①Cu+2Ag+=Cu2++2Ag;
②CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+;.
途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途径II:先制水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol
再燃烧水煤气:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol
则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是;
①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1=,该步电离的电离度α=(已知:10-5.6=2.5×10-6 , 保留一位小数);
②常温下,0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0,则此时溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“>”“=”或“<”),原因是;(用离子方程式和必要的文字说明);
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质,能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是
A.HCl气体 B.NaOH固体 C.Na单质 D.苯酚钠溶液
请完成下列问题:
①反应2NO(g) N2(g)+O2(g) △H0 (填“>”或“<” )。
②一定温度下,能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的(填序号)。
a.容器内的压强不发生变化
b.混合气体的密度不发生变化
c.NO、N2、O2 的浓度保持不变
d.2v(NO)正=v(N2 )逆
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2 , 该反应的化学方程式为。
②反应器中NH3 还原NO 的化学方程式为。
离子 | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol • L-1) | 2.0×10-4 | 1.0×10-4 | 1.75×10-4 |
①NaClO2 溶液显碱性,用离子方程式解释原因。
②依据表中数据,写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式。
①盛放稀硫酸的仪器名称为 。
②甲装置中发生反应的化学方程式为。
③实验中,丙装置观察到的实验现象是 。
④丁装置的作用是,其中反应的离子方程式为 。