配制一定物质的量浓度的溶液知识点题库

按要求填写下列空格

（1）同温同压下，有0.3molO₂与0.2molO₃ ，它们的质量之比为，它们所含的原子数之比为，它们的体积之比为，它们的密度之比为．
（2）由 $\text{[math]}$ H和 $\text{[math]}$ O构成的水摩尔质量为，10g该水分子的物质的量为，含中子 mol．
（3）实验室需要0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol•L^﹣¹（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 0.1mol•L^﹣¹ ．

用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．

（1）实验中应选用的仪器是（填字母）．
A.1000mL量筒     B．托盘天平
C．玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶      H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸 mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．．
II．．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
Ⅰ. 转移硫酸后，小烧杯未洗涤．
Ⅱ．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中．
Ⅲ．定容时俯视容量瓶刻度线．

达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是（）

选项	目的	仪器	药品
A	配制1mol/LNaCl溶液	烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管	氯化钠、水
B	粗盐提纯	烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿	粗盐、水
C	萃取碘水中的碘	烧杯、分液漏斗	碘水、乙醇
D	检验集气瓶中的气体是氧气	集气瓶（带玻璃片）	带火星的木条

A . A B . B C . C D . D

配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（）

A . 用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码 B . 容量瓶中有少量的水 C . 定容时仰视容量瓶刻度线 D . NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线

某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中最易达到目的是（）

①只含0.1mol Na⁺、0.2mol Mg²⁺、0.1mol Cl^﹣和0.1mol NO₃^﹣的溶液

②只含0.1mol NH₄⁺、0.1mol Ca²⁺、0.1mol CO₃²^﹣和0.1mol Cl^﹣的溶液

③pH相等的Na₂CO₃溶液与NaClO溶液

④室温时，0.5mol/L的Ca（OH）₂溶液

⑤室温下pH=3的含有H⁺、K⁺、SO₄²^﹣溶液．

A . ①③④⑤ B . ⑤ C . ④⑤ D . ①②③④

某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线
（4）所需Na₂CO₃固体的质量为g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na₂CO₃溶液mL．

下面是用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，请按要求填空：

（1）用量筒量取所需浓H₂SO₄的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是
（4）将冷却后的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下时，改用加水，使溶液的．

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分	蔗糖	硫酸钾	阿司匹林	高锰酸钾	硝酸银
质量（g）	25.00	0.174	0.17	0.316	0.340

（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是　　．

A . 蔗糖 B . 硫酸钾 C . 高锰酸钾 D . 硝酸银
（2） “鲜花保鲜剂”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物质的量浓度为 mol/L．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）
（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是　　．

A . 定容时俯视容量瓶刻度线 B . 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C . 转移后洗涤烧杯2﹣3次，并把洗涤液倒入容量瓶中 D . 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

实验室配制480mL 0.1mol•L^﹣1 NaOH溶液，回答下列问题

（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体g．
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、．
使用容量瓶前必须进行的操作是．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？．
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．
A．偏高 B．偏低 C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线；
②放在滤纸上称量NaOH固体．
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：．
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：．
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去（标签如图）．

下列实验操作规范且能达到目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	用18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L^-1的稀硫酸	用量筒量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液液转入容量瓶
B	用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe²⁺的浓度	将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定
C	分离苯萃取溴水中的水层和有机层	将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层
D	除去乙醇中的水	加入生石灰，进行蒸馏

A . A B . B C . C D . D

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.，
b.，

c.。
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有。（填序号）
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。冷凝水由口流出（填f或g）。
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水；若定容时俯视刻度线。

下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是( )

A . 容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水 B . 量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中 C . 称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释) D . 定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐

（1） Ⅰ.若配制3mol·L^-1的NaOH溶液500mL，则需称量NaOH固体g。
（2）在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器有、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（3）若在定容时俯视刻度线，则溶液浓度将。
若定容时液面高于刻度线，应采取的措施是。
（4） Ⅱ.向100mL3mol·L^-1NaOH溶液中通入CO₂气体后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入1mol·L^-1盐酸，产生气体的体积v(CO₂)与加入盐酸的体积v(盐酸)的与所述情形相符的是关系如图所示。

