（1） 下列是钠、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是;(请用相应的编号填写) 

（2） 已知:晶体二氧化硅可由晶体硅衍生得到;下图是晶体硅及二氧化硅的晶胞示意图:

图1　晶体Si的晶胞

图2　晶体SiO₂的晶胞

由图示可知两者形成的晶体的类型是,请写出与晶体SiO₂化学键及晶体类型完全相同的两种物质的名称:;

（3） 干冰晶体是一种面心立方结构,如图所示,即每8个CO₂构成立方体,且在6个面的中心上又各有1个CO₂分子,在每个CO₂周围紧邻(其中a为立方体棱长)的CO₂有个。

（1） 甲烷分子的空间构型为，可燃冰（mCH₄·nH₂O）属于晶体。

（2） 已知25 ℃、101 kPa 时，1 g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64 kJ热量，则该条件下反应

CH₄（g)＋2O₂ （g)＝CO₂ （g)＋2H₂O （l)的ΔH＝kJ/mol

（3） 甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是。

（4） 用甲烷­空气碱性（KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl₂溶液。装置如图所示：

①a电极名称为。

②c电极的电极反应式为。

③假设CuCl₂溶液足量，当某电极上析出3.2 g 金属Cu时，理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是L（空气中O₂体积分数约为20%）。

（1） A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。

（2） B组晶体共同的物理性质是　 (填序号)。 

①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性

（3） C组中HF熔点反常是由于 　         。 

（4） D组晶体可能具有的性质是(填序号)。 

①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电

④熔融状态能导电

（5） D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为  　          。

（1） 基态铬原子核外存在 对自旋相反的电子，其未成对电子有种空间伸展方向。铁和锰的第三电离能(I₃)较大的是（填元素符号），原因是。

（2） 环戊二烯 ，无色液体，熔点-97.5℃，沸点40. 0℃，存在于煤焦油中。

①环戊二烯物质中存在的微粒间相互作用有

A 范德华力    B 氢键  C δ键    D π键

②环戊二烯分子中碳原子的杂化轨道类型是

③配合物中配体提供电子对的方式包括孤对电子、π电子等。二茂铁的分子结构如图所示，其中铁的配位数是。

（3） 金属锰的一种面心立方晶胞结构示意图如图所示，已知锰原子半径为141. 4pm，则该晶胞参数a= 。由于晶体缺陷造成晶体结构中部分原子缺失，测得实际密度为5. 52g·cm^-3 ， Mn元素相对原子质量按为54. 94计算，此晶胞的缺陷率为（缺陷率为单位体积内缺失原子数占应有原子总数的百分比）。

（1） 比较NaHCO₃与NaAlO₂结合氢离子能力的强弱，用一个离子方程式加以说明：。

（2） 画出NH₃·H₂O的结构。 (氢键可用X…H-Y来表示)

（3） 常压下，AlF₃的熔点(1040℃)比AlCl₃的熔点(194℃)高，原因是。