编号 | a的取值范围 | 产物的化学式(或离子符号) |
① | a≤ | I2Br﹣ |
② | <a< | I2Br﹣Br2 |
③ | <a< | I2 IO3﹣ Br2 |
④ | a≥ | IO3﹣ Br2 |
+Na2SO3+→+++H2O
Fe3O4+CO=Fe+CO2
□C2H2+□KMnO4+□H2SO4—□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□H2O
①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH(填“>”“<”或“=”)0。
②985℃时,反应经过5 s达到平衡状态,此时H2S的转化率为40%,则用H2表示的反应速率为v(H2) =。
③随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是。
②在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有。
①电解时,阳极的电极反应式为。
②当有16 g S析出时,阴极产生的气体在标准状况下的体积为。
③通入H2S 时发生如下反应,补全离子方程式:
,若标准状况下生成 氮气,转移的电子数目为 。
其反应式为:C+K2Cr2O7+H2SO4═CO2↑+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
MnO4-+C2O42-+=Mn2++CO2↑+完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2L。
请配平该化学方程式。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
①该反应中的还原剂是。
②该反应中被还原的元素是,还原产物是。
③若产生的气体在标准状况下体积为3.36L,则反应中转移了mol电子
相关化学键的键能如下表所示:
化学键 |
Cl—Cl |
N≡O(NO气体) |
Cl—N |
N=O |
键能/(kJ·mol-1) |
243 |
630 |
200 |
607 |
①该可逆反应达到平衡后,为在提高反应速率的同时提高NO的转化率,可采取的措施有(填标号)。
a.按体积比1:1再充入CO和NO b.改用高效催化剂
c.升高温度 d.增加CO的浓度
②由图可知,压强为20MPa、温度为T2下的平衡常数Kp=MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。保留4位小数)。
③若在B点对反应容器降低温度至T1的同时缩小体积至体系压强增大,达到新的平衡状态时,可能是图中A~F点中的点(填标号)。
①电极b上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②电极a的电极反应为。
已知:NaHSO3的过饱和溶液经结晶脱水可生成Na2S2O5。
回答下列问题:
①取5 mL 5×10-4 mol·L-1的碘溶液E入试管中,再加入2~3滴淀粉溶液,在测定地点慢慢抽气,每次抽气100 mL,直到试管中的溶液 (填写现象)。
②记录抽气次数n。n≥,说明气体符合安全标准(假设气体均处于标准状况)。
③抽气时应慢慢抽拉活塞,原因是。
①将沉淀全部放入锥形瓶中,加入足量的10%H2SO4和适量的蒸馏水,使沉淀完全溶解,溶液呈酸性,加热至75℃,趁热用0.0500mol·L-1KMnO4溶液进行滴定,记录所用KMnO4溶液的体积。
②过滤并洗涤沉淀。
③准确称取氯化钙样品0.2400g,放入烧杯中,加入适量6mol·L-1的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解,再滴加35.00mL0.2500mol·L-1(NH4)2C2O4溶液,水浴加热,逐渐生成CaC2O4沉淀。经检验,Ca2+已沉淀完全。
④再重复以上操作2次并进行数据处理。
完成下列各题:
配平该化学反应方程式。
①为提高铁的沉淀率,应控制氨水用量为。②氨水用量小于4mL时,铁的沉淀率几乎无变化,其原因可能为。
请回答下列问题:
步骤一:将b中饱和NaOH溶液全部逐滴滴入a中,充分反应;
步骤二:由b向a中反应后液体中加入饱和KOH溶液;
步骤三:将a中所得浊液移出,分离提纯。
①仪器b的名称是,其侧管的作用为。
②a中制备Na2FeO4反应的离子方程式为。
③K2FeO4悬浊液经过滤、洗涤,可得粗产品。粗产品中的可溶性杂质可通过方法进一步提纯。
已知:+4I-+8H+=Fe2++2I2+4H2O;I2+2=+2I-。