元素周期表的结构及其应用知识点题库

下列叙述中正确的是（）

A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行 C . 除短周期外，其他周期均有18种元素 D . X²⁺的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族

在人类已知的化合物中，数量最多的是（）

A . 过渡元素形成的化合物 B . 第ⅢA族元素形成的化合物 C . 第ⅦA族元素形成的化合物 D . 第ⅣA族元素形成的化合物

判断下列元素中不属于主族元素的是（）

A . 硫 B . 铁 C . 钙 D . 硅

硒（₃₄Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关⁷⁸Se和⁸⁰Se的说法不正确的是（）

A . 两者的质量数不同 B . 两者的中子数不同 C . 两者的核外电子数相同 D . 两者互为同素异形体

元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是(　　)

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A . C的原子比B的原子原子序数大1 B . 原子结构示意图为

的元素，与C位于同一周期 C . B的原子与D的原子最外层电子数相等 D . 原子结构示意图为

的元素，与B位于同一主族

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（）

A . r（w）>r（z）>r（y）>r（x） B . 最简单气态氢化物的沸点：X>W C . Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D . W的最高价氧化物对应的水化物属于一元强酸

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是。
a.单质的熔点降低

b.原子半径和简单离子半径均减小

c.元素的金属性减弱，非金属性增强

d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
（2）氧化性最弱的简单阳离子是；热稳定性：H₂OH₂S(填>、<、=)。
（3）写出SiCl₄的电子式：。
（4）已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1：1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图：

①已知M的摩尔质量为135g/mol，写出M的化学式。

②任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式。

③M中的一种元素可形成化合物KXO₃ ，可用于实验室制O₂。若不加催化剂，400℃时KXO₃分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：。

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：

（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)。
（2） X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为。

下表为元素周期表前三周期的一部分：

（1）判断 Y Z R (写元素符号)。
（2）写出X的氢化物的化学式：，W的氢化物的化学式，其沸点比较：＞ (填化学式)
（3）下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合。
（4）以上五种元素中，(填元素符号)元素第一电离能最大。元素电负性最大，Y的基态原子的电子排布式为

1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是（）

A . 元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B . 原子半径比较：甲＞乙＞Si

C . 元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH₄ D . 推测乙可以用作半导体材料

砷是第33号元素，下列有关砷元素性质推测错误的是（）

A . 最高化合价为+5 B . 该元素位于金属和非金属的分界线上 C . 氢化物的沸点：AsH₃<PH₃ D . 最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱

短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。下列说法错误的是（）

A . Y单质可以与WX₂发生置换反应 B . 可以用澄清的石灰水鉴别WX₂与ZX₂ C . 原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y D . 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W原子核内只有一种粒子，X、Z同主族，Z元素原子最外层电子数是Y的2倍，四种元素原子最外层电子数之和为16，下列说法正确的是( )

A . Y的最高价氧化物的水化物遇强碱时体现一元弱酸性 B . 阳离子的氧化性：Y＞W C . 简单离子半径：Y＞X D . 元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4

根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）

$\text{[math]}$

原子半径 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

最高价或最低价

$\text{[math]}$

A . 元素 $\text{[math]}$ 形成的氢化物稳定 B . 元素 $\text{[math]}$ 的非金属强，所以氢化物的沸点高 C . 元素 $\text{[math]}$ 形成的化合物是共价化合物 D . 元素 $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与水反应后溶液能使酚酞试液变为浅红色，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W形成的最高价氧化物。下列判断错误的是（）

A . W位于元素周期表第三周期ⅣA族 B . 原子半径：r(Z)˃r(W)>r(Y)>r(X) C . 丁为CO，反应③为工业制粗硅的原理 D . X、W简单氢化物的沸点： X < W

已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

元素	结构或者性质信息
a	原子的L 层上s能级电子数等于p能级电子数
b	非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c	原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
d	元素的正三价离子的 3d 能级为半充满
e	元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f	单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子

（1）写出元素 d基态原子的电子排布式为。
（2）元素a的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。
（3） c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为(填元素符号)。
（4） df₂与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO₃和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：，该反应时若有1 mol df₂参加反应，则转移的电子数为。

₃₄Se 是人体必需的微量元素，最外层有6个电子。下列说法不正确的是（）

A . Se位于第四周期VI A 族 B . H₂Se的热稳定性比H₂S弱 C . H₂SeO₄的酸性比HBrO₄强 D . Se的同位素原子具有相同的电子数

下图是元素周期表的部分结构，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，下列说法一定正确的是（）

A . 最高正价：W与Y相同 B . 简单氢化物的沸点：W大于Y C . 简单离子半径：X小于Z D . 最高价氧化物的水化物的酸性：X小于Z

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定的铟( $\text{[math]}$ )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。In与Al同主族。下列说法正确的是（）

A . In是第四周期ⅢA族元素 B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同素异形体 C . 原子半径： $\text{[math]}$ D . 碱性： $\text{[math]}$

1919年卢瑟福用α粒子( $\text{[math]}$ He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为 $\text{[math]}$ He+ $\text{[math]}$ X → $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ H。已知：Y 元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是（）

A . ¹⁶Y₂和¹⁷Y₂互为同素异形体 B . X、Y的非金属性：X>Y C . 最简单氢化物的沸点：Y<X D . 仅由上述主族元素形成的化合物中可能含离子键

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