XeO3+Mn2++H2O→ MnO4﹣+Xe↑+H+
①此时转移电子总数为.
②将反应后的溶液稀释至90mL,所得溶液的pH=.
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂 。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2 , 为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2 , 设计以下方案:
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl- , 用KOH溶液洗涤的目的是。
②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl₂ (填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和 的氧化性强弱关系相反,原因是。
③资料表明,酸性溶液中的氧化性 >MnO4- , 验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性 > MnO4- , 若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:。
回答下列问题
温度(℃) |
0 |
4 |
9 |
10 |
15.5 |
32 |
51.5 |
100 |
析出物质 |
Na2MoO4·10H2O |
Na2MoO4·2H2O |
||||||
溶解度 |
30.63 |
33.85 |
38.16 |
39.28 |
39.27 |
39.82 |
41.27 |
45. |
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是。
()Cu+()HNO3(稀)=()Cu(NO3)2+()NO↑+()H2O
C++ H2SO4——++Cr2(SO4)3+H2O
下列有关说法正确的是( )
Cl2和Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式
a.用湿润的紫色石蕊试纸检验白雾,
b.用硝酸酸化的AgNO3溶液检验白雾,
小新同学认为可以得出结论:白雾是盐酸小液滴。但是小冠同学查阅资料,发现Ag2SO4 , 为白色固体,微溶于水,不溶于硝酸,小冠结合SO2的性质,分析小新的实验,他认为小新的结论不可靠,小冠的理由是:白雾中可能也含有SO2 , 。
①取滤液Y,加入稀HCl无明显变化,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则说明液Y中含有的离子是,沉淀X为。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因。
①请配平偏二甲肼燃烧的化学方程式
C2H8N2 +N2O4 CO2 + H2O +N2
②氧化剂与还原剂的质量之比为。
已知:Li2CO3在不同温度下的溶解度
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3 | 1.593 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
①写出该反应的化学方程式:。
②LiMn2O4中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下,合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量与温度的关系见表。
T/℃ |
w(Mn2+)(%) |
w(Mn3+)(%) |
w(Mn4+)(%) |
700 |
5.56 |
44.58 |
49.86 |
750 |
2.56 |
44.87 |
52.57 |
800 |
5.50 |
44.17 |
50.33 |
850 |
6.22 |
44.40 |
49.38 |
由此可以确定:在上述温度范围内,锰元素的平均价态的变化趋势是:随温度升高(填选项)
A.增大 B减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大
已知:①BiOCl难溶于水;
②“浸铋”所得浸取液中含BiCl3、AsCl3等物质。
回答下列问题:
a.是强氧化性的盐
b.固体保存需要防潮
c.其消毒和净化水的原理相同
d.其净水优点有:作用快、安全性好、无异味
已知: 易溶于水,390℃会升华; 难溶于水,受热易分解。
回答下列问题:
回答下列问题: