(1)消毒
(2)化学工业的
(3)SiCl4、SeCl4、TiCl4是制取 、 、 的重要中间物质. 在有机化学工业中,是造 、 、 、 、 、 的重要原料.
A | B | C | D | |
物质 | 液氨 | 碳酸钙 | 氯化钠 | 浓盐酸 |
用途 | 制冷剂 | 抗酸药 | 防腐剂 | 刻蚀玻璃 |
A、氮气B、氨气C、硝酸钠D、氯化铵.
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,反应方程式为2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,用示意图中的装置可以实现该反应,A中加的是氯化铵和氢氧化钙固体,C中的固体是氧化铜.回答下列问题:
①NH3易液化,液氨常用作制冷剂②与金属反应时,稀HNO3被还原为NO,而浓HNO3被还原为NO2 , 故稀HNO3的氧化性强于浓HNO3③氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉处④稀HNO3与活泼金属反应时一定生成NO⑤光导纤维的主要成分是SiO2⑥酸酐一定能与水反应生成对应的酸⑦二氧化硫和氯气以2:1比例混合通入石蕊溶液中,溶液一定呈红色⑧硅胶用作干燥剂、吸附剂、催化剂载体⑨NH3的水溶液能导电所以NH3是电解质,液态HCl不能导电所以HCl是非电解质.
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊.
实验序号 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品红 溶液 | 现象 |
① | 5.0 | 0 | 0 | x | 4滴 | 较快褪色 |
② | 0 | 5.0 | 5.0 | 0 | 4滴 | 不褪色 |
③ | 5.0 | 0 | 5.0 | 0 | 4滴 | 缓慢褪色 |
则x=,结论:。
①把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中,有色布条的颜色褪去,说明氯气具有漂白性②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl2 , 方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2 , 可将气体通入到氢氧化钠溶液中
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
①使氯水呈现黄绿色的是,②能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是,③能使紫色石蕊试液显红色的是,④能使红色布条褪色的是。