离子反应发生的条件知识点

离子反应发生的条件：离子在溶液中由于相互反应导致离子浓度减小，而发生反应常见的情况称为发生的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应和双水解反应导致不能大量共存。

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下列有关 $\text{[math]}$ 溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Mg²⁺可以大量共存 B . 通入CO₂气体产生蓝色沉淀 C . 与H₂S反应的离子方程式：Cu²⁺+ S^2-=CuS D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（　　）

A . 在含Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺ B . 在含I^﹣、SO₃²^﹣、Br^﹣的溶液中不断通入氯气：I^﹣、Br^﹣、SO₃²^﹣ C . 在含AlO₂^﹣、SO₃²^﹣、OH^﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH^﹣、AlO₂^﹣、SO₃²^﹣ D . 在含Fe³⁺、H⁺、NH₄⁺的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺

无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（　　）

A . Al³⁺ B . K⁺ C . HS^﹣ D . AlO₂^﹣

将SO₂和X气体分别通入BaCl₂溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（）

A . CO₂ B . NH₃ C . Cl₂ D . H₂S

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）

A . 在含等物质的量的AlO₂^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣的溶液中，逐滴加入盐酸，离子反应发生的先后顺序为 AlO₂^﹣、OH^﹣、CO₃²^﹣ B . 在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入锌粉，离子反应发生的先后顺序为：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺ C . 在含等物质的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中，缓慢通入CO₂ ，离子反应发生的先后顺序为：KOH、Ba（OH）₂、K₂CO₃、BaCO₃ D . 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中，缓慢通入氯气，离子反应发生的先后顺序为I^﹣、Br^﹣、Fe²⁺

某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣、MnO₄^﹣ ．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使澄清石灰水变浑浊．

②加入足量的BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，析出白色沉淀．

根据上述实验，能确定一定存在离子的是，一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是．

下列物质间不能发生离子反应的是（）

A . Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液 B . 铝片插入Hg(NO₃)₂溶液 C . NaNO₃溶液与KCl溶液 D . Na₂CO₃溶液与稀盐酸

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻、OH⁻ B . 0. 1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ C . 0. 1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻ D . 0. 1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

下列各组离子能在指定容液中，大量共存的是（）

①无色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-

②使pH>7的溶液中： CO₃^2-、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、K⁺

③溶液中c(H⁺)=4mol·L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺

④在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

⑤有SO₄^2-存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^-

⑥有无色的酸性溶液中：K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

A . ①②④⑤ B . ①③⑥ C . ②④⑤⑥ D . ①②④

（1）下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.为了有效地除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，可先加入NaOH，再加入BaCl₂ ，最后加入Na₂CO₃ ，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
（2）有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。③取少量②中溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，（填化学式，下同）一定不含有，可能含有。

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O B . 铁粉与稀 H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑ C . Cu(OH)₂与稀 H₂SO₄反应：OH^-+H⁺→ H₂O D . 氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl₂＋2OH^‾→ClO^‾＋Cl^‾＋H₂O

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，当SO₄²^－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）

A . Al³⁺ B . AlO₂^－ C . Al(OH)₃ D . Al(OH)₃、AlO₂^－

向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是( )

A .

向HCl和AlCl₃的混合液滴加NaOH溶液 B .

向NH₄Al(SO₄)₂溶液滴加 Ba(OH)₂溶液 C .

向NaOH和Ca(OH)₂混合液中通入CO₂ D .

向NaOH和Na₂CO₃混合液滴加稀HCl溶液

某溶液中只含有Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为，生成该沉淀的离子方程式为。
（2）若试剂B为Na₂SO₄溶液，则沉淀2化学式为。
（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为。
（4）如果原溶液中Ba²⁺ Mg²⁺ Ag⁺的浓度均为0.1 mol·L^-1 ，且溶液中含有的阴离子只有NO₃^- ，则溶液中NO₃^-浓度为mol·L^-1。

某溶液可能含有较高浓度的Fe³⁺、Fe²⁺、H⁺、Al³⁺、AlO₂^-、NO₃^-、SO₃^2-中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是（）

A . 溶液中可能含有AlO₂^- B . 溶液中一定不含Fe³⁺和Fe²⁺ C . 溶液中一定不含有NO₃^- D . 溶液中可能含有Fe³⁺ ，但一定不含Fe²⁺

下列物质中既能与稀H₂SO₄反应，又能与NaOH溶液反应的是（）

①NaHCO₃　②Al₂O₃　③Al　④Na₂CO₃　⑤NaHSO₄

A . ②③④ B . ①②③ C . ①③④ D . 全部

下列说法正确的是（）

A . 离子反应中反应物和生成物都是离子 B . 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C . 金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物 D . 金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）

A . 将氯气溶于水制备次氯酸: Cl₂+H₂O = 2H+ Cl^－+ ClO^－ B . Na₂O₂与H₂O反应制备O₂: Na₂O₂+H₂O = 2Na⁺+ 2OH^－+ O₂↑ C . 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性:2MnO $\text{[math]}$ + 6H⁺+ 5H₂O₂ = 2Mn²⁺+ 5O₂↑+ 8H₂O D . 用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板: Cu+2Fe³⁺= Cu²⁺ +2Fe²⁺

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 向Na₂SO₃ 溶液中滴加碘水SO $\text{[math]}$ ＋I₂＋H₂O=SO $\text{[math]}$ ＋2I^－＋2H^＋ B . Na₂SO₃与稀HNO₃反应，Na₂SO₃＋2HNO₃=2NaNO₃＋H₂O＋SO₂↑ C . HNO₃溶液与氨水反应：H^＋＋OH^－=H₂O D . 铜与浓硝酸的反应：3Cu＋8H^＋＋2NO $\text{[math]}$ =3Cu²⁺＋2NO₂↑＋4H₂O

化学反应中，反应物用量或反应条件不同，可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是（）

A . KAl(SO₄)₂溶液和Ba(OH)₂溶液 B . FeCl₃溶液和锌反应 C . NaOH溶液和Ca(HCO₃)₂溶液 D . 铁粉和氯气反应

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