卤素原子结构及其性质的比较 知识点题库

（1） 实验目的：研究 元素性质递变规律

（2） 实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl₄溶液

玻璃仪器：① ② 

（3） 此实验的结论为 

（4） 氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）： 

（5） 该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为 ．此反应的离子方程式　 ．此实验的结论为 

（1） 下列物质本身具有的能量最低的是  （填A．B．C．D）

A．H₂   B．Cl₂   C．Br₂  D．I₂

（2） 下列氢化物中，最稳定的是 　 （填A．B．C．D）

A．HF   B．HCl    C．HBr    D．HI

（3） X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）

（4） 相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是 （填写分子式）

（5） 若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？ ．（填能、否）你的根据是 

（1） 用“＞”或“＜”填空：

离子半径	非金属性	酸性	沸点
K+　 　S2﹣	N　 　O	硫酸　 　高氯酸	HF　 　HCl

（2） 能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是　 　（填序号）．

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点      b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的热稳定性  d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）

工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：

NaCl溶液NaClO₃溶液​KClO₃晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O═□NaClO₃+□ 　．

②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是 

（4）

一定条件，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO_x^﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．

①D是　 　（填离子符号）．

②B→A+C反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）

（1） 溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子．

写出该反应的化学方程式．

（2） 溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为，写出该反应的化学方程式．