热化学方程式知识点题库

完成下题

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为．
②又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g），△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=﹣4b kJ/mol B . C₂H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=2b kJ/mol C . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=2b kJ/mol D . 2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=b kJ/mol

0.3mol气态高能燃料乙硼烷B₂H₆在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是（）

A . B₂H₆（g）+30₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=2165 kJ•mol^﹣¹ B . B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165 kJ•mol^﹣¹ C . B₂H₆+3O₂═B₂O₃+3H₂O△H=﹣2165 kJ•mol^﹣¹ D . B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=﹣2165 kJ•mol^﹣¹

胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A . 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol^﹣1 B . CH₄ （g）+2 O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O （l）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣1 C . CH₄（g）+2 O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol^﹣1 D . CH₄（g）+2 O₂ （g）═CO₂（g）+2 H₂O （l）△H=+890.3 kJ•mol^﹣1

如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A . 该反应的热化学方程式为：N₂ + 3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ， △H = -92kJ·mol^-1 B . 在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3molH₂反应后放出的热量为92kJ C . b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D . 加入催化剂，该化学反应的ΔH不改变

室温下，将2g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出83.6kJ的热量，写出C₆H₆燃烧热的热化学方程式

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 B . 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H= -483.6kJ•mol^-1 ，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol^-1 C . 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1 2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol^-1 ，则a＞b D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ·mol^-1 ，下列说法错误的是（）

A . 2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量 B . 2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJ C . 在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量 D . 2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量

金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。

（1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①已知离子氧化性顺序为Zn²⁺＜Ga³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺。电解精炼镓时阳极泥的成分是。

②GaO₂^-在阴极放电的电极方程式是。
（2）工业上利用固态Ga与NH₃高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H₂时就会放出30.8 kJ热量。
①该反应的热化学方程式为。

②一定条件下，加入一定量的Ga与NH₃进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是。

A.恒温恒压下，混合气体的密度不变

B.断裂3 mol H-H键，同时断裂2 mol N-H键

C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H₂使平衡移动，NH₃消耗速率等于原平衡时NH₃的消耗速率

D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小

下列化学方程式中，错误的是（）

A . 甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H =－890.3 kJ·mol^-1 B . 一定条件下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃放热akJ，其热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H =－2a kJ·mol^-1 C . 在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) △H =+571.6 kJ·mol^-1 D . HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol^-1 ，则CH₃COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ

（1） I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。

①a0(填＞或＜)

②已知：第Ⅱ步反应为：NO₃(g)+NO(g)=2NO₂(g) △H=bkJ/mol

第I步反应的热化学方程式为。
（2）汽车尾气中常含有NO。NH₃在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905kJ/mol

4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1268kJ/mol

NH₃与NO反应的热化学方程式为。
（3）工业上NO的重要来源是NH₃ ， NH₃也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N₂。燃料电池负极的电极反应式为。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是。
（4） II.含乙酸钠和对氯酚的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：

写出HCO₃^-的电子式。乙酸钠中含有的化学键类型有。
（5）电池的正极是，溶液中H⁺的移动方向是(填A→B或B→A)
（6） B极发生的电极反应方程式为。

下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )

A . C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol^-1(燃烧热) B . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ΔH=+57.3kJ·mol^-1(中和热) C . S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-296.8kJ·mol^-1(反应热) D . 2NO₂=O₂+2NO ΔH=+116.2kJ·mol^-1(反应热)

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝Q₁kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l) △H＝Q₂kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g) △H＝Q₃kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是（）

A . Q₁>Q₂>Q₃ B . Q₃>Q₂>Q₁ C . Q₁>Q₃>Q₂ D . Q₂>Q₁>Q₃

T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。

图片_x0020_100020

（1）写出该反应的化学方程式；
（2） 0～4分钟时，A的平均反应速率为；
（3）到达平衡时B的转化率为；
（4）已知：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

该反应正向是热反应；
（5）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g),反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

根据上图可知：P和Cl₂反应生成PCl₅的热化学方程式是。
（6） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。

