分子晶体知识点题库

下列属于分子晶体性质的是(　　)

A . 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B . 能溶于CS₂ ，熔点112.8℃，沸点444.6℃ C . 熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水 D . 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm^－³

支持固体氨是分子晶体的事实是（　　）

A . 氮原子不能形成阳离子 B . 氨离子不能单独存在 C . 常温下氨是气态物质 D . 氨极易溶于水

下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（　　）

晶体类型	原子晶体	离子晶体	分子晶体
A．	氮化硅	磷酸	单质硫
B．	单晶硅	碳酸氢铵	水银
C．	金刚石	烧碱	冰
D．	铁	尿素	冰醋酸

A . A B . B C . C D . D

下列对分子性质的解释中，不正确的是（）

A . 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B . 由于乳酸（

）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 C . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D . 由图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是（）

A . H₂O，O₃ ， NaCl B . CCl₄ ，（NH₄）₂S，H₂O₂ C . SO₂ ， SiO₂ ， CS₂ D . P₂O₅ ， CO₂ ， H₃PO₄

科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．

（1） CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为．
（2）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是（填序号）．
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂ ．
①基态Ni原子的电子排布式为，该元素位于元素周期表中的第族．
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄ ， 1mol Ni（CO）₄中含有 mol σ键．
（4）一定条件下，CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”．
分子直径/nm
分子与H₂O的结合能E/kJ•mol^﹣1
CH₄
0.436
16.40
CO₂
0.512
29.91
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是．

如图所示是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　)

A . 该化合物的化学式是Al₂Cl₆ B . 该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电 C . 该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D . 该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键

在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于(　　)　　　　　　　　　　　

A . 分子晶体 B . 原子晶体 C . 离子晶体 D . 何种晶体无法判断

下列物质属于分子晶体的化合物是(　　)

A . 钠 B . 硫黄 C . 干冰 D . 食盐

不锈钢是由铁、铬(Cr)、镍(Ni)、碳、硅及众多不同元素组成的合金。完成下列填空：

（1）写出碳原子最外层电子的轨道表示式，其最外层有种不同运动状态的电子。
（2）硅烷(SiH₄)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解释其原因：。
（3）下面是工业上冶炼Cr时涉及到的反应：
①请将方程式补充完整并配平。

CrO₄²^－+ S+ H₂O→ Cr(OH)₃↓+ S₂O₃²^－+

②上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是mol。

③Cr(OH)₃和Al(OH)₃类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)₃的电离方程式。
（4）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄ ，呈四面体构型。Ni(CO)₄是晶体，Ni(CO)₄易溶于下列（填序号）。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸镍溶液

将下列晶体熔化：氢氧化钠、金刚石、硫化钾、干冰，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是（）

A . ①②②③ B . ②①②③ C . ②③②① D . ①①②③

下列物质所属晶体类型分类正确的是( )

选项	A	B	C	D
原子晶体	石墨	生石灰	碳化硅	金刚石
分子晶体	冰	固态氨	氯化铯	干冰
离子晶体	氮化铝	食盐	明矾	芒硝
金属晶体	铜	汞	铝	铁

A . A B . B C . C D . D

下列说法中正确的是 ( )

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO₂分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na₂O和Na₂O₂晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A . ①②③④⑤ B . ②④⑦ C . ⑤⑥⑦ D . ③④⑤⑥⑦

已知 CN^- 与 N₂互为等电子体，则下列有关 HCN 的说法正确的是（）

A . HCN 分子的立体构型为 V 形 B . HCN 分子中σ 键与π键个数比为1:2 C . 已知 HCN 标况下为液态，与水、乙醇互溶，则其固态时为分子晶体 D . HCN 制备：C₂H₄+NH₃=HCN+CH₄+H₂ ，该方程式涉及到的非极性分子有2种

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32。X的最高正价和最低负价代数和等于0；其阴离子和He原子具有相同的核外电子排布；Z是地壳中含量最高的元素；W的气态氢化物和其最高价含氧酸都是强酸。下列说法错误的是（）

A . 电负性：Z＞W＞Y＞X B . X和Y形成的分子一定为正四面体结构 C . 晶体YZ₂的配位数为12 D . 有机物Y₃X₆W₂有4种结构(不考虑立体异构)

阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法错误的是（）

图片_x0020_1486371423

A . 分子式C₉H₈O₄ B . 阿司匹林属于分子晶体 C . 阿司匹林中C原子只能形成sp³杂化 D . 可以发生取代．加成．氧化反应

硼酸（ $\text{[math]}$ ）是具有层状结构的晶体，硼酸层内的分子通过氢键相连（如图所示），硼酸溶解度随温度升高而增大，并能随水蒸气挥发。下列说法正确的是（）

图片_x0020_100009

$\text{[math]}$ 的层次状结构

A . 硼酸晶体为分子晶体 B . 氧原子的杂化方式为sp² C . 同一层上的硼原子能形成大 $\text{[math]}$ 键 D . 升高温度硼酸溶解度增大，是因为硼酸间的氢键断裂，重新与水形成氢键

（1）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是。
（2）金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：

GaF₃

GaCl₃

GaBr₃

熔点/℃

> 1000

77. 75

122. 3

GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是。

第IVA族元素及其化合物是结构化学研究的热点。几种晶体结构如图所示：

（1）基态锗(G)的价电子排布图为。
（2）上述四种晶体中，石墨中碳原子之间具有的作用有。
（3）在碳族元素中，最简单气态氢化物中最稳定的是(填分子式) $\text{[math]}$ 。
（4）在碳的氢化物中，既含σ键，又含π键的分子有许多，其中含σ键与π键数目之比为5：1的分子的结构简式为(写一种)。
（5）硅晶体结构类似于金刚石(如图甲)，则14g硅晶体中含mol共价键。1mol石墨 $\text{[math]}$ 如图丙 $\text{[math]}$ 晶体中含mol共价键。
（6）设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知干冰(如图丁)的晶胞边长为apm，则干冰的密度为g•cm^-3(用含a和N_A的代数式表示)。

现有下列物质，用编号填空回答下列问题：

A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E.二氧化硅 F.溴化铵 G. H₂O₂ H.氢氧化钠

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。
（2）含有极性键的离子化合物是：。
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。
（4） A，B，C，D四种物质的熔点从低到高的顺序为。

	分子直径/nm	分子与H₂O的结合能E/kJ•mol^﹣1
CH₄	0.436	16.40
CO₂	0.512	29.91

	GaF₃	GaCl₃	GaBr₃
熔点/℃	> 1000	77. 75	122. 3

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