若OB=0，则形成溶液M所发生反应的离子方程式为。
（5）若OB>BC，则溶液M中存在的溶质为。
（6）若OB=BC
①则溶液M为溶液，请写出OB段所发生反应的离子方程式。

②C点产生的CO₂在标准状况下的体积为mL。
（7）若BC=3OB，则溶液M中c(Na₂CO₃)：c( NaHCO₃)=。

用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm^﹣³）配制成1mol•L^﹣¹的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为的容量瓶。
（2）经计算需要mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。
A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL
（3）从下列仪器中，不会用到的是（选序号）。
①量筒 ②玻璃棒 ③药匙 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥台秤 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
（4）若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，；

③摇匀后发现液面下降再加水，；④定容时俯视观察液面，。

下列实验操作中正确的是（）

A . 配制一定物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B . $\text{[math]}$ 溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，用水稀释到物质的量浓度为 $\text{[math]}$ ，需要水 $\text{[math]}$ C . 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 $\text{[math]}$ 的容量瓶中，加入 $\text{[math]}$ 溶解，振荡摇匀 D . 将 $\text{[math]}$ 溶解在 $\text{[math]}$ 水中，配制溶质质量分数为10%的 $\text{[math]}$ 溶液

下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（）

A . 实验①制备并收集少量氨气 B . 实验②推断S、C、Si的非金属性强弱 C . 实验③配制一定物质的量浓度溶液

D . 实验④进行中和反应反应热的测定

配制 $\text{[math]}$ 碳酸钠溶液，需要称量 $\text{[math]}$ （）g。

A . 0.05 B . 28.6 C . 50 D . 14.3

下列图示操作错误的是（）

A . 定容

B . 过滤

C . 蒸发

D . 分液

用FeSO₄·7H₂O晶体配制FeSO₄溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。

（1） ① 配制100 mL 0.100 mol·L^-1FeSO₄溶液，需要称取 g FeSO₄·7H₂O晶体。(已知：FeSO₄·7H₂O 的摩尔质量为278 g·mol^-1)
② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和。
（2）小组同学推测放置一天后的FeSO₄溶液中存在Fe³⁺。将产生Fe³⁺的离子方程式补充完整。
Fe²⁺ +□H⁺ +□ =□Fe³⁺ +□
（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：

证实黄色固体中含Fe³⁺和SO $\text{[math]}$ ，试剂1和试剂2分别是、。

（4）实验测定FeSO₄溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：

	1小时	6小时	24小时
溶液的pH	2.39	2.35	1.40
黄色固体的量	几乎没有	少量	大量

分析黄色固体中除Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 还可能含有离子。

（5）查阅资料：不同pH下Fe²⁺的氧化率随时间变化的关系如图。为避免Fe²⁺被氧化，配制FeSO₄溶液时，需要添加。

室温下，用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。

（1）酸碱式滴定管在加溶液滴定前，需要的操作是和。
（2）配制上述NaOH标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有。(用编号表示)
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
（3）当 $\text{[math]}$ 时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是。
（4）已知 $\text{[math]}$ ，当加入的 $\text{[math]}$ 时，溶液中pH=。
（5）下列说法不正确的是____。

A . NaOH与盐酸恰好完全反应时， $\text{[math]}$ B . 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C . 当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D . 选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 E . 当用 $\text{[math]}$ 滴定 $\text{[math]}$ 溶液时，其突变范围比滴定 $\text{[math]}$ 溶液的突变范围大
（6）在化学分析中，以 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ 时，采用 $\text{[math]}$ 为指示剂，利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成砖红色沉淀表示滴定终点。当溶液中的 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀时，溶液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
已知：①25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$
②当溶液中某种离子的浓度等于或小于 $\text{[math]}$ 时，可认为已完全沉淀。

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