卤素原子结构及其性质的比较知识点题库

甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X^－(X^－为Cl^－、Br^－、I^－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为棕黄色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有 (　　)

A . Br^－、Cl^－、I^－ B . Br^－、I^－、Cl^－ C . I^－、Br^－、Cl^－ D . Cl^－、I^－、Br^－

砹（At）是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）

A . 与H₂化合的能力：At₂＞I₂ B . 砹在常温下为白色固体 C . 砹原子的最外层有7个电子 D . 砹易溶于水，难溶于四氯化碳

多原子分子氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂和（OCN）₂的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素．它们可以生成酸和盐（见下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．

	卤素	氰	硫氰	①
“单质”	X₂	（CN）₂	（SCN）₂	（OCN）₂
酸	HX	HCN	②	HOCN
盐	KX	KCN	KSCN	③

（1）在表中①②③空格处应分别填写
（2）
完成下列反应的化学方程式或离子方程式．
①H⁺+SCN^﹣+MnO₂．
②（CN）₂和KOH溶液反应的化学方程式为
③已知阴离子的还原性强弱为：Cl^﹣＜Br^﹣＜CN^﹣＜SCN^﹣＜I^﹣ ．试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）₂反应的离子方程式：

下列解释正确的是（）

A . H₂O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B . HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键 C . 卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D . 氨气极易溶于水，与氢键没有关系

下列关于F，Cl、Br、I相关物质性质的比较中，不正确的是（）

A . 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 B . 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而升高 C . 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强 D . 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

卤族元素的单质（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）与H₂反应过程中的能量变化如右图所示，其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：

（1） d为，从d的水溶液中提取d的方法是．
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为．
（3） a与H₂反应的化学方程式为，b与H₂反应的条件为．
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次．

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl₂充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（）

A . NaCl和KI B . NaCl、KCl和I₂ C . KCl和NaBr D . KCl和NaCl

卤素单质的性质与F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂的变化规律不相符的是（）

A . 与氢气反应的剧烈程度 B . 气态氢化物的稳定性 C . 单质还原性的强弱 D . 与水反应的剧烈程度

关于卤素的下列叙述中正确的是（）

A . 卤素是典型的非金属元素，不能与其他非金属元素化合 B . 卤素单质越活泼，其溶沸点就越低 C . 卤素各单质都能和水剧烈反应 D . 卤素气态氢化物的稳定性越强，还原性也越强

根据元素周期律，卤族元素的下列性质从上到下依次递减的有（　　）

A . 非金属性 B . 原子半径 C . 单质的氧化性 D . 氢化物的稳定性

某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸．下列说法错误的是 ( )

A . CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN B . CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂ C . 在水溶液中(CN)₂不能将F^－氧化 D . HCN的电子式为

砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（）

A . 与H₂的化合能力：At₂＞I₂ B . 砹在常温下为白色固体 C . 砹原子的最外电子层上有7个电子 D . 砹易溶于水，难溶于四氯化碳

卤族元素按F、Cl、Br、I的顺序，下列叙述正确的是( )

A . 单质的颜色逐渐加深 B . 气态氢化物的稳定性逐渐增强 C . 与氢气反应越来越容易 D . 单质的熔、沸点逐渐降低

运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（）

A . 氢氧化铍[Be(OH)₂]的碱性比氢氧化镁强 B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C . 单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈 D . 硒化氢(H₂Se)是无色、有毒，比H₂S稳定的气体

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 $\text{[math]}$ 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是( )

A . 原溶液中的Br^-一定被氧化 B . 通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化 C . 溶液中一定不存在Fe²⁺ D . 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀

在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是( )

A . 氟 B . 氯 C . 溴 D . 碘

某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是（）

A . E处棉花球变成橙黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强 B . F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强 C . E处发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ D . G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

四溴化钛（TiBr₄）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂，常温下为橙黄色固体，熔点：38.3℃，沸点233.5℃，具有潮解性且易发生水解。实验室利用反应TiO₂+C+ 2Br₂ $\text{[math]}$ TiBr₄+CO₂来制备TiBr₄ ，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 开始反应时，活塞的状态为K₁关闭，K₂ ， K₃打开 B . 为防止连接管堵塞，反应过程中需微热连接管 C . 为达到实验目的，a应连接盛有NaOH溶液的洗气装置 D . 反应结束后继续通入CO₂排出装置中残留的四溴化钛及溴蒸气

研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。

编号	操作	试剂	现象
1		①KCl溶液②稀硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
2		①KCl溶液②浓硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生白色沉淀
3		①KI溶液 ②稀硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生黄色沉淀
4		①KI溶液 ②浓硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	产生褐色的浊液

下列说法错误的是（）

A . 实验1和2说明，硝酸浓度不影响 $\text{[math]}$ 的检验 B . 实验1和3说明，卤素离子的检验可使用稀硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液 C . 对比实验2和4，说明异常现象的产生与卤素离子种类有关 D . 由上述实验推测， $\text{[math]}$ 的检验不能使用浓硝酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①②等在图中的位置，回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③
3	⑤		⑥	⑦			⑨

（1）第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是。
（2） ⑥的最高价氧化物对应的水化物分别与⑤、⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是、。
（3）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是(填序号)。
a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥
c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥
（4） ②③⑦的最高价氧化物均是(填“离子化合物”“共价化合物”)。
（5）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：
①仪器A的名称是，A中发生反应的离子方程式是。
②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，振荡、静置，可观察到。
③第ⅦA族元素非金属性随元素核电荷数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，。

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