请回答:
固体乙是一种单质,固体丙呈红棕色,将气体A通入溶液C中也能生成固体乙。
请回答:
了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:
方案Ⅰ:有人提出将大小相等的铁片和铜片,分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中,观察产生气泡的快慢,据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为
方案Ⅱ:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池,以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图,标出原电池的电极材料和电解质溶液,并写出电极反应式。
正极反应式:。
负极反应式:。
方案Ⅲ:结合你所学的知识,帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同):,用离子方程式表示其反应原理:。
已知1:生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
已知2:几种难溶电解质的溶解度(20℃)
物质 | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
(已知:Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去)
请回答:
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上,pH试纸先变蓝,后褪色。说明漂液具有的性质是。
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因。
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是。
④若用H2O2代替漂液,发生反应的离子方程式为。
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++4Cl−+I2 | 正确:Cl2过量,可将Fe2+、I−均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HCO-+OH−=BaCO3↓+H2O | 正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3- | 正确:说明酸性: H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl 溶液等体积互相均匀混合: 2AlO-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正确:AlO-与 H+均无剩余 |
产品标准 |
GB5461 |
产品等级 |
一级 |
配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以1计) |
20~50mg/kg |
分装时期 |
|
分装企业 |
KlO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)mg/kg。