配制一定物质的量浓度的溶液 知识点题库

（1） 供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④250mL容量瓶；⑤天平⑥烧杯；

应选用的玻璃仪器（填编号）．

（2） 应称取Na₂CO₃的质量为．

（3） 下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是       

（1） 计算：需要称取NaOH固体 g．

（2） 配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒，还缺少的仪器是、．（填仪器名称）

（3） 在使用容量瓶前必须进行的一步操作是

（4） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于、后用于．

（5） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是（不定项）

A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B天平砝码生锈

C配制过程中遗漏了洗涤步骤

D未冷却到室温就注入容量瓶

E加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F定容观察液面时俯视

（6） 若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？．

（1） 需量取浓硫酸的体积为mL．

（2） 实验时不需选用的仪器有（填序号）．

（3） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写）？

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中．

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水．

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤．

D．定容时俯视溶液的凹液面．

（4） 检验所配制的溶液含有SO₄^2﹣ 的操作是．

（1） Ⅰ．某同学用0.200 0 mol·L^－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

将5.0 g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（2） 由下表数据得出NaOH的百分含量是。

滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3） Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成 CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ， 还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20 mL 1.0×10^﹣4 mol/L的KMnO₄溶液。

写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式。

（4） 滴定时，将KMnO₄溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（5） 判断滴定终点的方法是。

（6） 误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO₄标准液润洗，则测量结果。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果。

（7） 计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。

（8） Ⅲ.50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（9） 已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H₂O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：。

（1） 请你观察图示判断其中错误的操作有 (填序号). 

（2） 应用托盘天平称量NaOH g，应用量筒量取浓硫酸mL. 

（3） 浓硫酸溶于水的正确操作方法是 

（4） 在配制H₂SO₄溶液实验中，下列操作引起结果偏高的有___________

（1） 写出仪器名称：D，E。

（2） 下列实验操作中用到仪器G的是(填下列选项的编号字母)。

a.分离水和CCl₄的混合物

b.分离水和酒精的混合物

c.分离水和泥沙的混合物

（3） 实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是(填下列选项的编号字母)。

a.使用前应检查是否漏液

b.使用前必须烘干

c.不能用作物质反应或溶解的容器

D.热溶液可直接转移到其中

②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和(填仪器的编号字母)。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是(填下列选项的编号字母)。

a.没有将洗涤液转移到容量瓶中

b.转移过程中有少量溶液溅出

c.摇匀后，液面下降，补充水

d.定容时俯视刻度线

（1） I．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。

配制480mL 0.1000mol·L^-1 NaOH 标准溶液。

①配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、、等。

② 称取g氢氧化钠固体所需仪器有天平（带砝码、镊子）、药匙、小烧杯；

（2） 取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用（填仪器名称）盛装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2〜3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸 的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/rnL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

（3） ①如何判断滴定终点：。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol·L^-1。

（4） 在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定果偏低的有（填序号）。

A  酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B 锥形瓶水洗后未干燥

C  称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

D 滴定终点读数时俯视读数

E 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

（5） II． 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将4mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH₄）₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。

②将①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂ ， 还原产物为Mn²⁺。

③终点时用去20mL l.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。

写出H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式。

计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L。

（1） 兴趣小组成员根据已有认知模型提出以下猜测：

猜测1：钠分别与水、盐酸反应，由于，钠与盐酸反应更快。

猜测2：钠分别与乙醇、醋酸反应，由于醋酸，钠与醋酸反应更快。

（2） 设计实验进行“证实与证伪”

实验I配制一定浓度的HCl

①用12.00mol·L^-1HCl配制0.50mol·L^-1HCl和5.00mol·L^-1HCl时，除用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须用到下列仪器中的（写对应字母）。

②配制0.50mol·L^-1HCl250mL，需要取用12.00mol·L^-1浓盐酸的体积为。

实验II相同温度下，比较钠与水、0.50mol·L^-1HCl、5.00mol·L^-1HCl反应的快慢

序号	钠块（形状几乎相同）	反应液体(50mL)	钠块消失时间
Ⅰ	0.15g	水	Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ
Ⅱ	0.15g	0.50mol·L-1HCl
Ⅲ	0.15g	5.00mol·L-1HCl

该小组查阅资料知，相同温度下，影响钠与盐酸反应速率的主要因素是c(H⁺)和钠表面的c(Na⁺)。

③钠与5.00mol·L^-1HCl反应，速率最慢的原因可能是。

实验II相同温度下，比较钠与乙醇、醋酸反应的快慢

序号	钠块（形状几乎相同）	反应液体(50mL)	反应现象	钠块消失时间
ⅳ	0.15g	乙醇	钠沉在烧杯底部，产生气泡较快	ⅳ＜ⅴ
ⅴ	0.15g	冰醋酸	钠浮在液体表面，产生气泡较慢

④该小组某同学提出，依据化学实验的控制变量思想，该实验设计存在缺陷，该缺陷是。

⑤请你帮助该小组设计新的方案，对上述实验进行改进。

实验结论：

⑥通过实验探究，该小组同学认为钠与醋酸反应比钠与乙醇反应慢，原因可能是。

A．冰醋酸是无水乙酸，无水情况下难以电离出氢离子

B．乙醇钠在乙醇中的溶解度大于乙酸钠在乙酸中的溶解度

C．乙酸羧基中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子更难电离出氢离子

（1） 该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为(保留1位小数)。

（2） 工业上用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式：。

（3） 该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL该种“84消毒液”。下列说法错误的是_______(填字母)。

（4） 一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中L的CO₂ (标准状况下)而变质。(已知：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO)

（5） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因：，某消毒小组人员用18mol·L^-1的浓硫酸配制500mL3.6mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL。

（6） 在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填序号)。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水

（1） 该“84消毒液”的物质的量浓度约为。

（2） 某同学取该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中。

（3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要用量筒量取上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是、。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

a．定容时俯视观察

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