A．Na⁺(g)+Cl^-(g)→NaCl(s) △Q₁B．Na(s)+ $\text{[math]}$ Cl₂(g)→NaCl(s) △Q₂

C．Na(s)→Na(g) △Q₃D．Na(g)-e^-→Na⁺(g) △Q₄

E． $\text{[math]}$ Cl₂(g)→Cl(g) △Q₅F．Cl^-(g)-e^-→Cl(g) △Q₆

②写出△Q₂与△Q₁、△Q₃、△Q₄、△Q₅、△Q₆之间的关系式。

理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) $\text{[math]}$ HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . HCN和HNC中碳氮键完全相同 B . HCN和HNC互为同素异形体 C . 1molHNC(g)的能量高于1molHCN(g) D . HCN(g) $\text{[math]}$ HNC(g)＋59.3kJ

目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了 CO和 NOx汽车尾气的排放。

（1）在催化剂作用下 CO还原 NO、NO₂。
标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：

NO₂

CO

CO₂

NO

标准生成焓/kJ•mol^-1

33.1

-110.5

-183.6

90.3

ⅰ.CO(g)+NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g(+NO(g) ΔH₁

ⅱ.2CO(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=-623KJ• mol^-1

①ΔH₁=；写出用 CO还原NO₂生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：

②相同时间内，CO还原NO₂的总反应中NO₂的转化率随温度的变化趋势如下图所示，运用化学反应原理分析，NO₂的转化率随温度先增大后减小的原因；其中汽车尾气中NO₂和 CO物质的量比 $\text{[math]}$ 为(填选项字母)时尾气中NO₂的转化率最高。

A.0.3 B.0.5 C.0.7

③某温度下，起始压强为 P₀ ，在恒容密闭容器中充入等物质的量 CO和 NO在催化剂下进行反应ⅱ，NO的平衡转化率为α ，则反应ⅱ的平衡常数 K_P=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压 × 物质的量分数)。
（2）在催化剂作用下 H₂还原 NO，2H₂(g)+2NO(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g)+N₂(g)ΔH＜0，反应的速率方程为v_正 =k_正• c(H₂)• c²(NO)(k_正为速率常数，只与温度、催化剂有关系)，其中 v_正为正反应速率。
①相同条件下，对速率影响程度c(NO)c(H₂)(填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” )。

②设反应开始时 H₂和 NO的浓度相同，反应开始时 v_正 =v₀ ， NO的转化率为α时的反应速率为 v_α ，则v_α =v₀。
（3）一种以 CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态 K₂CO₃为电解质的燃料电池，工作原理如下图所示：

①电极 a为(填“ 正极” 或“ 负极” )，Y物质为；

②正极上的电极反应式为。

已知热化学方程式C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(g)；△H=-1256 kJ/mol，下列说法正确的是（）

A . 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol B . 若生成2mol 液态水，则放出的热量小于2512kJ C . 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ D . 若转移10mol电子，则消耗2.5molO₂

下列有关能量变化的说法错误的是（）

A . 反应 H₂(g)＋Cl ₂ (g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的 ΔH相同 B . C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定 C . 热化学方程式的 ΔH大小与化学计量数无关 D . 反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应

研究 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

已知，① $\text{[math]}$ ，反应体系中每摩尔气态物质分解为气态基态原子消耗的能量如下表所示：

$\text{[math]}$	CO	$\text{[math]}$	NO
812 kJ	1076 kJ	1490 kJ	632 kJ

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式。
（2）将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按体积比1∶1充入恒容密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
①保持恒温，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。
a.体系压强保持不变        b.混合气体密度保持不变
c. $\text{[math]}$ 和NO的体积比保持不变    d.每消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ ℃、 $\text{[math]}$ ℃时，物质的分压变化如图所示。根据题意可知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，由平衡状态a到b，改变的条件是。
（3） $\text{[math]}$ 与CO在一定条件下的反应为： $\text{[math]}$ ，某温度下，在1 L密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，此时容器的压强为p，5秒时反应达到平衡，容器的压强减小 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
①反应开始到平衡时CO的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ (用含p的代数式表示，已知：某气体的分压=总压×该气体的物质的量分数)
②若此温度下，某时刻测得 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围是。