氧化还原反应方程式的配平知识点题库

根据要求填空：

（1）请将下列五种物质：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO₃++H₂SO₄→++++H₂O．
（2）如果该化学方程式中I₂和KBr的化学计量数分别是8和1，则
①Br₂的化学计量数是；
②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：KBrO₃++H₂SO₄→
③若转移 10mol 电子，则反应后生成I₂的物质的量为．

配平下列氧化还原反应方程式（若化学计量数为“1”时也要写“1”）：

①Na₂S₂O₃+HCl→NaCl+S+ SO₂↑+ H₂O

②Zn+H⁺+NO₃^﹣→Zn²⁺+NH₄⁺+H₂O．

向含Fe²^＋、I^－、Br^－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是（）

A . 线段Ⅱ表示Fe²⁺的变化情况 B . 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+12OH^-=2IO₃^-+10Cl^-+6H₂O C . 根据图象可计算a=6 D . 原溶液中c(Fe²^＋)∶c(I^－)∶c(Br^－)＝2∶1∶3

ClO₂是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl₂的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO₂固体的实验裝置如图所示，其中A装置制备ClO₂ ， B装置制备KClO₂。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是。
（2）滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是。
（3）加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是。
（4）实验过程中通入空气的目的是，空气流速过快或过慢，均降低KClO₂产率，试解释其原因。
（5）用图示装置制备的KClO₂中含有较多杂质，其原因是。
（6） A中制备ClO₂的化学方程式为。
（7）有人认为用图示装置吸收ClO₂易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是。

已知:

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

（1）工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是。
工业制铝时，电解Al₂O₃面不电解AlCl₃的原因是。
（2）钠的金属性比钾弱，而工业上却可用钠与氯化钾在850℃时制取钾，化学方程式为Na(l)+KCl(l) ⇌ K(g)+NaCl(l)，该反应化学平衡常数表达式为。
（3）解释用该反应制备金属钾的原理。

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol・L^-1、0.001 mol・L^-1 ，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、

H₂C₂O₄溶液（0.1 mol・L^-1）的用量均为2mL。

（1）配平化学方程式：
KMnO₄ +H₂C₂O₄ +H₂SO₄→ K₂SO₄ +MnSO₄+CO₂+H₂O

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	催化剂的用量/g	KMnO₄酸性溶液的浓度/mol・L^-1	实验目的
①	298	0.5	0.01	（Ⅰ）实验①和②探究KMnO₄酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④ 探究催化剂对该反应速率的影响
②
③
④		0

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
（4）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案

氟碳铈矿(主要成分为CeFCO₃)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答下列问题：

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（1） CeFCO₃中Ce的化合价为。
（2）氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是。
（3）氧化焙烧后的产物之一为CeO₂ ，则酸浸时发生反应的离子方程式为。
（4） HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作Ⅰ的名称为。
（5）为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是。
（6）有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce³⁺(水层)+3HT(有机层) $\text{[math]}$ CeT₃(有机层)+3H⁺(水层)。向CeT₃(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce³⁺水溶液，从平衡角度解释其原因：。
（7）已知，298K时，K_sp[Ce(OH)₃]=5×10^-20 ，若溶液中c(Ce³⁺)=0.05mol·L^-1 ，加碱调节pH到时Ce³⁺开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。
（8）写出向Ce(OH)₃悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)₄的化学方程式：。

按要求填空

（1）铁屑加入硝酸银溶液中反应的离子方程式为。
（2）醋酸（CH₃COOH）与烧碱溶液反应的离子方程式为。
（3） NaHSO₄是一种（填“酸、碱、盐”），向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性时，该反应的离子方程式为。
（4）实验室制备少量Fe(OH)₃胶体的化学方程式为。
（5）配平下列方程式：SO₃^2-+IO₃^-+H⁺=SO₄^2-+I₂+H₂O
（6）一定条件下，RO₃^n-和氟气可发生如下反应：RO₃^n-+F₂+2OH^-=RO₄^-+2F^-+H₂O，从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是。

