离子键的形成知识点题库

下列物质中含离子键的是（　　）

A . Cl₂ B . CO₂ C . NaCl D . CH₄

下列物质中既有离子键又有共价键的可溶性化合物是（）

A . H₂SO₄ B . BaSO₄ C . N₂ D . NaOH

下列化合物中既有离子键又有共价键的是( )

A . KBr B . N₂ C . HBr D . NaOH

在NH₃和NH₄Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H₂O₂氧化CoCl₂溶液来制备化工产品[Co(NH₃)₆]Cl₃ ，下列表述正确的是（）

A . 中子数为32，质子数为27的钴原子： $\text{[math]}$ B . H₂O₂的电子式：

C . NH₃和NH₄Cl化学键类型相同 D . [Co(NH₃)₆]Cl₃中Co的化合价是+3

下列说法正确的是（）

A . NH₄Cl晶体中只含离子键 B . CH₄、SiH₄、GeH₄分子间作用力依次增大 C . 金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键 D . NH₃和CO₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M²^－具有相同的电子层结构；离子半径：Z²^－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：

（1） Y元素的名称；
（2） W在元素周期表中的位置是第周期第族；
（3） X₂M₂中存在的化学键有、；
（4） Z、W氢化物的稳定性顺序为。（用化学式表示）

关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl₂）中 C . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D . 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

下列说法正确的是（）

A . 1molNa₂O₂晶体中阴离子与阳离子之比为1:1 B . 1molSi晶体中含4molSi—Si键 C . 60gSiO₂中含Si—O键的个数为4N_A D . 12 g金刚石中含有C—C键的个数为N_A

关于化学键的下列叙述中，错误的是（）

A . 离子化合物可能含共价键 B . 共价化合物一定含共价键 C . 离子化合物中只含离子键 D . 共价化合物中不含离子键

下列叙述正确的是（）

A . H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体 B . 电解熔融状态的 $\text{[math]}$ 可以制得 $\text{[math]}$ ，且都有氧气生成 C . $\text{[math]}$ ，水分子间的平均距离 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D . 海水中的 $\text{[math]}$ 结晶成 $\text{[math]}$ 的过程，形成了化学键

下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（）

A . KOH、H₂SO₄、NH₄Cl B . CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃ C . HClO、Al₂O₃、MgCl₂ D . K₂O₂、NaOH、K₂SO₄

下列说法正确的是（）

A . 由分子构成的物质，均存在共价键 B . 相同条件下，H₂O 比H₂S 稳定是因为 H₂O 分子中含有氢键 C . CH₄ 和 CCl₄ 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D . 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键

下列物质中属于离子化合物的是（）

A . CH₃ CH₃ B . KOH C . CO₂ D . H₂SO₄

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

族

周期

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1） ②的原子结构示意图是。
（2）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。
（3）在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是。（填离子符号）。
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为。
（5）由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有。
（6）由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X₂Y₂（其中各原子均满足8电子稳定结构），写出X₂Y₂的电子式：。

“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi₂O₆)，其合成原料为BaCO₃、孔雀石[Cu₂ (OH)₂CO₃]和砂子(SiO₂)。回答下列问题：

（1）基态Ba原子的价电子排布式为。
（2） SiO₂常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO₂晶体中，硅原子的杂化类型为。
（3） Cu₂(OH)₂CO₃不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu₂(OH)₂CO₃+8NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]CO₃ +[Cu(NH₃)₄](OH)₂ +8H₂O
①氨水中存在的化学键有 (填标号)。

A．极性键 B．非极性键 C．氢键 D．σ键 E．π键

②[Cu(NH₃)₄]CO₃中配体是，所含元素中电负性最小的非金属元素是(填元素符号)。
（4） Cu₂O的熔点比Cu₂S的 (填“高”或“低”)，原因是。
（5） Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu与Ba的原子个数比为。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是( )

A . 对应简单离子半径：X<W B . 对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z C . 化合物XZW既含离子键也含共价键 D . Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

下列说法错误的是（）

A . CaCl₂中既有离子键又有共价键，所以CaCl₂属于离子化合物 B . H₂O分解为H₂和O₂ ，既有共价键的破坏又有共价键的形成 C . C₅H₁₂有多种同分异构体，因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D . 按F、Cl、Br、I顺序元素非金属性逐渐减弱是因为它们的原子半径逐渐增大

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X、W同主族，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y的最高价氧化物对应水化物的碱性在短周期中最强，Z单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X<Y<Z<W B . X 与Y形成的化合物中只含离子键 C . 简单氢化物的热稳定性：W＞Z D . ZX₂能与碱反应，但不能与任何酸反应

下列说法不正确的是（）

A . 金属键的本质是金属阳离子与自由电子间的相互作用 B . H₂O的热稳定性大于H₂S，这与H₂O分子间易形成氢键无关 C .

的沸点高于

是因为其范德华力更大 D . 离子键无方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

下列物质中，含离子键的是（）

A . CO₂ B . KCl C . H₂O D . Cl₂

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