氯气的物理性质 知识点题库
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示．
（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．则制取氮气的装置为 （从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为 ．
（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有① 、② ．
（3）乙装置发生反应的化学方程式为 ．其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？ ．说明理由 ．
（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因： ； ， ．
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失
②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色．
实验操作和现象：
操作 | 现象 |
点燃酒精灯，加热 | i．A中部分固体溶解，上方出现白雾 ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 iii.B中溶液变蓝 |
-
（1） 现象i中的白雾是，形成白雾的原因是。
-
（2） 分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。
b.将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。
通过该实验说明现象ii中黄色气体含有。
-
（3） 除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是。
原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是。
-
（4） 为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2 ， 小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。
方案1
在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C
B中溶液变为蓝色
方案2
将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+
B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试荆是。
②方案2中检验Fe2+的试剂是。
③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是。
-
（5） 将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2 ， A中产生Cl2的化学方程式是。
-
（1） 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是。
a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
c. 逆风疏散
d. 顺风疏散
-
（2） 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是。
-
（3） 某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的
反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： 
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是。
②此实验结果所得
产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：i温度较高时氯气与
反应生成 
，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：。为避免此副反应发生，应采取的措施是。
-
（4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量
，二者恰好完全反应。生成物中含有 
、 
、 
三种含氯元素的离子，其中 、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则 
时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为。 
| 选项 | 实验现象 | 解释 |
| A | Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色 | Cl2具有强还原性 |
| B | NH3与HCl气体接触时有白烟产生 | NH3与HCl反应生成固体小颗粒 |
| C | 新切开的Na表面在空气中很快变暗 | Na容易与空气中的氧气等反应 |
| D | 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 | 氢氧化铝具有两性 |
①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收
制备Cl2
B . 
收集Cl2
C . 
验证Cl2具有氧化性
D . 
吸收Cl2尾气
氧化性强，稳定性好，常用于杀菌消毒
C . 氯水呈酸性，可用 
试纸准确测得其
D . 溶液中加入 
溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有 
关于I、II、III步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是（ ）
选项 | 实验操作、现象 | 结论 |
A | 将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条褪色 | 氯气具有漂白性 |
B | 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生 | 酸性：HClO> H2CO3 |
C | 盛有氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管中液面上升一段距离 | 氯气能溶于水 |
D | 用小刀切割金属钠，钠表面光亮的银白色迅速变暗 | 金属钠质软，易与水反应生成NaOH |
