物质的量浓度知识点题库

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl^-的物质的量浓度之比为（）

A . 1：2：3 B . 1：1：1 C . 3：2：1 D . 3：4：3

将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为。
（2）该溶液中NaOH的质量分数为。
（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，含NaOH的质量为。

I．实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液．回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体 g．
（2）
用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是．实际称量的碳酸钠晶体质量为　g．（已知：烧杯的质量为80g，砝码的数据单位是g）
（3） II．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（3）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸　　mL．
（4）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是
（5）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（6）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液　　mL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na⁺）= （忽略溶液合时体积变）

某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm^﹣³ ，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300mL该溶液中Cl^﹣的物质的量约等于（　　）

A . 0.37 mol B . 0.63 mol C . 0.74 mol D . 1.50 mol

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（　　）

A . 0.045mol•L^﹣1 B . 1mol•L^﹣1 C . 0.029mol•L^﹣1 D . 不能确定

相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm^﹣³ ，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）

A . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ B . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ C . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹ D . $\text{[math]}$ mol•L^﹣¹

在0.2L NaCl、MgCl₂的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

（1）该混合溶液中，Na⁺的物质的量为 moL，MgCl₂的物质的量为 moL，Cl^﹣的物质的量为 moL．
（2）该混合溶液中含溶质的总质量为 g．
（3）将该混合溶液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中Cl^﹣的物质的量浓度为 moL•L^﹣¹ ．

含MgCl₂、KCl、Na₂SO₄三种溶质的混合液中，已知其中含Cl^﹣1.5mol，K⁺和Na⁺共1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄²^﹣的物质的量为（　　）

A . 1 mol B . 0.5 mol C . 0.25 mol D . 0.15 mol

物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液Cl^－的浓度比应是（）

A . 1：2：3 B . 1：1：1 C . 3：2：1 D . 3：4：3

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：

（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm³ ，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为mol·L^-1。
（2）若将其稀释为500mL 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸mL
（3）焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为mol·L^-1。
（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS₂＋8 O₂＝Fe₃O₄＋6SO₂ ， 4FeS₂＋11 O₂＝2Fe₂O₃＋8SO₂ ，若2.4 mol FeS₂完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe₃O₄与Fe₂O₃物质的量之比。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）

A . 通常状况下，48gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数目约为3N_A B . 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2N_A C . 1L1mol·L^-1CH₃CH₂OH溶液中含有的氧原子数目约为N_A D . 1 molMg中含有的电子数目约为2N_A

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑)

（1）（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

图中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是: 关闭K₁ ，打开K₂ ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K₁ ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。
（3）假设其他操作均正确，按照图装置将导致测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）（方案2）用图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体最好选择。

a.CCl₄

b.H₂O

c.饱和NH₄Cl溶液

d.浓硫酸
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是(需化简)。
（6）（方案3）按下列路径测定样品中AlN的纯度：

写出步骤反应的离子方程式。
（7）该方案能否测出AlN的纯度？(若能请用m₁ ， m₂列出计算纯度的表达式)。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 N_A B . 足量Na与1mol O₂反应生成Na₂O₂时，钠失去2N_A个电子 C . 标况下，22.4LNO₂气体中含 N_A个NO₂分子 D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有N_A个分子

下列叙述正确的是（）

A . 胶体的本质特征是丁达尔效应 B . 焰色反应是元素的性质，属于化学变化 C . 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/L D . N_A个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等

下列溶液分别加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是（）

A . 20mL 1mol·L⁻¹的AlCl₃ B . 50mL 1mol·L⁻¹的KCl C . 20mL 2mol·L⁻¹的NH₄Cl D . 20mL 2mol·L⁻¹的CaCl₂

将标准状况下的 $\text{[math]}$ 气体溶于 $\text{[math]}$ 水中，得到的盐酸密度为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

根据所学知识回答下列问题：

（1）标准状况下，8g $\text{[math]}$ 的体积为L。
（2）同温同压下，等体积的CO和 $\text{[math]}$ 的分子数之比为，密度之比为。
（3）医用生理盐水( 密度近似为 $\text{[math]}$ )中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中 $\text{[math]}$ ( 保留2位有效数字) $\text{[math]}$ 。
（4）标准状况下， $\text{[math]}$ 气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为 $\text{[math]}$ ，则该盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。
（5）将10mL $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL，则取出的20mL溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。

（1）标准状况下，与5.6L的CH₄气体含相同H原子数的H₂S的质量为g。
（2）将0.2mol·L^－¹Al₂(SO₄)₃和0.2mol·L^－¹H₂SO₄溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c (SO $\text{[math]}$ )=mol·L^－¹。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm^－³的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L^－¹稀硫酸，计算需要量取mL的浓硫酸。
（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8。
①配制该营养液后c(NH $\text{[math]}$ )=0.016mol·L^－¹ ，溶液中c(K⁺)=。

②若采用(NH₄)₂SO₄和KCl来配制该营养液，则(NH₄)₂SO₄和KCl物质的量之比为。

按要求完成下列各小题。

（1）若1mL水为20滴，则1滴水约有个水分子(保留2位有效数字)。
（2）已知每100g乳酸中含碳元素40.00g，含氢元素6.67g，其余都是氧元素，则乳酸分子中N(C)：N(H)：N(O)=(最简整数比)
（3）实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm^-3 ，则该浓盐酸的物质的量浓度为。
（4）实验室用高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖( C₁₂H₂₂O₁₁)溶液，所需的蔗糖溶液的物质的量浓度为3.200 mol·L^-1。含有137.0g蔗糖的该溶液的体积为。
（5）汽车受到猛烈撞击时，气囊内的NaN₃会发生分解反应生成Na和N₂。能保护司机不受伤害的某气囊需要0.0672m³ (已折算到标准状况下)的N₂ ，列式计算该气囊中需要装入NaN₃的质量(写出计算过程)。

硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，现有amolNO₂和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收

（1） NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L^-1。(含a、b的代数式表示)
（2）当生成物中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为4：1时，则a∶b= 。(要求写出计算过程)

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