二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

完成下列填空：

（1）将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是；理由是。
（2）请配平下列反应的化学方程式(CH₃OH中H为+1价，O为-2价)：
CH₃OH+NaClO₃+ → CO₂↑+ClO₂↑+Na₂SO₄+
（3）该反应中，被氧化的元素是。还原产物与氧化产物的物质的量之比是。
（4）根据上述反应可推知。
a.氧化性：ClO₂＞NaClO₃ b.氧化性：NaClO₃＞CH₃OH

c.还原性：CH₃OH＞ClO₂ d.还原性：CH₃OH＞Na₂SO₄
（5）若转移的电子数目为0.3N_A(N_A为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为升。
（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。

2015年发生的天津港有关仓库物品爆炸涉及电石与氰化钠等，而CN^－作为配位剂可形成[Au(CN)₂]^－、[Ag(CN)₂]^－、[Zn(CN)₄]²^－、[Fe(CN)₃]⁴^－、[Fe(CN)₄]³^－等。常把原子个数相同，最外层电子数也相同的微粒称作等电子体，同时它们的结构相似。

试分析并回答：

（1）电石的主要成分是(写化学式)，其中阴离子与CN^－是等电子体，写出CN^－的电子式：。
（2）有着“闪电式死亡”之称的剧毒物品氰化钠，在地面水中很不稳定，pH大于7时，可被氧气氧化成碳酸盐和氨气，试写出该反应的离子方程式：。
（3）以剧毒物氰化钠比例，从反应原理角度去思考如何防止其污染。试提出两个有关应用的好方案、。
（4）电石中还含有CaS等，与水反应还有H₂S的生成，H₂S完全氧化生成S₂ ， S₂又可催化氧化生成SO₃。已知2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H<0。某温度下，将2mol SO₂和1 mol O₂置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。

则①Y大于0.8的原因是；

②K(A)(填“大于”“等于”或“小于”)K(B)；

③若压强为0.10MPa，试做出T₁、T₂不同温度下(设T₂< T₁)SO₂转化率与温度的关系图。

配平下列方程式并填空。

（1） Cu+HNO₃＝Cu(NO₃)₂+NO↑+H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为。
（2） $\text{[math]}$ +H₂O₂+＝ Mn²⁺+O₂↑+H₂O

在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体 ICl，ICl有很强的氧化性，ICl 跟 Zn、H₂O 反应的化学方程式如下：2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂ ， ICl+H₂O=HCl+HIO，下列关于 ICl 性质的叙述正确的是（）

A . ZnCl₂是氧化产物，又是还原产物 B . ZnI₂ 既是氧化产物，又是还原产物 C . 反应 6.5gZn，转移电子 0.1mol D . ICl 跟 H₂O 的反应，ICl 是氧化剂，H₂O 是还原剂

二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO₂ 是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，用如图装置制备ClO₂及性质探究，回答下列问题：

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（1）仪器a的名称，装置B的作用是。
（2）装置C用于制备ClO₂ ，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为，装置 D 中滴有几滴淀粉溶液，其作用是。
（3）科学家在此基础上用H₂C₂O₄代替Na₂SO₃研究出一种新的制备ClO₂方法：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂ ↑+2H₂O。试回答下列问题。
①该反应中氧化产物的化学式是。

②若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为，消耗还原剂的物质的量为。

③在酸性条件下，标准状况下44. 8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液完全反应生成Na₂SO₄ ，请写出该反应的离子方程式。

下列反应中，电子转移方向、数目和反应类型正确的是（）

A .

B .

C .

D .

