在化学反应中,随着物质的变化,化学能也发生改变,还可能伴随着不同形式的能量转化.已知:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1molH﹣O键能够释放463kJ能量.下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在右边的横线上.
①KJ
② KJ
③ KJ.
(1)下列说法正确的是
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然发生能量的变化
B.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe﹣2e﹣=Fe2+
C.放热反应发生时不一定要加热,但吸热反应必须要加热才能发生
D.可逆反应在一定条件下有一定的限度,当反应进行到一定限度后,反应物不再转化为生成物
(2)25℃、101kPa条件下,8gCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445kJ热量.
写出CH4燃烧的热化学方程式
(3)101kPa条件下,氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意:
又已知:①a=1127;②25℃、101kPa下N2(g)+3H2 (g)=2NH3 (g)△H=﹣92kJ•mol﹣1则b=
拆开化学键 | 形成化学键 | 则上述反应中能量变化是多少(列出计算式)?是放热还是吸热? |
2mol H2中的化学键 | 4mol H﹣O键 | |
1mol O2中的化学键 |
(2)化学反应中的能量变化,通常表现为 ,如果反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么该反应是 反应;反之,该反应是 反应.如Ba(OH)2•8H2O跟NH4Cl的反应就是 反应.
(3)人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示:(相对原子质量C:12 H:1 O:16)C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H=﹣2804.6kJ•mol﹣1 . 若每人每天需消耗热量12558kJ,则每人每天至少需要葡萄糖多少 g.
①钢铁是常见的金属材料之一,但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失,铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于 腐蚀.请你说出防止金属腐蚀的任一种具体方法
②除金属材料外,人类还研发了许多材料,如:塑料、合成橡胶、合成纤维等,它们属于 材料.
①反应物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物能量总和.
②若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气,则放出的热量 889.6kJ.(填“>”、“<”或“=”)
③已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣572kJ/mol,则相同质量的甲烷和氢气,完全燃烧生成液态水,放热较多的是.
④如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池,利用该装置可以将能转化为能.
①M电极的材料是,N的电极电极反应式为:;乙池的总反应式是,通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为.
②在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的H+的浓度为.
负极:;
生成铁锈的反应:。
A.Mg B.C C.Fe D.Na