元素周期表的结构及其应用知识点题库

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18元素中，满足上述关系的元素共有（）

A . 3对 B . 4对 C . 5对 D . 6对

19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学学科的巨大贡献是（）

A . 提出了原子学说 B . 提出了元素周期律 C . 提出了分子学说 D . 制定了科学的元素周期表

按要求填空

（1）周期表中第三周期第VA族元素是（填元素符号）．
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：．
（3）某简单微粒的结构示意图为且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是
②若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为易溶性强碱，则x=，y=

下列关于第二周期元素的叙述中，正确的是（）

A . 金属性最强的为铍 B . 原子半径最小的是锂 C . 单质与氢气最容易反应的元素是氟 D . 单质化学性质最稳定的碳

某元素的最外层电子数为2,价电子层的电子总数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是(　　)

A . 电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s² B . 该元素为V C . 该元素为ⅡA族元素 D . 该元素位于d区

在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子层相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为5个区,如图所示。

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（1）在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素是,其原子的外围电子的电子云形状为。
（2）在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素是,其常见离子的电子排布式为,
其中较稳定的是。
（3）在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素是,其原子的价电子层为。
（4）在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的外围电子排布图为。
（5）当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在周期表中位于区。

下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）写出①的元素符号，元素⑥的原子结构示意图。
（2）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式，该化合物中含有的化学键是。
（3） H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是(写氢化物的化学式)。
（4） ⑦、⑧是两种常见的非金属元素，从原子结构分析，原子半径⑦⑧(填写“>”或“<”)；得电子能力较强是 (填写元素符号)；非金属性强弱关系是⑦⑧(填写“>”或“<”)；⑧的单质通入⑦的钠盐溶液中，出现黄色沉淀，其离子方程式为。
（5）某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：
①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；
②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl₂微溶而使反应终止；
③锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)₄<Sn(OH)₄<Pb(OH)₄。
该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

Ⅳ
4
Ge
5
Sn
6
Pb

请解释产生上述性质变化的原因。

[物质结构与性质]

根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

（1） Ti基态原子核外电子排布式为，基态铝原子核外电子云形状有(填形状名称)
（2）丙烯腈(CH₂=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为，分子中碳原子轨道的杂化类型是。
（3）写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、。
（4）钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积(填“膨胀”或“收缩”)。
（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
（6） Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为，若阿伏加德罗常数为N_A ，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为g·cm^－³

A，B，C，D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H₂在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为。
（2） A是元素，B是元素，D是元素。
（3） A与D形成稳定的化合物的化学式为，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是。
（4） C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。

以下关于元素周期表结构的叙述正确的是（）

A . 元素周期表有7个主族，8个副族 B . 元素周期表有3个长周期和3个短周期 C . 第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右) D . 0族位于元素周期表的第18列(从左向右)

下列说法中正确的是( )

A . s区都是金属元素 B . s区都是主族元素 C . 稀有气体在ds区 D . 所有非金属元素都在p区

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合价	＋2	＋3	＋6，－2	＋5，－3	＋4，－4	＋1

（1） Z在元素周期表中的位置是。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为。
（4）元素X的金属性比元素Y（填“强”或“弱”）。
（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO₂、ZO₂。

①气体a的成分是（填化学式）。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO₂和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是。

短周期元素 T、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中元素 T、X 基态原子均有 2 个未成对电子，元素 Y 基态原子 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，元素 Z 的价电子数等于电子层数。元素 W 位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多。

（1） ①元素X、Y、Z 的第一电离能由大到小的顺序为。(用元素符号表示)
②元素W 在周期表中具体位置，元素 Y 在周期表区。
（2） T、X分别与氢组成的 T₂H₂ 与H₂X₂ 分子中，T、X 原子轨道的杂化类型分别是。
（3） T 与X 可形成TX $\text{[math]}$ 离子和 TX₂分子。
①TX $\text{[math]}$ 的空间构型为(用文字描述)。

②N $\text{[math]}$ 离子与 TX₂ 分子互为等电子体，则N $\text{[math]}$ 的电子式为。
（4）如图是由元素W、Z 两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图。

①元素W 基态原子的核外电子排布式为。

②该合金中W 与 Z 的原子个数比为。

原子序数为83的元素位于：① 第五周期；② 第六周期；③ ⅣA族；④ ⅤA族；⑤ ⅡB族，其中正确的组合是（）

A . ① ④ B . ② ③ C . ② ④ D . ① ⑤

下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是( )

A . 基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素 B . 原子核外价电子排布式为(n－1)d⁶^～⁸ns²的元素一定是副族元素 C . 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D . 基态原子核外价电子排布式为(n－1)d^xns^y的元素的族序数一定为x＋y

已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、W不在同一周期，且W的最外层电子数是Y最外层电子数的 $\text{[math]}$ ，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 原子半径W＞X＞Y＞Z B . X的氧化物水化物可能是弱酸 C . 简单氢化物水溶液的pH： X＞Y＞Z D . WY₂性质活泼，溶于水可得到对应酸溶液

X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )

A . 气态氢化物的稳定性：X＜Z B . 原子半径：W＞Y＞Z＞X C . 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞W D . Y、Z的氧化物都是两性氧化物

化合物M可用于口腔清洁，其结构式如图所示。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与Y同主族。下列说法错误的是（）

A . M与乙醇的消毒原理相同 B . 简单离子的半径，Y>Z>X C . 元素的电负性：X>Y>W D . ZW仅含离子键，可与H₂O发生反应

某元素 $\text{[math]}$ 价离子的电子排布式为 $\text{[math]}$ ，该元素在周期表中的位置和区域是（）

A . 第三周期第ⅡA族；P区 B . 第三周期第Ⅷ族；d区 C . 第四周期第ⅡA族；s区 D . 第四周期第Ⅷ族；ds区

“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁硫等。下列说法错误的是（）

A . 硅位于元素周期表的p区 B . 基态磷原子的未成对电子数为3 C . 基态铁原子的电子排布式为[Kr]3d⁶4s² D . 硫的第一电离能小于磷的第一电离能

	Ⅳ
4	Ge
5	Sn
6	Pb

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