氧化还原反应 知识点题库

（1） 某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H₂O、ClO^﹣、CN^﹣、HCO₃^﹣、N₂、Cl^﹣六种粒子，在反应过程中测得ClO^﹣和N₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示．

该反应的离子方程式是．

（2） 氮氧化合物是大气污染的重要盐因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题．

①下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．

NO₂+G N₂+H₂O+nX（未配平的反应式）．

下列化合物中，满足上述反应式中的G是（填写字母）．

a．NH₃   b．CO₂   c．SO₂   d．CH₃CH₂OH

②若G为天然气的主要成分，则X为，n=．

（1） 反应①的离子方程式；

（2） 反应①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物质的量之比为，有0.2mol HCl被氧化，转移电子的数目是．

（1） Na₂S₂O₃溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO₂的体积为(折算为标准状况)。

（2） Na₂S₂O₃与碘反应的化学方程式为，其中Na₂S₄O₆是(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na₂S₄O₆ ， 转移电子的物质的量为。

（3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na₂S₂O₃ ， 该反应的化学方程式为。

（1） 高湿条件下，写出大气中SO₂转化为HSO₃^-的方程式：。

（2） 土壤中的微生物可将大气中H₂S经两步反应氧化成SO₄^2- ， 两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H₂S(g)全部氧化成SO₄^2-(aq)的热化学方程式为。

（3） 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO₂快速启动，其装置示意图如下：

① 质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）。

② 负极的电极反应式为。

（4） 燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO₂烟气脱除的一种工业流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO₂将其转化为HSO₃^- ， 反应的离子方程式是。

② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO₂的物质的化学式是。

（1） b点时，KI完全反应，则消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是，还原产物是；a→b共转移mol e^－。

（2） b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式：；从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO₃)＝mol。

（3） （方法二）电解法制备KIO₃ ， 现将一定量的碘溶于过量的氢氧化钾溶液，发生反应：aI₂＋Bkoh=cKI＋dKIO₃＋eX，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解，得到KIO₃。回答下列问题：

X的化学式是。

（4） 若有0.3mol I₂单质参加反应，则反应过程中电子转移的个数为。

（1） 制备硝酸铁

取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：。

②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、，用浓硝酸洗涤、干燥。

（2） 探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L^-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

实验一：硝酸铁溶液与银反应：

i.测0.1mol·L^-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

ii.将5mL 0.1mol·L^-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

a. Fe³⁺使银镜溶解     b. NO₃^-使银镜溶解

①证明Fe³⁺使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是。

②用5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO₃^-使银镜溶解。

③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L^-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

（3） 实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

i.缓慢通入SO₂ ， 溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

ii.继续持续通入SO₂ ， 溶液逐渐变为深棕色。

已知：Fe²⁺+NO⇌[Fe(NO)]²⁺(深棕色)

④步骤i反应开始时，以NO₃^-氧化SO₂为主，理由是：。

⑤步骤ii后期反应的离子方程式是。

（4） 由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是。

（1） 取①中滤液少许，加过量的AgNO₃溶液，有白色沉淀产生。根据题意可知：

①原溶液中一定存在的离子是；

②一定不存在的离子是；

③可能存在的离子是；

④求c(Na⁺)的取值范围；

（2） 已知在酸性条件下MnO₄^-能把Cl^-氧化成氯气，自己变成Mn²⁺请写出它们之间反应的离子方程式。

（1） 四种元素名称为：A；B；C；D；

（2） B 原子的结构示意图：；

由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型 ，

写出该物质的电子式： ，

写出该物质在水中的电离方程式 。

（3） D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为；

（4） AC的浓溶液与化合物DCB₃的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为  → （用化学式表示），每有1mol DCB₃ 参加反应，电子转移 mol。

（5） 有某AC的浓溶液，密度为1.19 g/cm³ ，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为。

（1） 在含、废水中加入镁矿工业废水(含Mg²⁺)，以除去N、P，其反应离子方程为Mg²⁺++MgNH₄PO₄↓，该方法除N、P需要控制污水的pH在适当范围，原因是。

（2） 用NaClO可以将氨氮(NH₃、NH)氧化为N₂脱离溶液，NaClO去除NH₃反应的化学方程式。

（3） 目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)方法，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图1所示。

为达到最佳的脱硝效果，应采取的反应条件为(填温度和负载率数值)。

（4） CaSO₃与Na₂SO₄混合浆液可用于脱除NO₂ ， 反应过程为：

Ⅰ.CaSO₃(s)+(aq)CaSO₄(s)+(aq)

Ⅱ.(aq)+2NO₂(g)+H₂O(l)(aq)+2(aq)+2H⁺( aq) 

浆液中CaSO₃质量一定时，Na₂SO₄的质量与NO₂的去除率变化趋势如图2所示。a点后NO₂去除率降低的原因是。