化学能与热能的相互转化 知识点题库
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1
下列说法不正确的是（ ）
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．
下列结论正确的是（ ）
合理地开发和利用资源、能源，节能减排，保护环境，是人类社会可持续发展的基础．氢气是理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光、并在二氧化钛（ TiO2）表面使海水分解得到氢气的新技术．
（1）水分子分解时，断裂的化学键是H﹣O键，此时需要 （填“放出”或“吸收”）能量．水分解生成氢气和氧气的反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应．
（2）氢气是理想的清洁燃料的原因主要有：一是其完全燃烧放出的热量是等质量汽油完成燃烧放出热量的3倍多，二是制取它的原料是水、资源不受限制，三是它 ，不会污染环境．生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物的过程称为
（3）氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．下列有关制取氢气的研究方向可行的是 （填字母）．
a．组成水的氢、氧都是可燃的，可以研究在水不分解的情况下，使氢气成为燃料
b．寻找高效的催化剂，使水分解产生氢气，同时释放出热量
c．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
d．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
（4）汽车或某些工业生产的尾气中含有的氮氧化物NOx（即NO和NO2的混合物），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．
①大量的氮氧化物排放到空气中会导致的主要环境问题有形成酸雨、 （填﹣项）．
②已知在催化剂和加热条件下，NO与NH3反应的化学方程式为：6NO+4NH3
5N2+6H2O
某研究小组按下列过程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能：
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞试液的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）．为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是
③工业上常用Na2CO3溶液吸收处理某些尾气中的NOx ． 已知：
NO不能直接与Na2CO3溶液反应；
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2；
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ．
则当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的取值范围是
不断减小
C . 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
D . 合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
①钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生 腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的 极．
②目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于 （填字母）．
a．无机非金属材料 b．金属材料 c．有机高分子材料
③工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
O2（g）=CO2（g）；△H=﹢283.0kJ/mol
B . 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，Ka变小
C . 铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D . 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
O2（g）═CO（g）△H2 ， 则△H2＞△H1
C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol
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（1） 已知破坏1moIH-H键、1molO=O键、1molH -O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量，下图表示H2、O2转化为H2O的反应过程中的能量变化，则b=。
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（2） 在l0lkPa下，lg氢气完全燃烧生成液态水放出142. 9kJ的热量，该反应的热化学方程式为。
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（3） 为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。
①若x为水，y为生石灰，则实验过程中U形管中可观察到的现象是。
②若x为稀盐酸，y为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是（填“放热反应”或“吸热反应”）。
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（4） 已知：
H2SO4 (aq) +2KOH (aq)=K2SO4 (aq)+2H2O(1) △H =Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+2NaOH(aq) =Na2SO4 (aq) +2H2O(1) △H =Q2 kJ/mol
HNO3 (aq)+KOH(aq)=KNO3 (aq)+H2O(l) △H =Q3 kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3值的大小关系为。
