交换反应：[CrCl_n（H₂O）_6﹣n]^x++xR﹣H→Rx[CrCl_n（H₂O）_6﹣n]+xH⁺交换出来的H⁺经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．将含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6﹣n]^x+的溶液，与R﹣H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200mol•L^﹣1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为．

（1） CO₂：；

（2） NaOH：；

（3） 四核10电子的共价化合物：；

（4） 五核10电子的阳离子：．

（1） 元素G在周期表中的位置是，元素C的气态氢化物的电子式为。

（2） 元素A、B、G可形成化合物B A₄G，该化合物中存在的化学键有， E的单质晶体属于晶体（填“离子”、“分子”或“原子”），

（3） 元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是（用元素符号表示），

（4） 元素C，D的气态氢化物的稳定性顺序为（用化学式表示），元素D的单质可以将元素C从化合物A₂C中置换出来，该置换反应的化学方程式为。

（1） 碳有多种单质，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯能导电而金刚石不能导电的原因是。

（2） 碳的主要氧化物有CO和CO₂

①CO能与金属Fe形成一种浅黄色液体Fe(CO)₅ ， 其熔点为-20℃，沸点为103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。据此判断：该化合物的晶体中不涉及的作用力有。

A．离子键            B．极性键            C．非极性键           D．范德华力         E.配位键

②CO₂在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为： 。该反应所涉及的4种物质，沸点从高到低的顺序为。

（3） 是重要的有机反应中间体，其空间构型为。

（4） 碳的有机物常作为金属有机化合物的配体，如EDTA(乙二胺四乙酸)。EDTA与Ca²⁺形成的配离子如图所示。

①钙离子的配位数是。

②配体中碳原子的杂化方式有。

（1） 一些氧化物的熔点如表所示：

氧化物	Li2O	MgO	P4O6	SO2
熔点/℃	1570	2800	23.8	-75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因：。

（2） Cr₂O的结构如图所示。则该离子中σ键与π键的个数比为。

（3） [Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O的空间结构和相应的键角如图所示。

H₂O的键角小于NH₃的键角，原因是。

（4） 钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。

该配合物中存在的化学键有____(填字母代号)。

（5） 已知TiO₂与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子的化学式为，阴离子的空间构型为。

（6） 已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶胞的密度为g·cm^-3。[M(TiN)=62g·mol^-1 ， 用含a、N_A的代数式表示]。