工业上制备高铁酸钠 $\text{[math]}$ 的化学原理可用离子方程式表示为： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 是还原产物 C . 每生成 $\text{[math]}$ ，反应转移 $\text{[math]}$ 电子 D . $\text{[math]}$ 既能对饮用水进行消毒杀菌，也起到净水作用

硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有 $\text{[math]}$ 的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如：

$\text{[math]}$

请回答下列问题：

（1）加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若 $\text{[math]}$ 溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为(不用写操作和现象)。
（2）加入铁粉的作用是。
（3）测定废液中 $\text{[math]}$ 的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。
①配平化学方程式，并用单线桥法表示电子转移过程： $\text{[math]}$ ②已知 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 按物质的量 $\text{[math]}$ 的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为。
（4）该兴趣小组在研究硫酸亚铁热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，反应的化学方程式为。
②假设它按 $\text{[math]}$ 受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则反应的化学方程式为。

一种在恒温、恒定气流流速下，催化氧化HCl生产Cl₂的工艺的主要反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 该过程中Cu元素的化合价保持不变 B . CuO、Cu(OH)Cl、Cu₂OCl₂均为中间产物 C . Cu(OH)Cl分解产生两种产物，物质X为H₂O D . 该过程涉及反应：2Cu₂OCl₂+O₂ $\text{[math]}$ 2Cl₂+4CuO

溶解硝态氮( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 采用等)是水体物质，可多种方法将其去除。

（1）有效反硝化作用下，有效( $\text{[math]}$ )将酸性废水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 除去，同时产生了无污染的气体。 $\text{[math]}$ 反应的选择：。
（2）纳米铁粉可用于排放废水中的硝态氮 $\text{[math]}$ 表示)，反应如图1所示。
①有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除。其原因是。
②利用纳米铁粉与活性炭可提升硝态废水中炭硝态的除害效果。控制铁粉与活性炭态反应的总质量，一定时间不同，测得中氮态氮排放率与中氮硝态氮氧化物 $\text{[math]}$ 的关系如图2所示， $\text{[math]}$ 过大和过小都会导致硝态氮残留率上升，但方向1上升幅度小于方向2。硝态氮残留率呈现如此变化的原因是。
（3）用含为(主要是化合价) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )溶液作吸收液处理烟气中氮氧化物时， $\text{[math]}$ 被打包 $\text{[math]}$ 。用电解法可将处理烟气后溶液中的 $\text{[math]}$ 变成无毒物质，同时使吸收液再生。
①写出电解时阴极的电极反应式：。
②若完全电解后阴极生成1mol还原产物，阳极生成气体在标准状况下体积是。

可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H₂的混合气体通过 $\text{[math]}$ 与Ce₂(SO₄)₃的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应Ⅰ的离子方程式为 $\text{[math]}$ B . 反应Ⅱ中作氧化剂的是NO，在反应中被还原 C . 理论上，每消耗2.24 L氢气，转移的电子的物质的量为0.2 mol D . 反应混合液中，Ce⁴⁺和Ce³⁺的总数目保持不变

锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O)在电镀、媒染等工业应用广泛，碲(₅₂Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。以锡碲渣废料(主要成分为SnO、TeO，还含有少量Fe、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体和碲的工艺流程如下图：

已知：①水碎液中溶质主要成分为Na₂SnO₃、Na₂TeO₃、Na₃AsO₄和Na₂PbO₂；

②碱性条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小。

回答下列问题：

（1） “碱浸”时，TeO发生反应的化学方程式为。
（2） “除砷”时，若要使0.002 mol·L^-1AsO $\text{[math]}$ 沉淀完全(离子浓度不大于10^-6mol·L^-1)，则需要加入等体积的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度至少为。(已知常温下K_sp[Ba₃(AsO₄)₂]=10^-24)。
（3） “除铅”时，加入Na₂S所发生反应的离子方程式为。
（4） “除碲”时，相同时间内不同的反应温度对Te的脱除率的影响关系如图2，70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是。
（5） “溶析结晶”的操作是，洗涤，干燥，得到锡酸钠晶体。
（6） “还原”反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；
（7）所得碲产品中碲的纯度测定步骤如下：
①取4.0 g碲产品，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，将其配制成100 mL溶液，取20.00 mL于锥形瓶中。
②往锥形瓶中加入20.00 mL0.1 mol·L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。
③用0.1 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，滴入几滴试亚铁灵指示剂至终点显红色，进行三次平行实验，平均消耗12.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液。
计算所得碲产品中碲的纯度为。

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