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高中化学
物质的量浓度
物质的量浓度 知识点题库
把7.4g小苏打和Na
2
CO
3
·10H
2
O组成的混合物溶于水配成100 mL溶液,测得其中c(Na
+
)=0.6 mol/L。若将等质量的原混合物加热至恒量,则该混合物质量减少了( )
A .
5.28g
B .
4.22g
C .
3.18g
D .
2.12g
将9.58 g Na
2
CO
3
·10H
2
O与NaHCO
3
的混合物溶于水配成100mL溶液,测得c(Na
+
)=1mol/L。再取同质量的混合物,充分加热至质量不变时,所得固体的质量为:( )
A .
5.30g
B .
7.78g
C .
6.72g
D .
6g
下列溶液中Na
+
与50mL 3mol•L
﹣1
NaCl溶液中Na
+
物质的量浓度相等的是( )
A .
150 mL 1 mol•L
﹣1
Na
3
PO
4
溶液
B .
75 mL 2 mol•L
﹣1
NaNO
3
溶液
C .
75 mL 3 mol•L
﹣1
Na
2
SO
4
溶液
D .
150 mL 2mol•L
﹣1
NaCl溶液
下列目的能达到的是( )
A .
将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L
﹣1
的NaCl溶液
B .
从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L
C .
中和100 mL 1 mol/L的H
2
SO
4
溶液生成正盐,需NaOH 4 g
D .
将78 g Na
2
O
2
溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol•L
﹣1
溶液
一定温度下,某在物质水中的溶解度为S,计算该温度下这种饱和溶液中溶质的物质的量浓度,必不可少的物理量是 ( )
①溶液中溶质的摩尔质量②溶液中溶质和溶剂的质量比③溶液的密度④溶液的体积.
A .
①②
B .
②③
C .
①③
D .
②④
下列溶液中Cl
-
浓度最大的是( )
A .
1000 mL 2.5 mol•L
-1
NaCl 溶液
B .
250 mL 1 mol•L
-1
AlCl
3
溶液
C .
200 mL 2 mol•L
-1
MgCl
2
溶液
D .
300 mL 5 mol•L
-1
KClO
3
溶液
将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL某浓度的硝酸中,得到NO
2
和N
2
O
4
的混合气体1120mL(标准状况),当向反应后的溶液中加入640mL 1.0mol/LNaOH溶液时,金属离子全部转化为沉淀,测得沉淀的质量为2.54g。下列说法正确的是( )
A .
该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2
B .
该硝酸中HNO
3
的物质的量浓度是14.0mol/L
C .
NO
2
和N
2
O
4
的混合气体中,NO
2
的体积分数是20%
D .
该硝酸中HNO
3
的质量分数为60%
在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5N
A
个硫酸根离子(N
A
表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N
A
个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()
A .
2molL
-1
B .
2.5molL
-1
C .
5molL
-1
D .
7.5molL
-1
将一块铁片放入500mL,
的CuSO
4
溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,反应后溶液中CuSO
4
的物质的量浓度是()
A .
0.9mol/L
B .
0.85mol/L
C .
0.8mol/L
D .
0.75mol/L
标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为
,物质的量浓度c mol/L,则下列关系中错误的是()
A .
ρ=
B .
=
C .
=
D .
c=
某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10
-3
mol·L
-1
。这里的“5.04×10
-3
mol·L
-1
”表示葡萄糖的( )
A .
物质的量
B .
摩尔质量
C .
质量分数
D .
物质的量浓度
下列说法正确的是( )
A .
22g CO
2
含有0.5mol CO
2
分子,体积为11.2L
B .
3.2g O
2
和3.2g O
3
含氧原子的数目不相同
C .
3.01×10
23
个水分子的质量为9g
D .
1L 0.2mol/L CaCl
2
溶液中,Cl
-
数目为0.2×6.02×10
23
个
某一Na
2
SO
4
和Al
2
(SO
4
)
3
的混合溶液,已知其中Al
3+
的物质的量浓度为0.5mol/L,SO
4
2-
的物质的量浓度为0.8 mol/L,则此溶液中Na
+
的物质的量浓度为( )
A .
0.1mol/L
B .
0.15 mol/L
C .
0.2 mol/L
D .
0.25 mol/L
某10%的 NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后(无晶体析出)得到80mL 20%的NaOH溶液,则该20%的 NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为( )
A .
6.25mol·L
-1
B .
12.5mol·L
-1
C .
7mol·L
-1
D .
7.5mol·L
-1
用20.0gNaOH固体溶于水配制成1L溶液。
(1) 计算所得溶液溶质的物质的量浓度?
。
(2) 若从上述溶液中取出10mL用水稀释到500mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度?
。
浓度均为0.1mol·L
-1
的NaCl、CaCl
2
溶液等体积混合,下列说法错误的是( )
A .
Na
+
和Ca
2+
混合前后的数目均不变
B .
混合前CaCl
2
溶液中
c
(Cl
-
)为0.2mol·L
-1
C .
混合后溶液中
c
(Cl
-
)为0.3mol·L
-1
D .
混合前NaCl、CaCl
2
溶液中
c
(Cl
-
)之比为1∶2
某溶液中所含离子的浓度如下表,则M
n+
及a值可能分别为( )
离子
H
+
Al
3+
M
n+
浓度(mol·L
-1
)
3
4
2
2
a
A .
Mg
2+
、1.5
B .
Fe
3+
、0.5
C .
Ba
2+
、1.5
D .
K
+
、2.5
将0.6 mol Cl
2
通入过量的NaOH溶液中,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO
3
, 且产物的成分与温度高低有关。
(1)
n
(NaCl)+
n
(NaClO)+
n
(NaClO
3
)=
mol。
(2) 改变温度,产物中NaClO
3
的最大理论产量为
mol。
(3) 若某温度下,反应后
c
(Cl
-
):
c
(
)=8:1,则溶液中
c
(ClO
-
):
c
(
))=
。
用8.70g MnO
2
与100mL 36.5%密度为1.20g/cm
3
的浓盐酸共热(假设HCl没有损失且MnO
2
被完全消耗),请回答(要求写出运算过程)
(1) 求出浓盐酸的物质的量浓度
(2) 反应中生成的Cl
2
在标准状况下的体积
。
三氯化氮
是一种强氧化剂,工业上可用于漂白和消毒。为准确测量某
溶液的浓度,现量取20.00mL该溶液,置于100mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀。吸取25.00mL于烧杯中,加入足量
亚硫酸钠溶液,充分反应后,向烧杯中加入足量
盐酸酸化的氯化钡溶液,得沉淀m g。已知:
, 则测量的某
溶液的浓度是( )
A .
B .
C .
D .
1
2
3
4
5
6
>
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关于x的方程的解为x=1,则a=( ) A、1
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在下列4个核反应方程中,x表示质子的是 A.
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已知a,b为常数,a ¹ 0,函数. (1)若a = 2,
如图5-9所示,和是在同一竖直平面内的两条
如图所示电路中,电阻R1的阻值是20Ω,闭合开
_______ his scientific work, he has no time to care for his
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是
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根据林耐的物种命名法则,以下选项中属于同
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