离子反应发生的条件知识点题库

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B . 固体1中一定含有SiO₂ ，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃ ，进入固体2 C . 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

下列离子在溶液中能大量共存，加入OH^－能产生白色沉淀的是（　　）

A . Na^＋、Ca²^＋、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－ B . H^＋、Mg²^＋、CO $\text{[math]}$ 、S²^－ C . K^＋、Mg²^＋、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ D . K^＋、Na^＋、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

将少量的CO₂通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（）

A . 氯化钙溶液 B . 石灰水 C . 氢氧化钡溶液 D . 硅酸钠溶液

加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少（）

A . Cl^﹣ B . Mg²⁺ C . SO₄²^﹣ D . CO₃²^﹣

向Na[Al（OH）₄]溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）

A . NO₂ B . CO₂ C . NH₃ D . CO

下列物质间不能发生离子反应的是（　　）

A . Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液 B . NaOH溶液和稀H₂SO₄溶液 C . NaCl溶液与KNO₃溶液 D . Na₂CO₃溶液与稀盐酸

在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示．

请回答下列问题

（1）写出NaHSO₄溶液中，NaHSO₄的电离方程式．
（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①．
（3） b点，溶液中大量存在的离子是．
（4） a、b两点对应的溶液显（填“酸性”“中性”或“碱性”）
（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是（用化学方程式表示）
（6） c点，两溶液中含有相同量的哪种离子．

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO₂•3H₂O；

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是。
a．将SO₂氧化成SO₃ ，增强酸性
b.将NaClO₃还原为ClO₂
c.稀释ClO₂以防止爆炸
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为。
（3）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是（填序号）。
a．Na₂O₂
b.Na₂S
c.FeCl₂
（4）从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是。
（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：
a．准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250 ml待测溶液。（已知：ClO₂+4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－）
b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V ml 。（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^－+S₄O₆²^－）
①达到滴定终点时的现象为。
②该样品中NaClO₂的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）

FeCl₃溶液与下列物质反应，对现象的解释错误的是（）

	物质	现象	解释
A	SO₂	溶液变为浅绿色	2Fe³⁺+ SO₂+ 2H₂O= 2Fe²⁺+ SO₄^2-+ 4H⁺
B	氨水	有红褐色沉淀产生	Fe³⁺+ 3OH^-= Fe(OH)₃↓
C	NaHCO₃溶液	有红褐色沉淀产生，并伴有无色气泡	Fe³⁺+ 3HCO₃^-= Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑
D	Mg(OH)₂浊液	有红褐色沉淀产生	3Mg(OH)₂_（_s_）+ 2Fe³⁺_（_aq_）= 2Fe(OH)₃_（_s_）+3Mg²⁺_（_aq_）

A . A B . B C . C D . D

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )

A . Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^- B . K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^- C . Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2- D . NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

（1）制备该工艺流程需用Fe²⁺
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe²⁺ ，检验溶液中是否含有Fe³⁺试剂是（）。
A．铁氰化钾
B.硫氰化钾
C.酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H⁺= Fe²⁺+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为。
乙同学方案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为。
（2）工艺流程中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黄色)+2H⁺ $\text{[math]}$ Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O，若平衡体系的pH=2，则溶液显色。
（3）工艺流程中第②步中，还原1mol Cr₂O₇²^－离子，需要mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）工艺流程中第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃（s） $\text{[math]}$ Cr³⁺（aq）+3OH^－（aq）
常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝10^－32 ，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol/L，溶液的pH应调至。
（5）已知AgCl、Ag₂CrO₄(砖红色)的Ksp分别为2×10^－10和2.0×10⁻¹²。分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl^－的含量，以K₂CrO₄作指示剂，用AgNO₃溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀，当溶液中Cl⁻恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)时，此时溶液中c(CrO₄²⁻)等于 mol·L⁻¹。

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . Na₂SO₃溶液中滴加稀H₂SO₄：SO₃^2-+2H⁺＝SO₂↑+H₂O B . 向AlCl₃溶液中滴入足量的浓氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O C . Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2- D . Fe(NO₃)₂溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³^＋＋2I^-＝2Fe²^＋＋I₂

某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg²^＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³^＋生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。

②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。

③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO₂^-的离子方程式。

向 25mL 2mol•L^﹣1稀硫酸中加入 25mL 1mol•L^﹣1 的 BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中 H⁺物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）

A . 0.25mol•L^﹣1 B . 1mol•L^﹣1 C . 0.5mol•L^﹣1 D . 2mol•L^﹣1

某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Na^＋中的几种。为确认溶液组成，进行如下实验：①取100 mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g。若向该沉淀中加入过量的盐酸，仍有2.33 g 沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是( )

A . 一定存在SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺ ，一定不存在Cl^－、Na^＋ B . 无法确定溶液中是否存在Cl^－和Na⁺ C . 溶液中可能含有Cl^－，且Na^＋浓度至少为0.15 mol·L^－1 D . c(CO₃^2-)＝0.1 mol·L^－1 ， c(NH₄⁺)＜c(SO₄^2-)

将过量的 $\text{[math]}$ 通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . 澄清石灰水 C . 饱和 $\text{[math]}$ 溶液 D . $\text{[math]}$ 溶液

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是（）

A . 固体Cu(OH)₂和H₂SO₄溶液反应 B . 澄清石灰水和HNO₃溶液反应 C . KOH溶液和醋酸溶液反应 D . Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反应

下列物质的溶液中，加入Ba(OH)₂溶液，原溶液的阴、阳离子数目都减少的是( )

A . CuSO₄ B . Ca(NO₃)₂ C . Na₂CO₃ D . FeCl₃

某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（）

A . 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al³⁺ B . 由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe³⁺ C . 沉淀甲中可能含有Al(OH)₃ D . 该废液中一定含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺至少存在一种

离子反应广泛用于化学研究、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。

（1） SO₂是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量SO₂ ，写出发生反应的离子方程式：。
（2） SO₂具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填元素符号)。
（3）某硫酸厂每天排放1.12×10⁴m³(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO₂。现用浓度为0.5 mol/L的NaOH废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为L。
（4）某同学向BaCl₂溶液中通入SO₂ ，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是____(填标号)。

A . 通入Cl₂ B . 滴加稀硝酸 C . 滴加稀盐酸 D . 滴加NaOH溶液
（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO₄
方案乙：Cu→CuO→CuSO₄
①方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由是。

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