配制一定物质的量浓度的溶液 知识点题库

（1） 配制时，必须用到下列仪器中的．

（2） 配制时两次用到玻璃棒，两次的作用分别是和．

（3） 配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用一定规格的量筒准确量取所需浓硫酸的体积，缓缓注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

（4） 配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏低的有（填代号）．

①没有洗涤烧杯和玻璃棒．②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．③容量瓶没有干燥．④定容时仰视刻度线．

（1） 应用托盘天平称取Na₂CO₃•10H₂O晶体 g．

（2） 某同学欲称量Na₂CO₃•10H₂O晶体的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图所示，烧杯的实际质量为 g．

（1） 实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制480 mL 2 mol·L^－1的硫酸，需量取浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需。

（2） H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2- ， 写出此反应的离子方程式：。

（3） 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为(填微粒的化学式)

（4） 钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺ + n NaR = MR_n + n Na^＋ ， 则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。

（5） 写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：。

（6） 沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^－浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	1.2×10-16	3.5×10-11	1.0×10-12

滴定时可选为滴定指示剂的是(选填编号)，滴定终点现象是：。

A．NaCl         B．K₂CrO₄        C．KI        D．NaCN

（1） 实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。

（2） 下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是（填操作序号）。

（3） 称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。

（4） 在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号） 。

①称量    ②溶解    ③转移    ④洗涤    ⑤定容    ⑥摇匀

（5） 下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。

（6） 若某同学用密度为1.2g/cm³ ， 质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为mL。

（1） 步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为。

（2） 在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是。

（3） 步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有。

（4） 取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则Fe_xS_y的化学式为。

（5） 有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：(填“是”或“否”)，原因为。

（6） 反应后D装置所得溶液中除含有Na₂SO₄外，还可能含有Na₂SO₃。现用滴定法测定溶液中Na₂SO₃的含量。可供选择的试剂：0.1000mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液；0.1000mol·L^－1 H₂O₂溶液；0.1000mol·L^－1KI­淀粉溶液；0.1000mol·L^－1BaCl₂溶液；0.1000mol·L^－1HCl溶液。

①所选试剂应装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②所利用的反应原理为(用离子方程式表示)。

（1） 应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体g。

（2） 配制Na₂CO₃溶液时需用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、、。

（3） 若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是___

（1） 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填字母），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2） 容量瓶上标有以下5项中的（填序号）

①压强  ②温度  ③容量   ④浓度  ⑤刻度线   

（3） 在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是 .

①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

③定容时，仰视刻度线

④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥

（4） 计算实验室配制上述溶液需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的体积为：mL。（保留小数点后一位）

（1） 正确的操作顺序是(填序号).

（2） 测定过程中发生反应的离子方程式为、。

（3） 该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V[NaOH(aq)]/mL	13.00	12.98	13.00	13.02

①按所需用量配制上述NaOH溶液时，需要的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要选取的容量瓶。(填字母)

a.50mL b.100mL c.250mL

②写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

a．定容时俯视刻度线：；b．未洗涤烧杯及玻璃棒：。

（4） 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

（1） 下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是。

a．水中的泥沙   b．氯化钠和水    c．水和苯

（2） 配制100mL0.1mol·L^-1NaCl溶液，实验中一定要用到的仪器为(填序号)，还缺少的一种玻璃仪器为(填仪器名称)，在定容时若俯视容量瓶刻度线则会使实验结果(填“偏大、偏小、无影响”)

（3） 如图是实验室中模拟工业分馏石油的装置。

回答下列问题：

①指出图中的四处不正确：、、、。

②装置中仪器A、B、C的名称分别是A；B；C

（1） 配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③溶解（或稀释）④定容⑤转移⑥洗涤⑦装瓶，其正确的操作顺序的第四步是（填序号）。

（2） 若实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但某老师需要480mL0.50mol·L^-1的稀硫酸，则配制该溶液需取该浓硫酸mL。

（3） 接下来完成此实验将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、。

（4） 要从所配溶液中取出50mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是；若再从中取出10mL溶液稀释至20mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为。

（5） 下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____（填字母）。