题目

实验室以NaClO3、H2SO4、SO2、H2O2和NaOH为原料，制备NaClO2和无水Na2SO4 ， 其主要流程如下： 已知：① 2ClO2＋H2O2＋2NaOH=2NaClO2＋O2＋2H2O； ② 2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O； ③温度高于60 ℃时，NaClO2发生分解生成NaClO3和NaCl。 （1） 反应1中SO2与NaClO3反应制得ClO2气体，该反应的化学方程式为。 （2） 在图1所示装置中发生反应2生成NaClO2 ， 反应过程中放出大量的热。①研究表明，实验时吸收液中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是。②在10．酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，燃烧92g酒精能生成多少克二氧化碳？消耗氧气多少克？如果这些氧气由分离空气制得，需要空气多少升？（通常情况下氧气的密度是1.429g/L，结果精确到1L）